QUESTIONÁRIO 1

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Questão 1
Completo
Atingiu 2,00 de
2,00
Questão 2
Completo
Atingiu 0,00 de
2,00
Questão 3
Completo
Atingiu 0,00 de
2,00
Iniciado em Friday, 26 Feb 2021, 00:23
Estado Finalizada
Concluída em Friday, 26 Feb 2021, 00:25
Tempo
empregado
1 minuto 45 segundos
Avaliar 10,00 de um máximo de 20,00(50%)
Ao se realizar a distribuição eletrônica do titânio, que possui número atômico igual a 22, descobre-se que o seu subnível
mais externo e os elétrons distribuídos nele são dados por: 
Escolha uma opção:
a. 4s
b. 3d
c. 3p
d. 3p
2
2
3
5
Os orbitais são os possíveis espaços ocupados pelos elétrons, ou seja, há grande probabilidade de encontrá-los nas
nuvens eletrônicas. Os números quânticos são usados para demonstrar a posição dos elétrons nos orbitais, quais são
eles?
I- Número quântico principal
II - Número quântico de momento angular
III- Número quântico magnético
IV- Número quântico spin 
Escolha uma opção:
a. I, II e III.
b. Todas estão corretas.
c. II, III e IV.
d. I, III e IV.
A distribuição eletrônica do Rutênio (Z=44) na ordem crescente de energia é:
Escolha uma opção:
a. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d .
b. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 4d .
c. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 4d 4p .
d. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 4d 4p 5s .
2 2 6 2 6 10 2 6 8
2 2 6 2 6 2 10 6 8
2 2 6 2 6 2 10 6 10 4
2 2 6 2 6 2 10 6 10 6 2
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Questão 4
Completo
Atingiu 0,00 de
2,00
Questão 5
Completo
Atingiu 0,00 de
2,00
Questão 6
Completo
Atingiu 0,00 de
2,00
Questão 7
Completo
Atingiu 2,00 de
2,00
Marque a resposta a correta: 
I- Os primeiros que imaginaram a existência dos átomos foram os filósofos gregos Leucipo e Demócrito em,
aproximadamente, 450 a.C. Segundo eles, tudo seria formado por minúsculas partículas indivisíveis. Daí a origem do
nome “átomo”, que vem do grego a (não) e tomo (partes).
II- O primeiro modelo atômico foi modificado por Dalton e o conceituou como uma esfera de carga elétrica positiva, não
maciça, incrustada de elétrons, de modo que sua carga total seja nula.
III- Rutherford defendeu que o átomo seria composto por um núcleo muito pequeno e de carga elétrica positiva, que
seria equilibrado por elétrons, que ficavam girando ao redor do núcleo, numa região periférica denominada eletrosfera.
IV- O modelo de Rutherford-Bohr defende que os elétrons se movem em órbitas circulares, e cada órbita apresenta uma
energia bem definida e constante para cada elétron de um átomo. 
Escolha uma opção:
a. Todas são verdadeiras.
b. Todas são falsas.
c. V, F, F, V.
d. V, F, V, V.
Marque a resposta incorreta: 
Escolha uma opção:
a. A distribuição eletrônica é dada pelo modo em que os elétrons estão distribuídos nas camadas ou níveis de energia que
ficam ao redor do núcleo do átomo.
b. Quanto maior o número quântico principal, menor é a energia do elétron.
c. O princípio de exclusão de Pauli relata que dois elétrons não podem ter os quatro números quânticos iguais, portanto o
número máximo de elétrons por orbital será dois.
d. O Princípio da Incerteza de Werner Heisenberg, estabeleceu que quanto maior for a precisão da determinação da medida
da posição do elétron, menor será a precisão da medida de sua velocidade e vice-versa.
Marque V para as afirmativas verdadeira e F para as falsas.
(  ) As substâncias inorgânicas são divididas em quatro funções, que são: ácidos, bases, sais e óxidos.
(  ) A química inorgânica é o ramo da química que estuda os compostos que são formados por carbonos.
( ) A principal característica dos compostos inorgânicos é a presença de carbono na sua composição.
(  ) Os compostos inorgânicos são mais abundantes na Terra do que os orgânicos, principalmente devido a composição
do núcleo e são geralmente encontrados na natureza como minerais. 
Escolha uma opção:
a. F, V, V, F.
b. V, F, F, V.
c. Todas são verdadeiras.
d. V, F, F, F.
O átomo de um elemento químico tem 18 elétrons no 4º nível energético. O número atômico desse elemento é:
Escolha uma opção:
a. 36
b. 48
c. 26
d. 46
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Questão 8
Completo
Atingiu 2,00 de
2,00
Questão 9
Completo
Atingiu 2,00 de
2,00
Questão 10
Completo
Atingiu 2,00 de
2,00
Marque a resposta correta:
I- Devido ao Princípio de exclusão de Pauli, somente dois elétrons ocuparão um orbital, sendo a posse de spins opostos,
uma condição fundamental à estabilidade dos elétrons.
II- O número quântico de spin é aquele que indica o sentido de rotação do elétron: se o orbital de um subnível for
negativo, a rotação é no sentido positivo, o qual é representado por uma seta para cima. Mas, se o orbital de um subnível
for positivo, a rotação é no sentido negativo, o qual é representado por uma seta para baixo.
III- Os elétrons distribuem-se nas camadas eletrônicas de acordo com subníveis de energia, que são identificados pelas
letras K, L, M, N, O, P e Q e que aumentam de energia nessa ordem.
IV- Para tornar mais fácil a distribuição dos elétrons dos átomos nas camadas eletrônicas, o cientista Linus Pauling criou o
Diagrama de Pauling que facilitou a visualização da ordem crescente de energia e a realização da distribuição eletrônica. 
Escolha uma opção:
a. I, II e III.
b. I e IV.
c. I, III e IV.
d. Todas são verdadeiras.
Marque a segunda coluna de acordo com a primeira observando o conceito que foi determinado por cada cientista.
(1) John Dalton
(2) Joseph John Thomson
(3) Ernest Rutherford
(4) Niels Bohr
(5) Modelo da Mecânica Quântica
(  ) Realizou um experimento onde bombardeou uma finíssima lâmina de ouro com partículas alfa vindas do polônio
radioativo, observando que a maioria das partículas atravessava a folha, o que significava que o átomo deveria ter
imensos espaços vazios. Algumas partículas eram rebatidas, o que seria explicado se o átomo tivesse um núcleo pequeno
e denso e, por fim, algumas partículas alfas sofriam um desvio em sua trajetória, o que significava que o núcleo seria
positivo, pois as partículas alfas eram positivas e foram repelidas ao passar perto do núcleo.
(  ) As camadas eletrônicas ou níveis de energia passaram a ser representadas pelas letras K, L, M, N, O, P e Q.
(  ) São usados para demonstrar a posição dos elétrons nos orbitais.
(  ) Seu modelo atômico foi comparado a um pudim de passas.
( ) Propôs que o átomo seria parecido com uma bola de bilhar, isto é, esférico, maciço e indivisível. 
Escolha uma opção:
a. 3, 4, 5, 2, 1.
b. 3, 2, 5, 4, 1.
c. 4, 1, 2, 5, 3.
d. 4, 5, 2, 1, 3.
Temos o elemento tungstênio (W), cujo número atômico (Z) é igual a 74. Seu subnível mais energético encontra-se em
qual camada? 
Escolha uma opção:
a. Camada 3.
b. Camada 4.
c. Camada 6.
d. Camada 5.
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