Prática 03

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Roteiros experimentais 
 
Pratica 03. - Medidas de densidade 
 
1. Objetivos 
• Determinar experimentalmente a densidade absoluta (ρ) de uma solução. 
• Relacionar a densidade de uma solução com a quantidade relativa de 
matéria (solvente/soluto). 
• Determinar a densidade de uma solução de concentração desconhecida. 
 
2. Introdução: 
As propriedades físicas da matéria agrupam-se em duas categorias: 
Propriedades intensivas e extensivas. As propriedades extensivas dependem 
da quantidade de amostra, como o volume e a massa. As propriedades 
intensivas não dependem da quantidade de amostra, como a temperatura em 
um corpo em equilíbrio e a densidade. 
A densidade de um material (ρ) é definida como a quantidade de massa 
(m) em um determinado volume (V) : 
ρ = m
V 
Em geral, expressamos a densidade em unidades do sistema 
internacional (SI) como kg m-3. No entanto, rotineiramente no laboratório 
utilizamos a unidade de g ml-1, que pode ser convertida para o SI se 
necessário. 
Se a solução se comporta como ideal, a densidade da solução é uma 
medida direta da concentração de soluto, de forma que pode ser utilizada para 
a determinação da concentração desta ( é o princípio do sistema de aferição da 
qualidade do etanol nas bombas de combustível). 
 
2. Materiais e métodos 
 
2.1 Materiais: balança, cloreto de sódio, béquer plástico (1), erlenmeyer de 
250 mL (1), bastão de vidro (1), proveta de 100 mL (1), pipeta volumétrica de 
10 mL (1), tubo de ensaio (1) 
 
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2.2 Procedimento experimental 
 
- Medir 100mL de água em uma proveta e colocar em frasco erlenmeyer 
(capacidade de 250mL). 
- Pesar 4,00g de NaCl(s) . 
-Colocar o sal pesado no erlenmeyer e dissolver completamente. 
Após a dissolução, determinar a densidade absoluta da solução medindo 
volumetricamente 10,00mL de solução e pesando este volume em um tubo de 
ensaio de massa previamente determinada. 
- Após pesar os 10,00 mL de solução, retornar a solução ao frasco erlenmeyer 
original. 
- Adicionar novamente 4,00g de NaCl(s) , determinar a densidade absoluta da 
solução. 
- Repetir o processo até saturar a solução. 
Organizar os dados na tabela na Ficha de atividades. Para a densidade a 
concentração 0 determinar a densidade da água (medir a massa de 10 mL de 
água). 
- Determinar a densidade da solução desconhecida. 
 
Observações: 
1) A saturação da solução não ocorrerá antes de se adicionar 36g de 
NaCl(s) , portanto agitar a solução após cada adição do sal para a 
perfeita solubilização. 
2) Apresentar os resultados da densidade absoluta com 3 algarismos 
significativos, fazendo os arredondamentos corretos. 
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Roteiros experimentais 
 
Tabela 1: Cálculos das densidades. 
Massa 
teórica 
de NaCl(s)(g) 
Grupo 
que 
preparou 
a solução 
Massa da 
Tubo de 
ensaio (g) 
Massa do 
tubo 
+ 10,00 
mL de 
solução 
(g) 
Massa 
real 
de 10,00 
mL de 
solução 
(g) 
Densidade 
da 
solução 
ρ (g mL-1) 
0,00 
4,00 
8,00 
12,00 
16,00 
20,00 
24,00 
28,00 
32,00 
36,00 
Desconhecida 
 
Orientações para o relatório: 
Antes da prática: Providenciar a ficha de segurança do NaCl. 
 
Introdução: 
• Apresentar o conceito de densidade; 
• Possíveis fontes de erros na realização deste experimento; 
• Procedimento correto para a pesagem. 
• Apresentar questões relacionadas a segurança química do reagente 
utilizado e o descarte adequado do reagente. 
Resultados e discussões: 
• Apresentar a tabela completa. 
• Construir um gráfico NaCl (%) (m/v) versus ρ (g/mL). 
• Discutir os aspectos referentes aos seus dados experimentais e os erros 
experimentais inerentes nesta determinação. 
• Determinar a concentração da solução desconhecida.