Avaliação On-Line 3 (AOL 3) - Questionário - Físico Química

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Avaliação On-Line 3 (AOL 3) -
Questionário
Pergunta 1
Podemos considerar que o equilíbrio químico ocorre quando, em uma reação química
reversível, temos a velocidade da reação direta igual à velocidade da reação inversa, em
que, uma vez que é atingido o ponto de equilíbrio, as concentrações de reagentes e
produtos ficam constantes.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, analise
as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) Nas condições ambientes, podemos citar como exemplo de sistema em estado de
equilíbrio uma garrafa de água mineral gasosa fechada.
II. ( ) Nas condições ambientes, podemos citar como exemplo de sistema em estado de
equilíbrio uma xícara de chá quente.
III. ( ) Nas condições ambientes, podemos citar como exemplo de sistema em estado de
equilíbrio uma chama uniforme de bico de Bunsen.
IV. ( ) Nas condições ambientes, podemos citar como exemplo de sistema em estado de
equilíbrio uma garrafa de refrigerante fechada.
V. ( ) Nas condições ambientes, podemos citar como exemplo de sistema em estado de
equilíbrio um prato contendo feijão cozido.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
1. V, F, F, V, F.
2. V, F, V, V, F.
3. F, V, F, V, F.
4. F, F, V, V, V.
5. V, F, V, F, V.
Pergunta 2
Numa reação química, a amônia passa por um processo de combustão, conforme
demonstrado a seguir:
Admite-se, num determinado momento durante a reação da amônia, que a mesma reage a
uma velocidade de 0,24 mols/L. s.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, pode-se
afirmar que a velocidade de reação do composto O2 é de:
1. VO2 = 0,25 mols/L. s.
2. VO2 = 0,36 mols/L. s.
3. VO2 = 0,40 mols/L. s.
4. VO2 = 0,50 mols/L. s.
5. VO2 = 0,30 mols/L. s.
Pergunta 3
No estudo das reações químicas, alguns elementos são utilizados para promover um
aumento na velocidade em uma reação, mas o elemento ativador não é consumido durante
a etapa de reação. Ou seja, essas substâncias não participam da reação química.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se
afirmar que o componente que promove a aceleração das reações químicas é o:
1. catalisador.
2. distribuidor.
3. calefator.
4. nebulizador.
5. dispersor.
Pergunta 4
Numa expedição arqueológica, profissionais fizeram uma descoberta muito importante para
a ciência. Eles encontraram um fóssil, que foi examinado e teve sua idade calculada por
meio do uso do carbono-14. Foi verificado que o teor de carbono na amostra era de 6,25%.
Considere que o valor para meia-vida para o carbono é de 5730 anos.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que a idade
estimada do fóssil é de:
1. 5760 anos.
2. 22920 anos.
3. 17190 anos.
4. 2292 anos.
5. 1719 anos.
Pergunta 5
Um cientista realizou um experimento, em que, com uma temperatura de 673 K,
convertemos o ciclopropano em propileno numa reação de primeira ordem, cuja constante
de velocidade 1,16x10-6/s. A concentração do ciclopropano é igual a 1,0 x 10-2 mol/L a 673
K.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, podemos
dizer que a alternativa que representará a concentração após 24 horas de experimento é a:
1. [Ciclopropano] = 901 x 10-3 mol/L.
2. [Ciclopropano] = 90,1 x 10-3 mol/L.
3. [Ciclopropano] = 90,1 x 10-5 mol/L.
4. [Ciclopropano] = 9,01 x 10-3 mol/L.
5. [Ciclopropano] = 90,1 x 10-4 mol/L.
Pergunta 6
De acordo com o estudo das leis de velocidade, que relaciona a rapidez de uma
transformação química e a concentração de reagentes, temos a transformação dos
reagentes em produtos e a ocorrência de uma relação proporcional de ganho em produtos e
redução de seus reagentes.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se
afirmar que:
1. em qualquer reação, a influência mais importante é a concentração dos reagentes.
2. a velocidade da reação é inversamente proporcional à concentração de reagentes.
3. em uma reação de primeira, ordena-se o aumento da concentração por um fator 2,
aumentando a velocidade em 22.
4. sem fazer experiências, afirmamos com exatidão a ordem de uma reação.
5. a lei de velocidade determina a dinâmica na reação limitada ao reagente.
Pergunta 7
Um caminhoneiro está fazendo um transporte de carga ente São Paulo e Bahia. Em um
dado momento, ele olha para o velocímetro de seu caminhão e observa que está a uma
velocidade de 100Km/h, ou seja, ele consegue mensurar que velocidade está apenas
observando o painel de seu veículo.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se
afirmar que o conceito tratado no enunciado corresponde à:
1. reação endotérmica.
2. eletrodeposição.
3. tensão superficial.
4. equação de estado.
5. velocidade instantânea.
Pergunta 8
Em uma análise feita no laboratório, foi estudada a reação de decomposição do gás N2O5.
No relatório final da análise verificou-se que a reação ocorrida no composto era de primeira
ordem. Sabe-se que a constante de velocidade da reação para o composto observada foi de
k = 3,46 x 10-3 s-1.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se
dizer que o tempo de meia-vida para a reação da substância é de:
1. 0,02 segundos.
2. 2000 segundos.
3. 20 segundos.
4. 200 segundos.
5. 0,2 segundos.
Pergunta 9
O catalisador é um elemento que favorece uma reação química. Por exemplo: podemos ver
uma reação catalisada na decomposição da água oxigenada, que ocorre de forma muito
lenta, em condições ambientes, formando gás oxigênio e água.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre catalisadores, analise as
afirmativas a seguir.
I. Os catalisadores são elementos que elevam a velocidade de uma reação.
II. Nas reações em que empregamos os catalisadores observamos a redução da energia de
ativação da reação.
III. Nas reações em que os catalisadores são utilizados podemos observar uma maior
lentidão no processo químico.
IV. Enzimas são catalisadores biológicos.
Está correto apenas o que se afirma em:
1. I e II.
2. I, II e III.
3. II, III e IV.
4. I, II e IV.
5. II e III.
Pergunta 10
A área da química que estuda as velocidades das reações químicas é conhecida como
cinética química. Essa é uma área de vasta importância para os dias atuais. Como exemplo
de atuação da cinética, podemos citar a rapidez com que um medicamento é capaz de agir
no organismo.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se dizer que a alternativa
correta em relação aos fatores que afetam as velocidades das reações é:
1. A reação química que ocorre entre um gás e um sólido despreza a área superficial
da substância sólida, uma vez que a substância gasosa envolve toda a substância
sólida.
2. Considerando uma reação: aA + bB → cC + dD, a lei da velocidade é expressa
como
3. A energia necessária para que uma reação tenha início é conhecida por energia
mínima.
4. Os catalisadores elevam a velocidade das reações, pois causam um aumento na
energia de ativação das reações.
5. Caso a reação seja de ordem zero para um dos reagentes, a elevação da
concentração desse reagente não afetará a velocidade da reação.