Avaliação On-Line 1 (AOL 1) - Questionário

Prévia do material em texto

Química Orgânica - 20211.A 
Avaliação On-Line 1 (AOL 1) - 
Questionário 
Avaliação On-Line 1 (AOL 1) - 
Questionário 
10/10 
Assignment Content 
Assignment Content 
1. Pergunta 1 
/1 
O modelo de repulsão par elétrons é fundamental para compreender como os átomos constituintes de 
uma molécula se organizam espacialmente. Sabe-se, por exemplo, que todos os pares de elétrons 
devem ser levados em consideração na geometria molecular. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre geometria molecular, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) O átomo central se liga a outros átomos por ligações iônicas. 
II. ( ) Os elétrons da camada de valência do átomo central devem realizar o máximo de ligações 
possível. 
III. ( ) Os pares de elétrons isolados sofrem maior repulsão entre si. 
IV. ( ) A repulsão entre os pares ligados e pares isolados tem diferentes proporções e, por isso, são 
determinantes para a geometria molecular. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V, F, F, V. 
2. 
V, V, F, F. 
3. 
F, V, F, V. 
4. 
F, V, V, F. 
5. 
F, F, V, V. 
Resposta correta 
2. Pergunta 2 
/1 
Existem diferentes formas de se representar as fórmulas estruturais, da mais simples a mais 
complexa. Algumas, por serem mais comuns, aparecem constantemente nos livros e artigos. 
Independentemente da forma de representação, o importante é observar quais átomos constituem 
uma molécula. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas estruturais, analise os tópicos 
disponíveis a seguir e associe-os com suas com suas respectivas características. 
1) Fórmulas estruturais. 
2) Fórmulas de traços. 
3) Ângulo molecular. 
4) Fórmulas condensadas. 
5) Índices. 
( ) Representam a quantidade de repetições de uma parte da molécula. 
( ) Pode ser representado em zigue-zague, sendo mais próximo da realidade. 
( ) Podem ser de traço, condensada e de linhas. 
( ) São a simplificação da fórmula de traços. 
( ) Representa todos os átomos da molécula sem ângulos. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
4, 1, 3, 2, 5. 
2. 
2, 5, 3, 1, 4. 
3. 
3, 1, 2, 5, 4. 
4. 
5, 3, 1, 4, 2. 
Resposta correta 
5. 
5, 2, 1, 3, 4. 
3. Pergunta 3 
/1 
A química orgânica estuda, fundamentalmente, o carbono, que é o quarto elemento mais abundante 
na superfície da terra, estando presente em basicamente todos os lugares, do fundo do oceano até os 
medicamentos que consumimos. Foi o advento da tecnologia que possibilitou a realização da síntese 
de moléculas existentes na natureza em laboratório. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre química orgânica, analise as 
afirmativas a seguir. 
I. Os compostos orgânicos eram extraídos apenas de organismo vivos. 
II. Antes da descoberta de Friedrich Woler, a utilização de compostos orgânicos era amplamente 
difundida. 
III. Woler descobriu o metano. 
IV. Acreditava-se que os compostos possuíam algo chamado de força vital. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
I e III. 
2. 
II e III. 
3. 
I, II e IV. 
4. 
I e IV. 
Resposta correta 
5. 
III e IV. 
4. Pergunta 4 
/1 
Alguns átomos de moléculas podem ou não seguir a regra do octeto. Independentemente dessa regra, 
de modo geral, os átomos de diferentes moléculas se organizam espacialmente a fim de atingir a 
maior estabilidade possível, o que ocorre também através da variação do ângulo de ligação. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre geometria molecular, analise a os 
elementos químicos a seguir e associe-os com suas respectivas geometrias moleculares. 
1) CH4. 
2) SO2. 
3) HCN. 
4) PBr3F2. 
5) [Pt(NH3)4]+2. 
( ) Geometria angular, ângulo de 104, 5º. 
( ) Geometria tetraédrica, ângulo de 109,5º. 
( ) Quadrado planar, 90º. 
( ) Geometria linear, ângulo de 180º. 
( ) Geometria bi pirâmide trigonal, ângulos de 90º 120º. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a associação correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
5, 3, 1, 4, 2. 
2. 
2, 3, 5, 1, 4. 
3. 
2, 1, 5, 3, 4. 
Resposta correta 
4. 
1, 3, 4, 2, 5. 
5. 
4, 2, 3, 1, 5 
5. Pergunta 5 
/1 
Os orbitais atômicos são divididos, também, em subníveis que admitem apenas uma determinada 
quantidade de elétrons. Adicionalmente, existem as camadas que vão de K a Q, essas também 
apresentam um limite quanto à quantidade de elétrons. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais atômicos e moleculares, 
analise as afirmativas e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) O subnível s pode conter até 2 elétrons. 
II. ( ) O subnível p pode acomodar mais de 7 elétrons. 
III. ( ) O subnível d possui 5 orbitais. 
IV. ( ) As camadas M e P acomodam 18 elétrons. 
V. ( ) A camada K pode conter 3 elétrons. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
F, V, V, V, F. 
2. 
V, F, V, F, V. 
3. 
F, F, V, V, F. 
4. 
V, V, F, F, F. 
5. 
V, F, V, V, F. 
Resposta correta 
6. Pergunta 6 
/1 
A molécula de metano à temperatura ambiente é um gás usualmente utilizado como combustível. 
Essa molécula é constituída apenas de carbono, ligado por meio de ligações simples a átomos de 
hidrogênio. No metano, o átomo de carbono segue a regra do octeto para atingir a estabilidade. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre moléculas de metano, analise os itens 
a seguir e associe-os com suas respectivas características. 
1) Número de ligações que o carbono faz. 
2) Número de ligações que o hidrogênio faz. 
3) Distribuição de Linus Pauling. 
4) Elétrons na camada de valência de acordo com Linus Pauling. 
( ) 2s2 2p2. 
( ) 4. 
( ) 1s2 2s2 2p2. 
( ) 1. 
Agora, analise a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
4, 1, 3, 2. 
Resposta correta 
2. 
1, 3, 4, 2. 
3. 
1, 4, 3, 2. 
4. 
4, 1, 2, 3. 
5. 
2, 3, 1, 4. 
7. Pergunta 7 
/1 
Apesar das estruturas de ressonância não reproduzirem a realidade, devem ser analisadas, em 
especial se não houver equivalência entre elas, uma vez que, a partir da análise, é possível 
determinar qual estrutura irá colaborar mais para a formação do híbrido de ressonância. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre estruturas de ressonância, é possível 
afirmar que a estrutura que mais colabora com o híbrido de ressonância é a que apresenta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
a menor distância entre as cargas opostas. 
Resposta correta 
2. 
a estrutura de ressonância com poucos octetos. 
3. 
a estrutura que segue a projeção de Newman. 
4. 
cargas opostas em regiões distantes na molécula. 
5. 
a energia de ligação entre os átomos proporcional à quantidade de octetos. 
8. Pergunta 8 
/1 
A maior probabilidade de se encontrar os elétrons dos átomos é em seus orbitais atômicos. 
Basicamente, existem quatro tipos de orbitais, são eles: s, p, d e f. Cada um é representado de uma 
determinada forma espacialmente, o que permite compreender melhor a estrutura dos átomos. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais atômicos e moleculares, 
ordene os orbitais disponíveis a seguir de acordo com a sua complexidade. 
( ) Diversos lóbulos e roscas. 
( ) Dois lóbulos e uma rosca. 
( ) Esfera. 
( ) Trevo de quatro folhas. 
( ) Duas esferas que podem estar nos eixos x, y, z. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
1, 4, 5, 3, 2. 
2. 
4, 5, 2, 1, 3. 
3. 
5, 4, 3, 1, 2. 
4. 
3, 4, 2, 5, 1. 
5. 
5, 4, 1, 3, 2. 
Resposta correta 
9. Pergunta 9 
/1 
A formação de orbitais moleculares é resultante da interação entre os elétrons da camada de valênciados átomos. A quantidade de ligações que os átomos realizam entre si pode ser determinada pela 
utilização da equação da ordem de ligação. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais atômicos e moleculares, 
analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) A energia dos orbitais moleculares depende da energia dos orbitais atômicos. 
II. ( ) O orbital molecular ligante possui maior energia, e o orbital molecular antiligante possui 
menor energia se comparados aos orbitais atômicos iniciais. 
III. ( ) A ordem de ligação é resultado da soma dos elétrons ligantes e antiligantes 
IV. ( ) O resultado da ordem da ligação pode ser um número quebrado. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V, F, V, F. 
2. 
V, V, F, F. 
3. 
F, V, V, F. 
4. 
V, F, F, V. 
Resposta correta 
5. 
F, F, V, V. 
10. Pergunta 10 
/1 
As projeções de Newman são outra forma de representar uma molécula. Nessa, a molécula é vista 
perpendicularmente em relação ao eixo do papel na qual é desenhada, o que permite observar em 
qual direção os átomos possuem maior ou menor estabilidade devido à sua repulsão relacionada ao 
movimento de rotação da ligação simples. 
Considerando o que foi estudado sobre as projeções de Newman, analise os tópicos a seguir e 
associe-os com as suas respectivas características. 
1) Conformação em oposição. 
2) Conformação em coincidência 
3) Barreira de rotação. 
4) Impedimento estérico. 
( ) Ocorre devido à presença de ligantes maiores que, consequentemente, aumentam a energia 
necessária para que a rotação ocorra. 
( ) É menos energética, portanto, produz maior estabilidade na molécula. 
( ) É a energia necessária para que uma ligação simples rotacione. 
( ) Possui maior energia devido ao aumento da repulsão entre os átomos. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a associação correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
2, 1, 3, 4. 
2. 
4, 1, 3, 2. 
Resposta correta 
3. 
3, 1, 4, 2. 
4. 
4, 2, 1, 3. 
5. 
2, 3, 4, 1