AULA 07 TEORIAS DE LIGAÇÕES EM COMPLEXOS PARTE III

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Aula 06
Teorias de Ligação Química 
em Complexos de Metais de 
Transição – Parte III 
Prof. Dr. Marco Antônio SCHIAVON
QUÍMICA DE COORDENAÇÃO 
•1
Objetivos desta Aula
• Aplicar a Teoria de Orbitais Moleculares em 
Compostos de Coordenação
•Construir diagramas de Orbitais Moleculares para 
Compostos de Coordenação.
•2
2
Teoria do Orbital Molecular
•3
Teoria do Orbital Molecular
ORBITAIS MOLECULARES = Combinação
linear de orbitais atômicos
•4
3
Teoria do Orbital Molecular
•Como construir OM para complexos?
•5
Teoria do Orbital Molecular
•6
4
Teoria do Orbital Molecular
•7
Teoria do Orbital Molecular
•Exemplo de OM em Complexo Octaédrico
•8
5
Teoria do Orbital Molecular
•Construa o diagrama de OM de ligações s para 
[Co(NH3)6]3+
•9
•Construa o diagrama de OM de ligações s
para [Co(F)6]3- s
Teoria do Orbital Molecular
•10
6
Teoria do Orbital Molecular
•Exemplo de OM de ligações s em Complexo 
Tetraédrico
•11
Teoria do Orbital Molecular
•Construa OM para ligações s para o 
complexo [Co(Cl)4]2-
•12
7
Teoria do Orbital Molecular
•O que na TOM diferencia um complexo
paramagnético e outro diamagnético?
Em outras palavras, o que na TOM influencia
formação de espécie de spin alto e baixo???
[Co(NH3)6]Cl3
Na3[Co(F)6]
(diamagnético)
(paramagnético)
•13
Ligação p e a TOM
•14
8
Ligação p e a TOM
•15
Ligação p e a TOM
•16
9
Ligação p e a TOM
•No caso do [Co(F)6]3- F- é um ligante p doador
Efeito da ligação p no
desdobramento do Campo
cristalino.
Ligantes doadores p
decrescem DO
(campo fraco)
Complexos de spin alto
Exemplo para d1
•17
Ligação p e a TOM
•No caso do [Co(NH3)6]3+ NH3 é um ligante p
doador
porém causa uma diminuição menos 
acentuada de DO, e portanto, leva à formação 
de complexo de spin baixo.
Efeito doador p é menor em NH3 que em F-.
(veja a ordem desses ligantes na série 
espectroquímica!) 
•18
10
Ligação p e a TOM
ligante p receptor
Diagrama de OM para CO
•19
Ligação p e a TOM
Efeito de um ligante p receptor
A ligação p nesses complexos
pode estabilizar o complexo,
evidenciado pelo aumento em
DO (maior interação M-L)
•20
11
Série Espectroquímica
•21
Construa OM das ligações s e p para [Co(F)6]3-
ligações s
•22
12
ligações p
Construa OM das ligações s e p para [Co(F)6]3-
•23
Construa OM das ligações s e p para [Mn(CO)6]+
ligações s
Mn+ (d6) CO
•24
13
ligações p
Construa OM das ligações s e p para [Mn(CO)6]+
•25
Resumindo..... para [Co(F)6]3-
Hibridização: sp3d2
TLV
TCC
TCL TOM
•26
14
• This is the end of our studies in 
chemical bonding in coordination 
compounds.
•We are ready to starting to study 
SPECTROSCOPY. 
•27