PROVA DE MESTRADO_EM_QUMICA 2015

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SERVIÇO PÚBLICO FEDERAL 
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO 
UNIVERSIDADE FEDERAL DE RORAIMA 
PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA 
 
 
 
Boa Vista, 17 de julho de 2015. 
 
 
INSTRUÇÕES PARA O DESENVOLVIMENTO DA PROVA 
 
1. Esta prova tem a duração de 4 (quatro) horas. 
2. Preencha o quadro de identificação com atenção, não esquecendo de 
marcar a área de concentração pretendida. 
3. Cada folha a ser entregue deverá estar devidamente identificada com o 
nome do candidato. 
4. Todas as respostas, bem como o desenvolvimento das questões, deverão 
ser escritas com caneta preta ou azul. 
5. É permitido o uso de calculadora. Entretanto, não será permitido o uso de 
qualquer outro equipamento eletrônico. 
6. Caso não sejam atendidas as exigências citadas acima, o candidato será 
automaticamente desclassificado. 
 
Dados do Candidato 
 
Nome: 
_____________________________________________________________ 
Área de concentração: ( ) Química Ambiental 
 
 
 
 
 
PROVA DE MESTRADO EM QUÍMICA – QUÍMICA AMBIENTAL – 2015.2 
 
1ª QUESTÃO: Sabe-se que a água pura apresenta ponto de ebulição igual a 373K 
(1000C) e ponto de congelamento 273K (0oC). Portanto, se você prepara uma solução 
aquosa de cloreto de sódio e se você aquecer esta solução, observa-se que o ponto de 
ebulição da água aumenta e seu ponto de congelamento diminui. Quais as propriedades 
coligativas referem-se a estes efeitos? 
 
2ª QUESTÃO: O ácido acético é um líquido incolor de cheiro irritante, penetrante e de 
sabor azedo cuja fórmula molecular é CH3COOH. Em uma solução aquosa de 0,01M a 
25°C, está 5% dissociado. 
 
Assinale a alternativa que representa sua constante de dissociação, nessas condições: 
 
a) ( ) 2,6x10-5 
b) ( ) 2,8x10-4 
c) ( ) 4,0x10-3 
d) ( ) 3,6x10-2 
e) ( ) 7,0x10-2 
 
 
3ª QUESTÃO: Calcule quantos mililitros de KMnO4 0,100 M são necessários para reagir 
completamente com 0,0100 mol do íon oxalato, C2O4
2- , de acordo com a reação: 
 MnO4
- (aq) + C2O4
2- (aq) + H+ (aq) Mn2+ (aq) + CO2 (g) + H2O(l) 
 
 
4ª QUESTÃO: Observe a reação hipotética: 2A + 3B → 2C. Assinale o item que 
corresponde a alternativa correta, em relação a esta reação: 
 
a) ( ) v = -1/2 dA/dt = -1/3 dB/dt = +1/2 dC/dt 
b) ( ) v = -1/2 dA/dt = +1/3 dB/dt = -1/2 dC/dt 
c) ( ) v = +1/2 dA/dt = +1/3 dB/dt = +1/2 dC/dt 
d) ( ) v = -1/2 dA/dt = -1/3 dB/dt = -1/2 dC/dt 
e) ( ) v = +1/2 dA/dt = -1/3 dB/dt = +1/2 dC/dt 
5ª QUESTÃO: Fale do efeito da temperatura sobre a constante de equilíbrio de uma 
reação química. 
 
6ª QUESTÃO: Os gases nitrogênio, hidrogênio e amônia foram adicionados em um 
recipiente fechado. Um estudante de mestrado em química observou no caderno de 
laboratório que as pressões parciais destes gases são, respectivamente, 1 atm, 2 atm e 6 
atm. Dada a equação: 
 
N2(g) + 3H2(g) 2 NH3(g) ΔH = – 92,2 kJ 
 
Leia atentamente os itens a seguir e assinale a alternativa errada: 
 
a) ( ) A constante de equilíbrio Kp = 4,5 desta reação química. 
b) ( ) A constante de equilíbrio Kp = p2 NH3/pN2.p
3H2 desta reação química. 
c) ( ) A constante de equilíbrio Kp = 4,7 desta reação química. 
d) ( ) Houve uma compressão na formação dos produtos nesta reação química. 
e) ( ) Esta reação química ocorre com liberação de calor, pois o ∆H= - 92,2 kJ (processo 
exotérmico). 
 
7ª QUESTÃO: Para a reação: 
 
H2(g) + I2(g) HI(g) 
 
K = 55,3 a 699 K. Numa mistura que consiste em 0,70 atm de HI, 0,01 atm de H2 e 2 atm 
de I2 a 699 K, haverá alguma reação efetiva? Em caso positivo, HI será consumido ou 
formado? 
 
8ª QUESTÃO: Observe atentamente as reações a seguir: 
 
a) CH4 → C + 2 H2 ∆H = +75kJ 
b) C + 3/2H2 + 1/2F2 → CH3F ∆H = –288kJ 
c) HF → 1/2H2 + 1/2F2 ∆H = +271kJ 
Assinale a alternativa correta que representa o valor de ΔHo da reação CH4 + F2 → CH3F 
+ HF e o tipo do processo: 
 
a) ( ) ∆Ho = + 484 kJ; processo endotérmico 
b) ( ) ∆Ho = - 484 kJ; processo exotérmico 
c) ( ) ∆Ho = + 644 kJ; processo endotérmico 
d) ( ) ∆Ho = - 644 kJ; processo exotérmico 
e) ( ) ∆Ho = - 58 kJ; processo endotérmico 
 
9ª QUESTÃO: A porcentagem de desprotonação da octilamina [CH3(CH2)6CH2NH2, 
uma base orgânica], em uma solução 0,100 M é 6,7%. Quais são o pH da solução e o Kb 
da octilamina. 
 
10ª QUESTÃO: Qual é a solubilidade molar aproximada de carbonato de cálcio em 
CaCl2 (aq) 0,20 M. Kps CaCO3= 8,7 x 10 
-9. 
 
a) ( ) 8,7 x 10 -8 mol L-1 
b) ( ) 5,8 x 10 -9 mol L-1 
c) ( ) 3,0 x 10 5 mol L-1 
d) ( ) 6,4 x 10 -6 mol L-1 
e) ( ) 4,4 x 10 -8 mol L-1 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
SERVIÇO PÚBLICO FEDERAL 
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO 
UNIVERSIDADE FEDERAL DE RORAIMA 
PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA 
 
 
 
Boa Vista, 17 de julho de 2015. 
 
INSTRUÇÕES PARA O DESENVOLVIMENTO DA PROVA 
 
1. Esta prova tem a duração de 4 (quatro) horas. 
2. Preencha o quadro de identificação com atenção, não esquecendo de 
marcar a área de concentração pretendida. 
3. Cada folha a ser entregue deverá estar devidamente identificada com o 
nome do candidato. 
4. Todas as respostas, bem como o desenvolvimento das questões, deverão 
ser escritas com caneta preta ou azul. 
5. É permitido o uso de calculadora. Entretanto, não será permitido o uso de 
qualquer outro equipamento eletrônico. 
6. Caso não sejam atendidas as exigências citadas acima, o candidato será 
automaticamente desclassificado. 
 
Dados do Candidato 
 
Nome: 
_____________________________________________________________ 
Área de concentração: ( ) Química de Produtos Naturais 
 
 
 
 
 
PROVA DE MESTRADO EM QUÍMICA – QUÍMICA DE PRODUTOS 
NATURAIS – 2015.2 
1ª QUESTÃO: Considere o espectro de infravermelho abaixo: 
 
 
 
a) O espectro corresponde a um composto pertencente a qual função orgânica? Justifique 
sua resposta com base no espectro. 
 
 
2ª QUESTÃO: A reação de 2-butino com 2 moles de Cl2 fornece o produto: 
 
a) ( ) 2,2,3,3-tretracloro butano 
b) ( ) 2,3-dicloro butano 
c) ( ) 2,3,3-tricloro butano 
d) ( ) 1,2,3,4-tetracloro butano 
e) ( ) 2,3,4-tricloro butano 
 
 
3ª QUESTÃO: Considerando reações químicas que possuem isomeria geométrica, a 
atenção a estereoquimica torna-se muito importante, pois na reação do bromo com o cis-
2-buteno produz um par de enantiômeros, enquanto na reação do trans-2-buteno com o 
bromo fornece um composto meso. Descreva o mecanismo da reação do trans-2-buteno 
com o bromo para formação do composto meso. 
 
 
4ª QUESTÃO: Para o equilíbrio 
 
CH
3
NH
3
+ 
+ H
2
O CH
3
NH
2 
+ H
3
O
+ 
 
 
Assinale a alternativa onde as duas substâncias que são ambos ácidos são: 
a) ( ) H
2
O e H
3
O
+
 
b) ( ) CH
3
NH
3
+ 
e H
2
O 
c) ( ) CH
3
NH
3
+ 
e CH
3
NH
2
 
d) ( ) CH
3
NH
3
+ 
e H
3
O
+
 
e) ( ) CH
3
NH
2 
e H
2
O 
 
5ª QUESTÃO: Dê os produtos principais das reações abaixo: 
 
O2N
CH(CH3)2
HNO3 / H2SO4
Br2 , FeBr3
HBr
1.CH3CH2CH2MgBr
2. H3O
+
O
O
H
 
 
 
 
 
6ª QUESTÃO: O espectro de RMN de 1H abaixo corresponde a um composto de massa 
molecular 72 g/mol. São observados três sinais; um tripleto em 1,1 ppm, quarteto em 2,4 
ppm e um simpleto em 2,1 ppm. 
 
É correto afirmar: 
a) ( ) A estrutura correspondente ao espectro é o butanal. 
b) ( ) O espectro é compatível com a estrutura do ciclo-butanol. 
c) ( ) O espectro pode ser atribuído à butanona. 
d) ( ) O espectro pertence ao éter CH3CH=CHOCH3. 
e) ( ) A estrutura do álcool HO-CH2CH2CH=CH2 é compatível com o espectro. 
 
7ª QUESTÃO: Identifique os reagentes A, B, C e D na sequência reacional abaixo: 
 
CH3 CH2
CH3
OH
CH3
COOH
CH3
COOMeCH3
CONH2
Ácido pentanóico
Pentanoato de metila
1- Penteno 1-Pentanol
Pentanamida8ª QUESTÃO: Analise as afirmativas abaixo e faça o que se pede. 
 
I – No diagrama de energia potencial, a conformação eclipsada para o etano é 
considerada a conformação mais estável (menor energia) do que a conformação 
alternada (gauche); 
A B 
C 
D 
II – Etino é mais ácido do que eteno; 
III- Carbocátion primário é mais estável do que carbocáton terciário; 
IV – Ésteres tem a fórmula geral RCO2R’ (ou RCOOR’) onde um grupo carbonila está 
ligado a um grupo alcoxila (-OR). 
 
Assinale a opção representa a(s) afirmativa(s) verdadeira(s): 
 
a) ( ) I, II e IV 
b) ( ) somente III 
c) ( ) II e IV 
d) ( ) I, II e III 
e) ( ) somente IV 
 
9ª QUESTÃO: Para que uma substância se vaporize, as forças que mantêm as moléculas 
unidas precisam ser superadas. Coloque as substâncias abaixo em ordem crescente de 
ebulição e justifique. 
 a) Etanol, propano, isopentano, éter dimetílico e etilamina. 
 
10ª QUESTÃO: Quais composto listados abaixo você esperaria ser o principal 
produto dessa reação? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CH3
CH3
CH3
Br KOH
+
Etanol
Refluxo
CH3
CH3
CH3
OH
CH3
CH3
CH3 O CH3
CH3
CH2
CH3
CH3
CH3
CH3
CH2
CH3
CH3
b) ( ) 
a) ( ) 
c) ( ) 
d) ( ) 
e) ( ) 
 ?