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Uma das características em comum dos ácidos é o sabor azedo, porém não devemos utilizar tal propriedade para identificá-los, pois ingerir substâncias desconhecidas pode ser muito perigoso e até letal. Existem outras características que permitem a identificação de forma segura dos ácidos. Vejamos alguns exemplos: Possuem condutibilidade elétrica em soluções aquosas; Reagem com metais e produzem H2; Possuem pH inferior a 7; Normalmente são líquidos a temperatura ambiente. Classificação dos ácidos Os ácidos podem ser classificados segundo alguns critérios: Quanto à presença de oxigênio: Os ácidos são hidrácidos quando não possuem oxigênio em sua fórmula molecular. Exemplos: HF, HBr, HCN, H2S etc. Quando o oxigênio está presente na fórmula molecular do ácido, ele é chamado de oxiácido. Exemplos: H2SO4, HNO3, H2CO3, H3PO4 etc. Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis: Em função da quantidade de íons H+ liberados em água, os ácidos podem ser classificados da seguinte maneira: Monoácidos: liberam apenas 1 íon H+. Exemplos: HNO3 e HCN; Diácidos: liberam 2 íons H+. Exemplos: H2SO4 e H2S; Triácidos: liberam 3 íons H+. Exemplos: H3PO4 e H3BO3; Tetrácidos: liberam 4 íons H+. Exemplo: H4SiO4. 3) Quanto à força dos ácidos: A força de um ácido é medida com base em seu grau de ionização (α). Quanto maior o grau de ionização, mais forte será o ácido. A expressão matemática a seguir define o grau de ionização: Conhecendo o grau de ionização do ácido, que é obtido de forma experimental, podemos classificá-lo em: - Fortes: α ≥ 50% - Moderados: 5% < α < 50% - Fracos: α ≤ 5% Quanto aos oxiácidos, podemos classificá-los segundo sua força determinando a diferença (x) entre a quantidade de oxigênios e a de hidrogênios ionizáveis: X = número de O – número de H ionizáveis Quando x = 2 ou 3, temos um ácido forte; para x = 1, ácido moderado; e para x = 0, ácido fraco. Para aprofundar seus estudos a respeito do tema, leia: Classificação dos ácidos. Potencial Hidrogeniônico (pH) O potencial hidrogeniônico é uma escala usada para determinar a acidez e basicidade das soluções. Ela varia de 0 a 14, em que, para valores abaixo de 7, temos uma solução ácida, e para valores maiores de 7, as soluções são consideradas básicas. As soluções neutras possuem pH igual a 7. Ácidos no dia a dia A seguir, citaremos os ácidos mais comuns e presentes no nosso cotidiano: - Ácido acético: encontrado no vinagre; - Ácido cítrico: encontrado em frutas cítricas, como laranja, limão e acerola; - Ácido fosfórico: usado na fabricação de refrigerantes; - Ácido carbônico: encontrado em bebidas gaseificadas em geral; Ácido clorídrico: presente no suco gástrico e usado, também, como produto de limpeza, sendo chamado de ácido muriático; - Ácido sulfúrico: presente na chuva ácida e usado como eletrólito em baterias de automóveis. - Ácido ascórbico (vitamina C); - Ácido acetilsalicílico (AAS — aspirina); - Ácido lático (presente no leite); - Ácido cianídrico (usado em câmaras de gás); - Ácido fórmico (presente nas formigas).
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