QUIMICA GERAL ATIVIDADE 03

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AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS ENSAIO DE DUREZA
1. Crie uma tabela semelhante à apresentada abaixo para cada um dos materiais ensaiados e anote os valores da carga e deformação sofrida pelos corpos de prova.
	Ensaio de dureza – Material XX
	Corpo de prova
	Carga (N)
	Ø indentação (mm)
	LATÃO
	9800
	4,40
	BRONZE
	
	4,90
	ALUMINIO
	4900
	3,65
Tabela 1 – Dados obtidos no experimento
2. Baseando-se nos valores encontrados de carga em N e nos diâmetros das endentações (mm), encontre a dureza Brinell dos materiais ensaiados.
𝐻𝐵=0,102.𝐹/𝐴
HB =0,102 x 9800/4,40 = 227,18 LATÃO= 227,18
HB =0,102 x 9800/4,90 = 204 BRONZE=204
HB =0,102 x 4900/3,65 = 136,93 ALUMINIO=136,93
AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS PILHA DE DANIELL
1.Por que se faz necessário lixar as placas antes de irem para os béqueres?
A fim de se remover impurezas e óxidos das lâminas, que dificultam as 
reações. 
2.Qual o papel da ponte salina e por que é necessário molhar a ponte salina? 
Ponte salina é uma ligação que existe entre o eletrodo positivo e o eletrodo 
negativo de uma pilha. Ela pode ser constituída de um tubo de vidro em 
formato de U, preenchido com uma solução aquosa concentrada de um sal 
bastante solúvel; A ponte salina permite a migração dos íons entre as soluções 
dos eletrodos.
 
3.Com base nos seus conhecimentos, a pilha funcionaria sem a ponte salina? Justifique.
Não. A ponte salina existe para manter as duas semicolas eletricamente 
neutras. Os ânions (íons negativos) migram para o ânodo e os cátions (íons 
positivos) migram para o cátodo, assim, a quantidade de cátions e de ânions na 
solução de cada eletrodo permanece em equilíbrio, prolongando o 
funcionamento da pilha. 
4.Identifique, na pilha, qual o eletrodo que corresponde ao cátodo e ânodo da pilha. 
Pilha de Daniell é formada por um eletrodo positivo (cátodo) constituído de 
uma placa de cobre mergulhada em uma solução que contém íons cobre 
(Cu2+) e por um eletrodo negativo (ânodo) formado de zinco mergulhado em 
uma solução com íon s zinco (Zn2+). 
5.O que aconteceria com a tensão, caso as ponteiras do multímetro fossem trocadas se colocasse nos eletrodos errados? Caso seja necessário, realize o teste para embasar a respostas, logo após retorne ao arranjo original.
Com o passar do tempo, o zinco oxida-se, doando elétrons, e sua placa é 
corroída, formando mais íons Zn2+ em solução: Zn( s) ↔ Zn2+ (aq) + 2 e-. Por 
outro lado, os íons Cu2+ da outra solução recebem os elétrons doados pelo 
zinco e são reduzidos, formando cobre metálico que se deposita sobre a placa: 
Cu2+(aq) + 2 e- ↔ Cu( s). Visto que os cátions Cu2+ fornecem a cor azul da 
solução de sulfato de cobre e a concentração deles vai diminuindo na solução, 
a cor azul vai ficando menos intensa, indo para o incolor. 
6.Utilizando as semirreações de oxidação e redução da pilha de Daniell, encontre a equação global da pilha.
A equação global dos processos que aconteceram na pilha é obtida por meio da soma das duas semirreações:
· Ânodo/semirreação de oxidação: Zn (s) → Zn2+ (aq) + 2 e-
· Cátodo/semirreação de redução: Cu2+ (aq) + 2 e- → Cu (s)
· Reação global: Zn (s) + Cu2+ (aq) → Zn2+ (aq) + Cu (s)
7.Qual o efeito notado nas placas?
Durante a reação normal da ponte salina as placas permaneceram normais
8.A tensão permaneceu constante ou teve alguma variação?
Ocorreu variação de tensão
9.Com base nos seus conhecimentos, qual dos eletrodos utilizados conseguiriam substituir o zinco na pilha e gerar uma D.D.P positiva?
Dióxido de chumbo
EVIDÊNCIAS EXPERIMENTAIS DE UMA REAÇÃO QUÍMICA
1.Descreva, se possível, as reações visuais apresentadas no:
•Tubo de ensaio 1 (reação entre a solução de Cloreto de sódio (NaCl)a 0,1 mol. L-1e a solução de Nitrato de prata (AgNO3) a 0,1 mol. L-1);
Na reação entre nitrato de prata e cloreto de sódio são formados precipitados de cloreto de prata:
•Tudo de ensaio 2 (reação entre Magnésio metálico e a solução de Ácido clorídrico (HCl)a 6,0 mol. L-1);
Areação entre o ácido clorídrico e o magnésio metálico sucede a liberação de gás hidrogênio:
•Tubo de ensaio 3 (reação entre a solução de Dicromato de potássio (K2Cr2O7) a 0,1 mol. L-1e Ácido ascórbico);
Na mistura reacional entre dicromato de potássio e o ácido ascórbico ocorre uma alteração de cor, como apresentado na descrição a seguir. A cor laranja do dicromato de potássio em meio ácido muda para verde escuro, mostrando a redução do íon cromato(Cr6+) para (Cr3+). A redução do íon é observada pela mudança da cor da solução de laranja para verde.
Redução:K2Cr2O7(aq)+ 14 H+→2 Cr3+(aq)+ 2 K+(aq)+ 7 H2O(l)
Oxidação: C6H8O6→C6H6O6+ 2 H+
•Tubo de ensaio 4 (reação entre a solução de Ácido clorídrico (HCl)a 6,0 mol. L-1e a solução de Hidróxido de sódio (NaOH) a 6,0 mol. L-1).
Nos reagentes ácido clorídrico e hidróxido de sódio, em altas concentrações, a reação ocorre por alteração na temperatura, onde é notado um aquecimento do meio reacional, como descrito pela reação 4:
2.Quais as equações químicas dos produtos formados nos tubos de ensaio?
AgNO3(aq)+ NaCl(aq)→AgCl12(s)+ NaNO3
2HCl(aq)+ Mg(s)→MgCl2(aq)+ H2(g)↑
K2Cr2O7(aq)+ C6H8O6(aq)+ 12H+→C6H6O6(aq)+ 2Cr3+(aq)+ 2K+(aq)+ 7H2O(l)
NaOH(aq)+ HCl(aq)→NaCl(aq)+ H2O(l)
AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS ELETRÓLISE
1.Descreva o fenômeno ocorrido na placa de Petri. 
O fenômeno de Eletrólise
A placa de petri é um recipiente cilíndrico, achatado de vidro ou plástico utilizado para cultura de micróbios, podem vir dotadas de anéis que seguram a tampa à base, quando empilhadas, de forma a evitar que ocorram deslizamentos
2.Com base nos seus conhecimentos, como você justifica a mudança de coloração da solução de Cloreto de sódio?
Neste experimento é colocado o indicador azul de bromotimol, que tem coloração azul em meio básico e amarelo em meio ácido. Como na reação ocorre a permanência dos íons Na+e OH-, deixando o meio básico, a solução ficará azul ao redor do eletrodo negativo (cátodo), onde ocorre a liberação do H2 e permanece OH-. Dessa forma, é possível identificar visualmente a reação química acontecendo
3.As “bolhas” liberadas nos eletrodos de grafite representam qual fenômeno?
As bolhas mostram mais claramente formadas no cátodo pelo 
hidrogênio que é liberado.