Propriedades Coligativas

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Colégio Luterano Santíssima Trindade 
Aluna: Julia Camily Possamai 
Professor: Oderlan 
Disciplina: Química 
Turma: 220 
Propriedades Coligativas
As propriedades coligativas são aquelas que necessitam da quantidade de soluto (substância que se encontra dissolvida) que é misturado ao solvente (substância que dissolve o soluto), ou seja, modificando a ordem do sistema, elas surgem da redução da propriedade química do solvente na presença do soluto. Estas propriedades são aplicadas em nosso cotidiano e em processos industriais. 
Tipos de Propriedades Coligativas
TONOSCOPIA: Essa propriedade analisa a diminuição da pressão máxima de vapor de um líquido. Isso ocorre quando um soluto não volátil (que possuí alto ponto de ebulição) é acrescentado a um solvente. Uma das utilidades dessa propriedade é nas industrias petrolíferas, como a Petrobras. Essa propriedade pode ser aplicada, por exemplo, na evaporação de um rio, por ela possuir menos soluto sua tendência é evaporar. Já os mares possuem menos tendência a evaporar por possuírem mais soluto. 
Expressão matemática utilizada: Δp = p2- p
Exercícios:
1 - (UFSC) Observe a figura abaixo e selecione as opções corretas:
01. A dissolução do soluto, no líquido puro, diminui a pressão de vapor do líquido.
02. A pressão de vapor do líquido em solução é maior que a do líquido puro.
04. A pressão de vapor do líquido não varia após a dissolução do soluto.
08. Na mesma temperatura, a pressão de vapor do líquido puro é maior que a do líquido em solução.
16. O abaixamento da pressão de vapor do líquido na solução é diretamente proporcional à sua fração em quantidade de matéria.
RESPOSTA: 25 (1+8+16)
2 - Observe o gráfico a seguir:
Gráfico com curvas de pressão máxima de vapor de três sistemas
As curvas A, B e C correspondem às pressões de vapor dos seguintes sistemas: uma solução aquosa de nitrato de potássio (KNO3), uma solução aquosa de nitrato de cálcio (Ca(NO3)2), de mesma concentração em mol/L, e água pura (não necessariamente nessa ordem). A associação entre as curvas e os sistemas correspondentes é:
a) A: água pura; B: solução aquosa de nitrato de cálcio; C: solução aquosa de nitrato de potássio.
b) A: água pura; B: solução aquosa de nitrato de potássio; C: solução aquosa de nitrato de cálcio.
c) A: solução aquosa de nitrato de cálcio; B: solução aquosa de nitrato de potássio; C: água pura.
d) A: solução aquosa de nitrato de potássio; B: solução aquosa de nitrato de cálcio; C: água pura.
RESPOSTA: b
3 - Uma solução anticongelante contém cerca de 650 g de etilenoglicol dissolvidos em 1,5 kg de água. Determine o valor porcentual da queda de pressão de vapor nessa solução em função da Lei de Raoult, sendo que as massas molares da água e do etilenoglicol são, respectivamente, 18 g/mol e 62 g/mol.
a)      23%
b)      11%
c)      15%
d)     31%
e)      0,1%
RESPOSTA: b
EBULIOSCOPIA: Quando temos a adição de um solvente em meio a um soluto será mais difícil de atingir o ponto de ebulição, ou seja, o tempo e a temperatura para atingir o ponto de ebulição será maior. A ebulioscopia quer dizer que em uma solução o ponto de ebulição é maior do que em uma substância pura. Apresenta grande utilidade nas empresas de refrigeração, como a Tirol. Podemos aplicar essa definição nos mares, a salinidade do mar faz que dificulte a chegada do ponto de ebulição da água, passando a ser maior que cem graus. 
Expressão matemática utilizada: Δte = t-t2
Exercícios:
1 - Digamos que você possui as seguintes amostras:
Água pura.
Solução aquosa de glicose a 0,2 mol/L.
Solução aquosa de glicose a 0,4 mol/L.
A ordem crescente de temperatura de ebulição dessas amostras é dada por:
a)      I > II > III
b)      III > II > I
c)      III < II < I
d)     I < II < III
e)      I < III < II
RESPOSTA: d
2 - (PUC-RS) Dois recipientes iguais contêm líquidos em contínua ebulição. O recipiente 1 tem água pura e o recipiente 2 tem água do mar. O gráfico que melhor representa a variação das temperaturas dos líquidos em função do tempo é:
RESPOSTA: c
3 - (UFPE) Foi observado que o cozimento de meio quilo de batatas em 1 litro de água é mais rápido se adicionarmos 200g de sal à água do cozimento. Considere as seguintes possíveis explicações para o fato:
I. A adição de sal provoca um aumento da temperatura de ebulição da água.
II. A adição de sal provoca um aumento da pressão de vapor.
III. O sal adicionado não altera a temperatura de ebulição da água, mas reage com o amido das batatas.
Está(ao) correta(s) a(s) explicação(ões):
a) I apenas.
b) II apenas.
c) III apenas.
d) I e II apenas.
e) I, II e III.
RESPOSTA: a 
OSMOSE: É a passagem do solvente de um meio hipotônico para o hipertônico, ou seja, vai de um meio menos concentrado para um mais concentrado, o que possibilita equilíbrio entre os meios. Esse processo é fundamental nos componentes do sangue, pois possibilita o transporte de água às células. Podemos aplicar essa metodologia quando usamos vinagre e sal de cozinha, que faz com que as folhas de alface ou tomate murchem após um tempo, perdendo parte de sua textura. 
Exercícios: 
1 - Admita que uma célula viva contenha uma solução de concentração igual a 0,16 mol/L. Se essa célula for mergulhada em uma solução aquosa 0,05 mol/L, poderemos prever que:
a) não haverá osmose.
b) a célula inchará.
c) a célula perderá água e murchará.
d) a célula murchará e, após algum tempo, começará a inchar.
e) a célula murchará e, em seguida, começará a murchar.
RESPOSTA: b 
2 - (FUVEST) Pesquisadores norte-americanos produziram uma variedade de tomate transgênico que sobrevive em solos até 50 vezes mais salinos do que o tolerado pelas plantas normais. Essas plantas geneticamente modificadas produzem maior quantidade de uma proteína de membrana que bombeia íons sódio para o interior do vacúolo. Com base em tais informações, pode-se concluir que plantas normais não conseguem sobreviver em solos muito salinos porque, neles, as plantas normais
a) absorvem água do ambiente por osmose.
b) perdem água para o ambiente por osmose.
c) absorvem sal do ambiente por difusão.
d) perdem sal do ambiente por difusão.
e) perdem água e absorvem sal por transporte ativo.
RESPOSTA: b
3 - (ENEM) “A cal (óxido de cálcio, CaO), cuja suspensão em água é muito usada como uma tinta de baixo custo, dá uma tonalidade branca aos troncos de árvores. Essa é uma prática muito comum em praças públicas e locais privados, geralmente usada para combater a proliferação de parasitas. Essa aplicação, também chamada de caiação, gera um problema: elimina microrganismos benéficos para a árvore.”
A destruição do microambiente, no tronco de árvores pintadas com cal, é devida ao processo de: 
a) difusão, pois a cal se difunde nos corpos dos seres do microambiente e os intoxica.
b) osmose, pois a cal retira água do microambiente, tornando-o inviável ao desenvolvimento de microrganismos.
c) oxidação, pois a luz solar que incide sobre o tronco ativa fotoquimicamente a cal, que elimina os seres vivos do microambiente.
d) aquecimento, pois a luz do Sol incide sobre o tronco e aquece a cal, que mata os seres vivos do microambiente.
e) vaporização, pois a cal facilita a volatilização da água para a atmosfera, eliminando os seres vivos do microambiente.
RESPOSTA: b
FATOR DE VAN’T HOFF
O químico Van’t Hoff propôs uma correção no número de partículas de um soluto em um solvente. Esta correção era necessária para determinar a intensidade dos efeitos coligativos, esta necessidade deve-se ao fato de que quando um soluto sofre dissociação ou ionização aumenta o número de partículas. Esse método é muito utilizado em hospitais para fazer o processo conhecido como osmose reversa. 
Expressão matemática utilizada: i = 1 + α .(q – 1)
Exercícios: 
1 - (FAAP-SP- mod.) Determine o valor de i (fator de Van’t Hoff) para o sulfato de alumínio, admitindo que sua dissociação seja de 80% em uma solução aquosa.
a) 1,6
b) 2,4
c) 4,8
d) 4,2
e) 5,6
RESPOSTA: e
2 - (EEM-SP-mod.) Os coeficientes de Van’t Hoff para duas soluções, uma de KCℓ, e outra de Na2SO4, são, respectivamente,1,9 e 2,8. Qual é a razão entre os graus de dissociação aparente desses sais nas duas soluções?
a) 0,68
b) 0,9
c) 1,0
d) 1,47
e) 1,8
RESPOSTA: d
3 - Se uma solução foi formada pela adição de Cr(NO3)3 e MgSO4 em água, qual será o valor do q para essa solução?
a) 3
b) 4
c) 5
d) 6
e) 7
RESPOSTA: d