Estudo dirigido_LQ1

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Estudo dirigido 5 – Ligações Químicas_Parte 2
1) Explique o porquê de as ligações químicas serem importantes na Química, na formação de substâncias.
Para o entendimento da importância de formação de algumas substâncias no dia a dia da humanidade em situações corriqueiras, como o por que da resistência de um diamante (ligações covalentes), o uso de ferro como material resistente de estrutura, reação da água com o óleo (porque não se misturam).
2) 
3) Quais são os tipos de ligações químicas conhecidas até o momento pela Ciência? E comente sobre cada uma delas.
Metálica (ocorre entre metais formando as ligas metálicas), Covalente (ocorre um compartilhamento de elétrons entre ametais, podendo ser polar ou apolar), covalente dativa (ocorre uma ligação covalente entre dois átomos, na qual os dois elétrons compartilhados provêm do mesmo átomo) e iônica (ocorre com a transferência de elétrons entre um cátion e um ânion, de quem perde para quem ganha elétrons. Formam compostos duros e quebradiços, o metal tem baixa energia de ionização e um não metal de alta afinidade eletrônica)
4) Determine a fórmula química do composto iônico formada entre os seguintes pares de elementos: 
a) Al e F: AlF3
b) K e S: K2S 
c) Y e O: Y2O3 
d) Mg e N: Mg3N2
5) Escreva as configurações eletrônica de cada um dos seguintes íons: 
a) Sr2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
b) Ti2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 
c) Br-: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
d) Cl-: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
6) Por que os átomos possuem orbitais de valência com diferentes energias?
O nível de energia em seu orbital de valência varia de acordo com o número de elétrons que cada átomo possui.