Osmose - Enem

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Osmose 
 
A passagem do solvente de uma solução menos concentrada (hipotônica) 
para outra mais concentrada (hipertônica),igualando as concentrações e 
tornando-as soluções isotônicas,através de uma membrana semipermeável 
(MSP),sem que ocorra gasto de energia,denomina-se osmose. 
 
MSP = permite apenas a passagem do solvente. 
 
 
Pressão osmótica 
 
A pressão osmótica de uma solução é a pressão mínima que deve ser 
aplicada sobre uma solução para impedir sua diluição pela passagem de 
solvente através de uma membrana semipermeável. Portanto, a osmose pode 
ser impedida pela aplicação de uma pressão no sentido inverso ao fluxo do 
solvente, de intensidade maior ou, no mínimo, igual à pressão que o solvente 
faz para atravessar a membrana semipermeável (MSP). 
 
 
 
Explicação do fenômeno da osmose 
 
Na osmose ocorre um fenômeno semelhante.Admite-se que o 
solvente atravessa a MSP na forma de vapor,ocorrendo uma verdadeira 
destilação do mesmo.Evapora de uma lado e condensa do outro. 
 
 
 
Pressão osmótica(π) 
 
Van’t Hoff verificou a existência de uma notável semelhança entre 
a pressão dos gases e a pressão osmótica das soluções diluídas. 
 
“A pressão osmótica de uma solução é igual à pressão que o soluto 
exerceria no estado gasoso,ocupando o mesmo volume da solução, na 
mesma temperatura” 
 
Podemos, portanto,aplicar a equação dos gases ideais ou perfeitos: 
 
π = pressão osmótica 
V = volume da solução(L) 
n = quantidade de matéria do soluto(número de mols) 
R = constante dos gases ideais (0,082 atm.L.mol1-.K-1 ou 62,3 
mmHg.L.mol1-.K-1) 
T = temperatura absoluta(K) 
 
Exercício resolvido 
 
Uma proteína de uma amostra de soro sanguíneo foi isolada e uma 
dispersão coloidal, contendo 684 mg desta proteína, foi preparada com água 
suficiente para formar 10 mL de solução. Essa solução apresenta uma pressão 
osmótica de 0,31 atm a 37 oC. Considerando a proteína como sendo um 
composto covalente típico, sua massa molecular aproximada é: Dados: R = 
0,082 atm.L.mol–1.K–1 . 
Dados: 
mproteína = 684 mg = 0,684g 
Vsolução = 10 ml = 0,01 L 
π = 0,31 atm 
T = 37 + 273 = 310 K. 
 
 
 
 
 
Consequência da osmose nas células do seres vivos 
 
 Uma solução 0,15 mol/L de NaCl (cloreto de sódio) possui a mesma 
pressão osmótica das soluções presentes nas células humanas.Nessa 
solução as células mantêm o mesmo aspecto da corrente sanguínea, 
portanto, a passagem de água nos dois sentidos é equivalente.Por 
isso, as hemácias não apresentam ganho ou perda de água. 
 Caso a solução tenha uma concentração menor do que a das 
células,ocorrerá um ganho líquido de água, e a célula irá 
inchar,podendo até se romper (hemólise). 
 Em uma solução mais concentrada que a do meio 
intracelular,ocorrerá uma perda significativa de água,diminuindo o 
volume da célula e promovendo um aspecto enrugado (crenação). 
 
Conservação de alimentos 
 
 Verduras,após serem temperadas com sal,murcham,porque o sal 
retira a água das células do vegetal (osmose). 
 A conservação de muitos alimentos,como carne salgada,bacalhau e 
frutas mantidas imersas em caldas,é explicada pela osmose,que 
retira a água dos alimentos,impedindo o crescimento e atividade de 
micro-organismos.Essa é uma das técnicas mais antigas de 
conservação de alimentos e de corpos, como a mumificação no 
Egito antigo. 
Osmose reversa 
 
Consiste na inversão do sentido do fluxo natural do solvente no 
processo de osmose.A osmose reversa ocorre quando se aplica sobre a solução 
uma pressão superior à pressão osmótica. 
 
 
 
Esse processo é utilizado na produção de água potável a partir da água do 
mar. A pressão necessária para provocar a osmose reversa nesse caso é de 
aproximadamente 40 atm. A osmose reversa também é utilizada no tratamento 
de rejeitos industriais. A osmose reversa remove essencialmente todos os 
microorganismos, dentre eles os patogênicos, a maioria dos sais e outros solutos 
presentes na água do mar, no entanto, todos os gases dissolvidos, incluindo 
dióxido de carbono (CO2) e ácido sulfídrico (H2S) passam através da 
membrana. Com a finalidade de remover esses gases da água, o processo de 
osmose reversa necessita de alguns pós-tratamentos antes de ser utilizada para 
o consumo humano. 
 
Exercícios propostos 
 
01 - (UNIFOR CE) A osmose é a passagem espontânea de um solvente por 
uma membrana semipermeável, indo de uma solução menos concentrada para 
uma solução mais concentrada. E a pressão osmótica é a pressão externa que 
deve ser aplicada a uma solução mais concentrada para evitar a diluição 
(osmose).Qual das soluções abaixo deve apresentar maior pressão osmótica? 
 
a)0,050 M de ácido clorídrico. 
b)0,050 M de glicose. 
c)0,050 M de nitrato de magnésio. 
d)0,050 M de cloreto de sódio. 
e)0,050 M de nitrato de potássio. 
 
02 - (UDESC SC) As características físico-químicas, que dependem somente 
da quantidade de partículas presentes em solução e não da natureza destas 
partículas, são conhecidas como propriedades coligativas.Sobre as 
propriedades coligativas, analise as proposições. 
 
I.A alface, quando colocada em uma vasilha contendo uma solução salina, 
murcha. Esse fenômeno pode ser explicado pela propriedade coligativa, 
chamada pressão osmótica, pois ocorre a migração de solvente da solução mais 
concentrada para a mais diluída. 
II.Em países com temperaturas muito baixas ou muito elevadas, costuma-se 
adicionar etilenoglicol à água dos radiadores dos carros para evitar o 
congelamento e o superaquecimento da água. As propriedades coligativas 
envolvidas, nestes dois processos, são a crioscopia e a ebulioscopia, 
respectivamente. 
III.Soluções fisiológicas devem possuir a mesma pressão osmótica que o 
sangue e as hemácias. Ao se utilizar água destilada no lugar de uma solução 
fisiológica ocorre um inchaço das hemácias e a morte delas. A morte das 
hemácias por desidratação também ocorre ao se empregar uma solução saturada 
de cloreto de sódio, Nas duas situações ocorre a migração do solvente (água) 
do meio menos concentrado para o meio mais concentrado. 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
a)Somente as afirmativas I e II são verdadeiras. 
b)Somente as afirmativas II e III são verdadeiras. 
c)Somente a afirmativa III é verdadeira. 
d)Somente a afirmativa II é verdadeira. 
e)Somente as afirmativas I e III são verdadeiras. 
 
03 - (UECE) A descoberta do fenômeno da osmose foi atribuída a René 
Joachim Henri Dutrochet (1776 – 1847), físico e botânico francês, autor do 
termo "osmose". Sua pesquisa teve fundamental importância para explicar o 
processo da respiração celular. A pressão osmótica utilizada para interromper 
a osmose de uma determinada solução de glicose (C6H12O6) contendo 10 g/L a 
15 ºC é 
 
a)2,62 atm. b)1,83 atm. c)2,92 atm. d)1,31 atm. 
 
04 - (IFGO) Em regiões onde não há disponibilidade de energia elétrica, existe 
uma forma alternativa para se conseguir conservar alimentos. Em geral, o que 
mais se utiliza, como no caso das carnes, é acrescentar uma grande quantidade 
de sal. Popularmente, estas carnes são conhecidas como carne seca. A 
propriedade coligativa que melhor explica a conservação da carne pelo 
procedimento descrito é estudada pela 
 
a)pressão de vapor. 
b)osmometria. 
c)crioscopia. 
d)endoscopia. 
e)tonoscopia. 
 
05 - (UFRGS RS) Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas 
do enunciado abaixo, na ordem em que aparecem.Uma solução injetável foi 
preparada de modo inadequado, pois, ao entrar na corrente sanguínea, 
promoveu o inchamento e a ruptura dos glóbulos vermelhos. A solução é 
portanto ........ em relação ao soro sanguíneo, e a concentração de soluto é ........ 
àquela que deveria ter sido preparada. 
 
a)hipotônica – superior 
b)hipotônica – inferior 
c)isotônica – superior 
d)hipertônica – superior 
e)hipertônica – inferior 
 
06 - (FUVEST SP) A porcentagem em massa de sais no sangue é de 
aproximadamente 0,9%. Em um experimento, alguns glóbulosvermelhos de 
uma amostra de sangue foram coletados e separados em três grupos. Foram 
preparadas três soluções, identificadas por X, Y e Z, cada qual com uma 
diferente concentração salina. A cada uma dessas soluções foi adicionado um 
grupo de glóbulos vermelhos. Para cada solução, acompanhouse, ao longo do 
tempo, o volume de um glóbulo vermelho, como mostra o gráfico. 
 
 
Com base nos resultados desse experimento, é correto afirmar que 
 
a)a porcentagem em massa de sal, na solução Z, é menor do que 0,9%. 
b)a porcentagem em massa de sal é maior na solução Y do que na solução X. 
c)a solução Y e a água destilada são isotônicas. 
d)a solução X e o sangue são isotônicos. 
e)a adição de mais sal à solução Z fará com que ela e a solução X fiquem 
isotônicas. 
 
07 - (ENEM) Em regiões desérticas, a obtenção de água potável não pode 
depender apenas da precipitação. Nesse sentido, portanto, sistemas para 
dessalinização da água do mar têm sido uma solução. Alguns desses sistemas 
consistem basicamente de duas câmaras (uma contendo água doce e outra 
contendo água salgada) separadas por uma membrana semipermeável. 
Aplicando-se pressão na câmara com água salgada, a água pura é forçada a 
passar através da membrana para a câmara contendo água doce.O processo 
descrito para a purificação da água é denominado 
 
a)filtração. 
b)adsorção. 
c)destilação. 
d)troca iônica. 
e)osmose reversa. 
 
08 - (ENEM) Osmose é um processo espontâneo que ocorre em todos os 
organismos vivos e é essencial à manutenção da vida. Uma solução 0,15 mol/L 
de NaCl (cloreto de sódio) possui a mesma pressão osmótica das soluções 
presentes nas células humanas.A imersão de uma célula humana em uma 
solução 0,20 mol/L de NaCl tem, como consequência, a 
 
a)adsorção de íons Na+ sobre a superfície da célula. 
b)difusão rápida de íons Na+ para o interior da célula. 
c)diminuição da concentração das soluções presentes na célula. 
d)transferência de íons Na+ da célula para a solução. 
e)transferência de moléculas de água do interior da célula para a solução. 
 
09 - (ENEM) A cal (óxido de cálcio, CaO), cuja suspensão em água é muito 
usada como uma tinta de baixo custo, dá uma tonalidade branca aos troncos de 
árvores. Essa é uma prática muito comum em praças públicas e locais privados, 
geralmente usada para combater a proliferação de parasitas. Essa aplicação, 
também chamada de caiação, gera um problema: elimina microrganismos 
benéficos para a árvore.A destruição do microambiente, no tronco de árvores 
pintadas com cal, é devida ao processo de 
 
a)difusão, pois a cal se difunde nos corpos dos seres do microambiente e os 
intoxica. 
b)osmose, pois a cal retira água do microambiente, tornando-o inviável ao 
desenvolvimento de microrganismos. 
c)oxidação, pois a luz solar que incide sobre o tronco ativa fotoquimicamente a 
cal, que elimina os seres vivos do microambiente. 
d)aquecimento, pois a luz do Sol incide sobre o tronco e aquece a cal, que mata 
os seres vivos do microambiente. 
e)vaporização, pois a cal facilita a volatilização da água para a atmosfera, 
eliminando os seres vivos do microambiente. 
 
10 - (UFMT) Uma dona de casa fez as seguintes observações sobre alguns 
alimentos: 
I.A carne salgada e as frutas cozidas em calda muito doce não se estragam 
com facilidade. 
II.As verduras cruas murcham mais rapidamente após serem temperadas 
com sal. 
III.As frutas secas, como a ameixa-preta, incham quando colocadas em 
água. 
Que conceito físico-químico explica essas observações? 
 
a)Hidrólise 
b)Osmose 
c)Esterificação 
d)Desidro-halogenação 
e)Polimerização 
 
GABARITO: 
 
01) Gab: C 
02) Gab: B 
03) Gab: D 
04) Gab: B 
05) Gab: B 
06) Gab: B 
07) Gab: E 
08) Gab: E 
09) Gab: B 
10) Gab: B