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SOCIEDADE EDUCACIONAL LEONARDO DA VINCI S/S LTDA 
 FACULDADE METROPOLITANA DE BLUMENAU – FAMEBLU 
 
 Campus I: Rua Dr. Pedro Zimmermann, 385 – Salto do Norte - Fone (47) 3321.9000 
 Campus II: Rua Engenheiro Udo Deeke, 531 – Salto do Norte - Fone (47) 3221.9595 
 
 
DISCIPLINA: Introdução ao Laboratório Clínico 
DOCENTE RESPONSÁVEL: Ana Paula Vieira 
 
UNIDADE II 
CONCENTRAÇÃO E DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES 
QUESTÃO - 01 
O sódio no sangue é determinado, principalmente, para a desidratação e problemas 
com a avaliação de equilíbrio de fluidos. É um sal de sódio e também é conhecido como 
um eletrólito, porque tem uma carga positiva (Na+). Geralmente, este teste é, por 
conseguinte, aplicada simultaneamente com outros sais tais como potássio. O equilíbrio 
eletrolítico pode ser interrompido por uma variedade de doenças, por exemplo, para o 
cérebro, rins, pulmões, fígado e na diarreia. A concentração média de íons sódio no 
soro sangüíneo humano é cerca de 0,345 g de massa em 100 mL sanguíneos. A 
alternativa que indica essa concentração, em mol/L, é: (dado: Na = 23g/mol) 
ESTA SERIA A PARTE QUE TRAZ A INFORMAÇÃO PARA A RESOLUÇÃO DO 
NOSSO PROBLEMA. 
QUAIS SÃO AS INFORMAÇÕES QUE O PROBLEMA NOS TRAZ? 
 
Primeiro: A concentração média de íons sódio no soro sangüíneo humano é cerca de 
0,345 g de massa, OU SEJA, m= 0,354 g 
 
Segundo: em 100 mL sanguíneos, OU SEJA, V= 100 mL 
 
Terceiro: Na = 23g/mol, OU SEJA, Massa Molar (MM)= 23g/mol 
 
Quarto: O enunciado solicita a concentração, em mol/L, OU SEJA, QUERO SABER A 
CONCENTRAÇÃO MOLAR. M= ? 
 
 Primeiro passo, com todas as informações acima decidir qual fórmula irei utilizar. 
1) Concentração molar: estou procurando alguma informação sobre uma 
solução: 
 M= m 
 MM. V 
 
2) Diluição: tenho uma solução disponível e pretendo diminuir a sua 
concentração. 
C1.V1= C2.V2 
 
http://www.examedesangue.com/sanguineos/potassio/
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 Pelas informações que o problema apresenta percebo que estou querendo saber 
uma informação sobre uma solução, pois não estou diluindo ela. 
 Decidindo a formula a ser utilizada, o que eu tenho que lembrar? 
As unidades de medida de cada elemento, pois quando se trata de Concentração 
Molar as unidades serão padrão, qualquer uma que se apresente fora, antes de 
colocar na formula terei que converter. Isso ocorre, pois, a unidade de medida 
da Concentração molar é mol/L, assim sempre será: 
 
Concentração molar/molaridade (M) = mol/L ou M 
Massa do soluto (m) = g (gramas) 
Massa molar/peso molar = g/mol 
Volume = L (Litros) 
 
Se algumas dessas grandezas estiverem em outras unidades de medida deve-se 
converter nessas apresentadas acima. 
 
 Das unidades apresentadas no problema, apenas uma se apresenta fora das 
unidades necessárias, o volume que esta em mL e não L (V= 100 mL). Assim, preciso 
converter para litros. Se usar na tabela ou regra de três teremos 0,1 L. 
 
 Agora podemos aplicar na fórmula: 
M= 0,345 
 23x0,1 
 
M= 0,345 
 2,3 
RESPOSTA: M= 0,15 mol/L 
 
 
QUESTÃO - 02 
O metal mercúrio (Hg) é tóxico, pode ser absorvido, via gastrointestinal, pelos animais, 
e sua excreção é lenta. A análise da água de um rio contaminado revelou uma 
concentração molar de 0,00005M de mercúrio. Qual é a massa aproximada em mg de 
mercúrio que foi ingerida por um garimpeiro que bebeu um copo contendo 250 
mL dessa água? (Dado peso molecular de Hg = 200 g/mol). 
 
ESTA SERIA A PARTE QUE TRAZ A INFORMAÇÃO PARA A RESOLUÇÃO DO 
NOSSO PROBLEMA. 
QUAIS SÃO AS INFORMAÇÕES QUE O PROBLEMA NOS TRAZ? 
Primeiro: A análise da água de um rio contaminado revelou uma concentração molar de 
0,00005M de mercúrio, OU SEJA, Concentração Molar (M)= 0,00005 M (lembre-se 
que a concentração molar pode ser apresentada em M ou mol/L) 
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Segundo: Qual é a massa aproximada em mg de mercúrio, OU SEJA, PRECISO 
DESCOBRIR EM mg porque o problema esta pedindo, se não pedisse nada seria em 
GRAMAS. 
Terceiro: um garimpeiro que bebeu um copo contendo 250 mL dessa água, OU SEJA, 
V= 250 mL 
Quarto: Dado Massa molar (mesma coisa que peso molecular) de Hg = 200 g/mol, OU 
SEJA, MM= 200g/mol 
 Primeiro passo, com todas as informações acima decidir qual fórmula irei utilizar. 
1) Concentração molar, estou procurando alguma informação sobre uma solução 
 M= m 
 MM. V 
 
2) Diluição, tenho uma solução disponível e pretendo diminuir a sua concentração. 
C1.V1= C2.V2 
 
 Pelas informações percebo que estou querendo saber uma informação sobre 
uma solução, pois não estou diluindo ela. 
 
 Decidindo a minha formula a ser utilizada, o que eu tenho que lembrar? 
As unidades de medida de cada elemento, pois essa formula as unidades serão 
padrão e todas terão que ficar dentro destas unidades, qualquer uma que se 
apresente fora, antes de colocar na formula terei que converter. 
 
Concentração molar/molaridade (M) = mol/L ou M 
Massa do soluto (m) = g 
Massa molar/peso molar = g/mol 
Volume= L 
 
 Das unidades apresentadas no problema, apenas esta fora das unidades 
necessárias, o volume de 250 mL, que converto para litros que é = 0,250 L 
(FAÇO ISSO MESMO O PROBLEMA PEDINDO EM ML, DEPOIS QUE OBTER 
O RESULTADO EU VOU CONVERTER EM ML). 
 
 Aplicando na fórmula: 
0,00005 = m 
 200 x 0,250 
 
0,00005 = m 
 50 
 0,00005 x 50 = m 
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m= 0,0025g ------------ PORÉM MEU PROBLEMA NÃO TERMINA AQUI, PORQUE O 
PROBLEMA ME SOLICITOU Qual é a massa aproximada em mg de mercúrio, OU 
SEJA, PRECISO DESCOBRIR EM mg. E O PROBLEMA ME FORNECEU O 
RESULTADO EM g. 
 VOU PRECISAR CONVERTER 0,0025g PARA mg: 
 
0,0025g x 1000 (ou tabela) 
RESPOSTA: m= 2,5 mg 
 
QUESTÃO - 03 
Um biomédico recebeu uma solicitação em sua bancada para o preparo de uma solução 
de ácido sulfúrico, que é uma solução aquosa de sulfato de hidrogênio forte e corrosiva, 
sendo a substância química mais usada pela indústria. Foi solicitado uma solução de 
ácido sulfúrico com a concentração comum de 2,5 M, porém ele possuía em sua 
bancada uma solução de ácido sulfúrico com um volume de 410 ml em uma 
concentração comum de 5 M. Que volume de água teve que ser adicionado para obter 
a solução desejada? 
ESTA SERIA A PARTE QUE TRAZ A INFORMAÇÃO PARA A RESOLUÇÃO DO 
NOSSO PROBLEMA. 
QUAIS SÃO AS INFORMAÇÕES QUE O PROBLEMA NOS TRAZ? 
Primeiro: Foi solicitado uma solução de ácido sulfúrico com a concentração comum de 
2,5 M, OU SEJA, PRECISO OBTER UMA SOLUÇÃO COM ESTA CONCENTRAÇÃO. 
 
Segundo: porém ele possuía em sua bancada uma solução de ácido sulfúrico com um 
volume de 410 ml em uma concentração comum de 5 M, OU SEJA, TENHO ESTA 
SOLUÇÃO PRONTA (INICIAL) E PRECISO DILUIR ESTA PARA OBTER A 
SOLUÇÃO COM MENOR CONCENTRAÇÃO (FINAL). C1= 5M, V1 = 410 ml 
 
Terceiro: Que volume de água teve que ser adicionado para obter a solução desejada?, 
OU SEJA, O PROBLEMA ESTA PERGUNTANDO QUANTO FOI ADICIONADO NA 
PRIMEIRA SOLUÇÃOPARA QUE VOCÊ TENHA CHEGO NA SOLUÇÃO DE 2,5M, 
ENTÃO PRECISO ADICIONAR MAIS SOLVENTE, OU SEJA, DILUIR MINHA 
SOLUÇÃO INICIAL PARA DIMINUIR A CONCENTRAÇÃO DE SOLUTO. 
 
 Primeiro passo, com todas as informações acima decidir qual fórmula irei utilizar. 
1) Concentração molar, estou procurando alguma informação sobre a solução 
 M= m 
 MM. V 
 
2) Diluição, tenho uma solução disponível e pretendo diminuir a sua 
concentração. 
C1.V1= C2.V2 
 
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 Pelas informações retiradas do problema, concluímos que, temos uma solução 
pronta e quero apenas mudar a sua concentração. Quero dizer que preciso diluir 
o que tenho para diminuir a sua concentração inicial. 
 
 Decidindo a minha formula a ser utilizada, o que eu tenho que lembrar dela? 
Das unidades de medida, nesta fórmula em particular, as unidades apenas 
precisam conversar entre si. As concentrações precisam estar nas mesmas 
unidades, ou seja, as duas estão em M (molaridade), e os volumes precisam ser 
iguais, tanto faz se estiver em mL, L, µL, apenas a unidade de medida do volume 
inicial (V1) tem que ser a mesma do volume final (V2). No caso do problema 
exposto, o volume inicial esta em mL, então o volume final consequentemente 
será também em mL. 
 
 Colocando na fórmula 
C1.V1= C2.V2 
5 x 410 = 2,5 x V2 
2050 = 2,5 x V2 SE O 2,5 ESTA DESTE LADO DA FÓRMULA 
MULTIPLICANDO ELE IRÁ PASSAR PARA O OUTRO LADO 
DIVIDINDO. 
2050 / 2,5 = V2 
V2= 820 mL DE VOLUME FINAL DE SOLUÇÃO 
 
NÃO ESQUECER DA PERGUNTA: Que volume de água teve que ser adicionado para 
obter a solução desejada? Minha solução final a essa concentração precisa ter 820 
mL porém eu já tenho 410 mL da solução inicial, então: 
 
VF – VI = 820 – 410 = 410 mL 
 
RESULTADO: 410 mL 
 
 
QUESTÃO - 04 
Para realização da dosagem de creatinina na urina é preciso, previamente, realizar uma 
diluição da urina do paciente com água destilada em uma proporção de 1/25. Qual 
volume de urina e água que o biomédico utiliza para preparar uma solução final 
de 5 mL? 
QUAIS SÃO AS INFORMAÇÕES QUE O PROBLEMA NOS TRAZ? 
Primeiro: É preciso diluir a solução inicial, no caso da urina, em 1/25, OU SEJA, UMA 
PARTE DE URINA EM 24 PARTES DE ÁGUA DESTILADA. SENDO ASSIM, MINHA 
PROPORÇÃO É DE 25 PARTES DE SOLUÇÃO FINAL (QUE É MEU FATOR DE 
DILUIÇÃO). 
Segundo: Preciso preparar uma solução final com 5 mL da urina diluída. 
 
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 Campus II: Rua Engenheiro Udo Deeke, 531 – Salto do Norte - Fone (47) 3221.9595 
 
As unidades apenas precisam conversar entre si, ou seja, os volumes precisam ser 
iguais, tanto faz se estiver em mL, L, µL. No caso do problema exposto, o volume esta 
apresentado em mL então manteremos o resultado em mL. 
 
Você deve pegar seu volume final e e multiplicar pelo número total de partes da sua 
solução (pelo fator de diluição). Assim: 
 
 Escreva o volume final da solução – 5 mL 
 Escreva a diluição desejada na forma de proporção – 1/25 
 Fórmula: 5 x 1/25 
 
Assim: 5/25 = 0,2 mL (essa é minha menor parte, ou seja, a urina que quero 
diluir) 
 Para saber a quantidade de diluente, subtraia o volume obtido do 
volume total: 
 
5mL – 0,2 mL = 4,8 mL 
 
RESULTADO: 0,2 mL de urina e 4,8 mL de água destilada para se obter 5 mL de urina 
diluída. 
 
QUESTÃO - 05 
O procedimento para dosagem de hemoglobina glicada (HbA1c) requer a preparação 
do reagente de trabalho antes da realização do exame propriamente dito. Para tanto, 
segundo o fabricante é preciso misturar 1 parte do reagente A com 5 partes do reagente 
B, desse modo a solução está pronta para ser utilizada. Para realizar a dosagem de 3 
amostras o biomédico precisará de um total de 10 mL de solução final. Sendo 
assim, qual volume ele utilizara do reagente A e do B? 
QUAIS SÃO AS INFORMAÇÕES QUE O PROBLEMA NOS TRAZ? 
Primeiro: segundo o fabricante é preciso misturar 1 parte do reagente A com 5 partes 
do reagente B, OU SEJA, minha solução final terá 6 partes, uma parte do soluto e 
5 partes do reagente. Desse modo, o fator de diluição ficará 1/6. 
Segundo: biomédico precisará de um total de 10 mL de solução final, OU SEJA, V= 
10mL 
As unidades apenas precisam conversar entre si, ou seja, os volumes precisam ser 
iguais, tanto faz se estiver em mL, L, µL. No caso do problema exposto, o volume esta 
apresentado em mL então manteremos o resultado em mL. 
 
Você deve pegar seu volume final e multiplicar pelo número total de partes da sua 
solução (pelo fator de diluição). Assim: 
 
 SOCIEDADE EDUCACIONAL LEONARDO DA VINCI S/S LTDA 
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 Escreva o volume final da solução – 10 mL 
 Escreva a diluição desejada na forma de proporção – 1/6 (UMA PARTE 
DO REAGENTE A + 5 PARTES DO REAGENTE B) 
 Fórmula: 10 x 1/6 
 
Assim: 10/6 = 1,66 mL (essa é minha menor parte, ou seja, o reagente A) 
 Para saber a quantidade de diluente, subtraia o volume obtido do 
volume total: 
10 mL – 1,66 mL = 8,34 mL 
 
RESULTADO: 1,66 mL de reagente A e 8,34 mL de reagente B para se obter 10 mL de 
solução de trabalho.