PRESCRIÇÃO MÉDICA - estudo

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PRESCRIÇÃO MÉDICA
Receita Médica
• Prescrição de medicamento, escrita em língua portuguesa, contendo
orientação de uso para o paciente, efetuada por profissional legalmente
habilitado, quer seja de formulação magistral ou de produto industrializado.
Portaria N.º344/1998 SVS (Secretaria de Vigilância Sanitária/Ministério da
Saúde).
• Medicamento – produto farmacêutico, tecnicamente obtido ou elaborado,
com finalidade profilática, curativa, paliativa ou para fins de diagnóstico.
• Droga – substância ou matéria-prima que tenha finalidade medicamentosa
ou sanitária.
• Produto – toda substância, mistura de substâncias, vegetais ou parte de
vegetais, fungos ou bactérias, que sofreram ou não transformação,
manipulação ou industrialização, e com possibilidade de ser ingerido ou
administrado a homem ou animal.
• Substância – qualquer agente químico que afeta o protoplasma vivo.
• Psicotrópico – substância que pode determinar dependência física ou
psíquica, e relacionada, como tal, nas listas aprovadas pela Convenção sobre
Substâncias Psicotrópicas.
• Entorpecente – substância que pode determinar dependência física ou
psíquica relacionada, como tal, nas listas aprovadas pela Convenção Única
sobre Entorpecentes
Dados da Prescrição Médica. 
1. Cabeçalho – impresso que inclui nome e endereço do profissional ou da instituição onde trabalha (clínica ou
hospital); registro profissional e número de cadastro de pessoa física ou jurídica, podendo conter, ainda, a especialidade
do profissional.
2. Superinscrição – constituída por nome e endereço do paciente, idade, quando pertinente, e sem obrigatoriedade do
símbolo RX, que significa: “receba”; por vezes, esse último é omitido, e, em seu lugar, se escreve: “uso interno” ou “uso
externo”, correspondentes ao emprego de medicamentos por vias enterais ou parenterais, respectivamente.
3. Inscrição – compreende o nome do fármaco, a forma farmacêutica e sua concentração.
4. Subscrição – designa a quantidade total a ser fornecida; para fármacos de uso controlado, essa quantidade deve ser
expressa em algarismos arábicos, escritos por extenso, entre parênteses.
5. Adscrição – é composta pelas orientações do profissional para o paciente.
6. Data e assinatura.
SOLUÇÃO COM 
PROPRIEDADE 
OSMÓTICA
OSMOLARIDADE
• Quantidade de partículas dissolvidas num determinado solvente
• Quanto maior a osmolaridade, maior a pressão osmótica do soluto sobre o
solvente.
• Pressão osmótica é a força de atração que o soluto exerce sobre o solvente,
assim atraindo com o objetivo de promover o equilíbrio entre as pressões
osmóticas de ambos os lados de uma membrana semipermeável (membrana
celular)
Dependendo dessa pressão osmótica da solução, as soluções podem
ser classificadas em:
• ISOTÔNICA (‘iso’ - igualdade) Substâncias com as mesmas concentrações 
dos sais presentes no sangue 
• HIPERTÔNICA – maior concentração de soluto no ambiente externo, de 
modo que a célula perde agua, devido a diferença de pressão. 
• HIPOTÔNICA – menor concentração de soluto no ambiente externo
SOLUÇÃO
Hipotônica (inferior) – quantidade de 
soluto inferior a outra solução
Hipertônica – tem quantidade superior 
de soluto em comparação a outra solução
Isotônicas – igual/semelhante
OSMOSE
• ‘Osmo’ – empurrar
• Passagem do solvente (água) pela membrana plasmática da célula do meio
hipotônico (menos concentrado) para o hipertônico (mais concentrado).
• Solvente (água)+ Soluto (substancia que dissolve no solvente, ex.: sal, açúcar
• Na célula: A água é o solvente e os solutos são: partículas (sais minerais
como potássio, sódio), glicose, aminoácidos
• A água vai se deslocar da solução hipotônica para a solução mais
concentrada (hipertônico), porque ela ‘gosta’ de diluir!! Vai do pouco
(hipertônica – perde água) para o muito.
• Célula está no meio isotônico, pois ela não precisa se preocupar se perderá
ou ganhará água. Há equilíbrio com o meio externo.
• Célula em solução hipertônica, perde água
• Célula em solução hipotônica, ganhar água por osmose.
Epidemia de Cólera no Peru
• Bactéria que ataca o intestino causando diarreia e
matando por desidratação. Ela inverte a quantidade de
sais minerais, principalmente cloro e potássio, deixando
o meio extracelular (a parte de fora da célula) mais
concentrada, (ou seja, hipertônica) do que dentro da
célula. Assim, atrai a água de dentro da célula para fora,
a célula perde água que vai para o intestino e é perdida
nas fezes. Mata a pessoa por desidratação! Célula sem
água não faz reações químicas. Todas as células
morrem, individuo vai a óbito.
Dedos enrugados
• Peixe de água doce morre em água salgada – O peixe cai na solução
hipertônica, superconcentrada de sal, em relação as suas células. Água gosta
de diluir, assim ela sai das células do peixe por osmose para o meio mais
concentrado. Então, as células do peixe murcham, perdem água e ele morre.
Peixe é hipertônico, células explodem. Do mesmo modo, ao entrar no mar
por um tempo, os dedos enrugam.
Osmolaridade do sangue (280 a 295 Osm/L )
• A osmolaridade de uma solução geralmente é expressa como Osm/L (Osmolar).
• Soluções isotônicas: possuem osmolaridade muito semelhante a do sangue. Ex.: SG 5%,
SF 0,9%, Ringer Lactato
• Soluções Hipertônicas: possuem osmolaridade maior que a do sangue, promovem retirada
do líquido das células para dentro das veias. Ex.: SG 10% ou 20%, glicose 50% e albumina
25%
• Soluções Hipotônicas: possuem osmolaridade menor que a do sangue, deslocam líquido
para fora do compartimento intravascular. Ex.: água destilada, glicose a 2,5% e cloreto de
sódio a 0,45%.
Soluções mais utilizadas 
• SG 0,5%
• SG 10%
• SF 0,9%
• SGF
• Solução de Manitol – 10 a 20%
• Ringer Lactato (solução de eletrólitos)
Drogas que podem ser adicionadas às soluções
• Vitamina C
• KCL (Cloreto de Potássio)
• NaCl (Cloreto de Sódio)
• Complexo B
• Etc.
Locais mais utilizados para punção
Em adultos e 
crianças 
RN