#Química _ AULA 1 _ ÁTOMO E MOLÉCULA

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Química
Aula 1 
ÁTOMOS E MOLÉCULAS
ÁTOMO
Átomo
Os antigos Gregos acreditavam no conceito de uma 
minúscula porção de matéria, indivisível, a que 
chamaram atom (do grego atomos - indivisível). Estes 
elementos seriam os componentes estruturais de 
toda a matéria, sendo esta constituída por 
combinações daqueles "blocos".
Pode ser encontrado na 
forma de dois isótopos: 
lítio-7 (93,5%) 
lítio-6 (6,5%).
7 × 93,5% + 6 × 6,5%
100
647,5 + 45
100
= 6,935 = 6,94
SUBSTÂNCIA
Substância
As substâncias são formadas por um único tipo 
de componente (átomos, moléculas ou 
aglomerados iônicos) e possuem propriedades 
constantes e definidas.
Ligação covalente
Ligação iônica
Ligação metálica
SUBSTÂNCIA
Substância
As substâncias são formadas por um único tipo 
de componente (átomos, moléculas ou 
aglomerados iônicos) e possuem propriedades 
constantes e definidas.
MASSA 
MOLAR
Massa molar (MM)
Massa molar é a massa em gramas presente em 
6,02 x1023 entidades elementares, ou seja, é o 
número que corresponde a um mol.
1 mol correspondem à constante de Avogadro (6,02 x 1023 mol-1)
Massa atômica 
Fe = 55,9𝑢
1 mol Fe = 55,9 g de Fe
Massa molar
MASSA 
MOLAR
Massa molar (MM)
Massa molar é a massa em gramas presente em 
6,02 x1023 entidades elementares, ou seja, é o 
número que corresponde a um mol.
1 mol correspondem à constante de Avogadro (6,02 x 1023 mol-1)
NaCl = 23𝑢 + 35,5𝑢 = 58,5𝑢
1 mol Fe = 58,5 g de NaCl
Massa da 
fórmula mínima
Massa molar
MASSA
MOLECULAR 
E MOLAR
Massa molar (MM)
Massa molar é a massa em gramas presente em 
6,02 x1023 entidades elementares, ou seja, é o 
número que corresponde a um mol.
1 mol correspondem à constante de Avogadro (6,02 x 1023 mol-1)
H2O = 2 𝑥 1𝑢 + 16𝑢 = 18𝑢
1 mol H2O = 18 g de H2O Massa
molecularMassa molar
Até a próxima