Titulação - ENEM

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Titulação 
 
Nos laboratórios, são comuns recipientes que possuem frascos 
com rótulos danificados, sendo essencial para o químico saber qual é a 
substância do frasco, bem como sua concentração. Para determinar a 
concentração da solução, o químico pode efetuar o seguinte procedimento: 
 
■ Coloca-se em uma bureta a solução de concentração 
conhecida (solução padrão). 
■ Coloca-se em um erlenmeyer determinado volume da solução 
de concentração desconhecida (solução problema) e um 
indicador que possa evidenciar o final da reação entre os solutos 
das duas soluções. 
■ Goteja-se lentamente a solução da bureta sobre a solução 
problema. 
■ Quando o indicador mudar de cor, o que indica o final da 
reação (ponto de viragem ou ponto de equivalência), lê-se: o 
volume gasto da solução padrão. 
■ Anotamos o volume gasto de solução padrão e prosseguimos 
com os cálculos químicos que permitem descobrir qual é a 
concentração da solução problema. 
 
Titulação é uma operação de laboratório utilizada para 
determinar a concentração desconhecida de uma solução (problema) 
usando uma reação química com uma solução de concentração 
conhecida (padrão). 
 
 Como exemplo, vamos imaginar uma titulação de NaOH com 
HCl e fenolftaleína como indicador. Colocaremos, na bureta, a solução 
de concentração conhecida (HCl) 0,1 mol · L–1 e, no erlenmeyer, 20 
mL de uma solução de concentração desconhecida (NaOH) e o 
indicador (3 a 4 gotas). A titulação se inicia ao abrir a bureta, deixando 
a solução padrão cair gota a gota sobre a solução problema, que 
inicialmente tem coloração rosa. A fenolftaleína é um indicador que 
possui coloração rosa em meio básico e incolor em meio ácido. 
Adicionando a solução de HCl à de NaOH, a coloração rosa da solução 
básica vai ficando menos intensa (diminuindo a basicidade). No 
momento exato do ponto de equivalência (ponto de viragem, ou ponto 
de neutralização), a solução com o indicador, no nosso caso, torna-se 
incolor. 
 
 
 
Indicador é uma substânca que dissolvida numa solução mostra , pela 
cor atribuída à solução , que se completou uma reação entre um soluto 
presente na solução e outro que lhe é adicionado pouco a pouco. 
 
Na titulação apresentada à reação química que ocorre é a seguinte: 
 
HCl + NaOH  NaCl + H2O 
 
A proporção estequiométrica da reação e de 1:1, portanto no ponto de 
equivalência temos: Quando uma solução neutraliza outra, a quantidade de 
matéria do ácido é proporcional à quantidade de matéria da base. No nosso 
caso, 
 
 
 Se gastamos 10 mL do ácido e usamos 20 mL de base, teremos 
para a seguinte equação química: 
 
 
 
O tipo de titulação mais comum é a titulação ácido base, que pode ser 
classificada em acidimetria ou alcalimetria. Se uma solução de ácido é 
titulada com uma solução alcalina (ou seja, na acidimetria), as hidroxilas da 
solução alcalina combinam-se com os hidrogênios ionizáveis do ácido, 
aumentando o pH da solução; em determinado pH, o ponto de equivalência 
é atingido e a reação é terminada. O mesmo raciocínio se aplica às soluções 
alcalinas tituladas por ácidos (isto é, a alcalimetria). Nesse tipo de titulação, 
ocorre a seguinte reação: 
 
X ácido + Ybase → sal + água 
 
 No ponto de equivalência pode-se usar o seguinte raciocínio: 
 
 
 
Exercício resolvido 
 
Desejando determinar a concentração de uma solução de NaOH, 
usou-se uma titulação com H2SO4, 0,1mol/L. Para a neutralização de 25ml 
da base, foram necessários 27,5mL solução ácida.Qual é a concentração de 
NaOH, em mol/l? 
 
 
 
 
Exercícios propostos 
 
01 - (UEG GO) A figura abaixo representa o esquema de uma titulação 
ácido-base. 
 
 
 
De acordo com as informações apresentadas acima, calcule a concentração 
do ácido presente no erlenmeyer. 
 
02 - (PUC RJ) Na reação de neutralização de 40 mL de solução 1,5 mol L–1 
de hidróxido de sódio com 60 mL de solução 1,0 mol L–1 de ácido clorídrico, 
é CORRETO afirmar que a concentração em quantidade de matéria (mol L–
1) de Na+ nos 100 mL resultantes da mistura das soluções é igual a: 
 
a) 0,2 b) 0,4 c) 0,6 d) 0,8 e) 1,2 
 
03 - (ENEM) Um dos parâmetros de controle de qualidade de polpas de 
frutas destinadas ao consumo como bebida é a acidez total expressa em 
ácido cítrico, que corresponde à massa dessa substância em 100 gramas de 
polpa de fruta. O ácido cítrico é uma molécula orgânica que apresenta três 
hidrogênios ionizáveis (ácido triprótico) e massa molar 192 g mol–1. O 
quadro indica o valor mínimo desse parâmetro de qualidade para polpas 
comerciais de algumas frutas. 
 
 
 
A acidez total expressa em ácido cítrico de uma amostra comercial de polpa 
de fruta foi determinada. No procedimento, adicionou-se água destilada a 2,2 
g da amostra e, após a solubilização do ácido cítrico, o sólido remanescente 
foi filtrado. A solução obtida foi titulada com solução de hidróxido de sódio 
0,01 mol L–1, em que se consumiram 24 mL da solução básica 
(titulante).Entre as listadas, a amostra analisada pode ser de qual polpa de 
fruta? 
 
a)Apenas caju. 
b)Apenas maracujá. 
c)Caju ou graviola. 
d)Acerola ou cupuaçu. 
e)Cupuaçu ou graviola. 
 
 
04 - (UEG GO) Considere a reação do bicarbonato de sódio com ácido 
sulfúrico conforme mostrado pela equação química não balanceada: 
 
NaHCO3(s) + H2SO4(aq)  Na2SO4(aq) + H2O(l) + CO2(g) 
 
Nesse contexto, responda ao que se pede. 
 
a)Reescreva a equação química acima devidamente balanceada. 
b)Calcule a massa mínima de bicarbonato de sódio necessária para 
neutralizar 50 mL de uma solução 2 molL–1 de ácido sulfúrico. 
 
05 - (UESPI) Na química, utilizamos um processo chamado de “Titulação” 
para determinar a quantidade de substância de uma solução, através do 
confronto com outra espécie química, de concentração e natureza 
conhecidas. As titulações ácido-base, titulação de oxidação-redução e 
titulação de complexação são exemplos deste procedimento. No caso de uma 
titulação ácido-base, em que foi utilizado 87,5 mL de HCl 0,1 M para se 
neutralizar um certo volume de NaOH 0,35 M, qual a quantidade de NaOH 
envolvida? 
Dados: massa molar do NaOH = 40g; massa molar do HCl = 36,5g 
 
a)15,0 mL b)25,0 mL c)50,0 mL d)75,0 mL e)87,5 mL 
 
06 - (UFPE) O vinagre comercial contém ácido acético (CH3COOH). Na 
titulação de 6,0 mL de vinagre comercial com densidade 1,01 g mL–1, 
gastaram-se 10,0 mL de uma solução 0,40 mol L–1 de hidróxido de sódio 
(NaOH). Qual é a porcentagem de ácido acético contido no vinagre 
analisado? (Dados: C = 12, H = 1 e O = 16). Anote o inteiro mais próximo. 
 
07 - (UFJF MG) O controle de qualidade para amostras de vinagre, que 
contém ácido acético (H3CCOOH), é feito a partir da reação deste com 
hidróxido de sódio. Sabendo-se que, de um modo geral, os vinagres 
comercializados possuem 3 g de ácido acético a cada 100,0 mL de vinagre, 
qual seria o volume, em litros, de NaOH 0,5 mol/L gasto para neutralizar 
100,0 mL desse vinagre? 
 
a)1,0 b)0,5 c)0,1 d)0,2 e)0,25 
 
08 - (MACK SP) Para neutralizar totalmente 2,0L de solução aquosa de 
ácido sulfúrico contidos em uma bateria, foram usados 5,0L de solução 0,8 
mol/L de hidróxido de sódio. A concentração, em mol/L, do ácido presente 
nessa solução é de: 
 
a)5 mol/L. b)4 mol/L. c)3 mol/L. d)2 mol/L. e)1 mol/L. 
 
09 - (UEG GO) A mistura de uma solução de solutos diferentes pode 
ocorrer de forma que esses solutos reajam entre si. Em uma aula prática 
realizada no laboratório, um estudante utilizou na neutralização de 15 mL de 
uma solução aquosa de H2SO4, 20 mL de solução aquosa 0,6 mol.L-1 de 
NaOH. De acordo com essas informações, responda ao que se pede: 
 
a)Apresente a equação balanceada da reação acima descrita. 
b)Calcule a concentração em mol/L da solução ácida. 
 
10 - (ENEM) O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como 
antisséptico e alvejante. Também pode ser empregado em trabalhos de 
restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de dentes. Na presença 
de soluções ácidasde oxidantes, como o permanganato de potássio, este 
óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir: 
 
5H2O2 (aq) + 2KMnO4 (aq) + 3H2SO4 (aq)  
5O2 (g) + 2MnSO4 (aq) + K2SO4 (aq) + 8H2O (l) 
 
De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de 
permanganato de potássio necessária para reagir completamente com 20,0 
mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio é igual a 
 
a)2,0×100 mol. 
b)2,0×10–3 mol. 
c)8,0×10–1 mol. 
d)8,0×10–4 mol. 
e)5,0×10–3 mol. 
 
Gabarito 
 
01 - 0,015 mol.L–1 
02 - Gab: C 
03 - Gab: C 
04 - Gab: 
a)2NaHCO3(s) + 1H2SO4(aq)  1Na2SO4(aq) + 2H2O(l) + 2CO2(g) 
b)Y = 16,8 g de NaHCO3 
05 - Gab: B 
06 - Gab: 4 
07 - Gab: C 
08 - Gab: E 
09 - Gab: 
a) 2NaOH(aq) + H2SO4(aq)  Na2SO4(aq) + 2H2O(l) 
b) 0,4mol.L–1 
10 - Gab: D