Química B Lista 03

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PRO-ENEM UTFPR - ​Campus Guarapuava 
Cursinho voluntário preparatório para ENEM e vestibulares 
A universidade que lute, pois essa vaga já é minha! 
 
Mão na massa  
 
Química B – Aula 03 
 
01) Qual é a ordem crescente de eletronegatividade? 
a) P < I < Br < Cl < F 
b) F < Cl < Br < I < P 
c) F > Cl > Br > I > P 
d) Cl < F < Br < I < P 
 
02) (Acafe-SC) Em relação à eletronegatividade, a alternativa verdadeira é: 
a) Os metais, em geral, são os elementos mais eletronegativos. 
b) Os elementos que apresentam os maiores valores de eletronegatividade são os                       
metais alcalinos. 
c) Os elementos mais eletronegativos estão na parte superior direita da tabela                       
periódica. 
d) Os gases nobres são estáveis em razão de sua alta eletronegatividade. 
e) Os elementos de transição são os elementos com os mais altos valores de                           
eletronegatividade. 
 
03) Análise a geometria das moléculas representadas a seguir e classifique as                       
afirmações como verdadeiras ou falsas. Justifique as respostas. 
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85053-512 Guarapuava 
 
a) A molécula de CO​2​ é apolar, pois ligações duplas são                   
apolares________________________________________________________________ 
b) Os compostos NH​3 ​e H​2​O apresentam moléculas             
polares_________________________________________________________________ 
c) A molécula do composto CO​2​ é apolar, pois o vetor momento dipolar resultante é                           
igual a zero__________________________________________________________________ 
d) A molécula de H​2​O é polar, pois é angular e o átomo de O é mais eletronegativo                                   
que o de H___________________________________________________________________ 
e) A molécula de NH​3 ​é apolar, pois apresenta ligações simples                   
iguais__________________________________________________________________ 
 
0​4) (Fuvest-sp) - Considere as substâncias: metano, sulfeto de hidrogênio, cloreto de                       
hidrogênio e dióxido de carbono. Quais dessas substâncias são polares? Justifique sua                       
resposta. 
 
05​) (UFRGS-RS) - O modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência                             
estabelece que a configuração eletrônica dos elementos que constituem uma                   
molécula é responsável pela sua geometria molecular. Relacione as moléculas com                     
as respectivas geometrias: 
Dados: números atômicos: H (Z = 1), C (Z = 6), N (Z = 7), O (Z = 8), S (Z = 16) 
 
Coluna I - Geometria molecular 
1 - linear 
2 - quadrada 
3 - trigonal plana 
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4 - angular 
5 - pirâmide trigonal 
6 - bipirâmide trigonal 
 
Coluna II - Moléculas 
( ) SO3 
( ) NH3 
( ) CO2 
( ) SO2 
 
A relação numérica, de cima para baixo, da coluna II, que estabelece a sequência de                             
associações corretas é: 
a) 5 - 3 - 1 – 4 
b) 3 - 5 - 4 – 6 
c) 3 - 5 - 1 – 4 
d) 5 - 3 - 2 – 1 
e) 2 - 3 - 1 – 6 
 
0​6) ​(CFTMG) - A relação entre a molécula, sua geometria e sua polaridade está                           
representada corretamente em: 
 
a) CCl4, tetraédrica e polar. 
b) PBr3, piramidal e apolar. 
c) BeF2, angular e polar. 
d) CO2, linear e apolar. 
e) NH3, angular e apolar. 
 
07) Analise as afirmativas em relação ao composto SiCl4: 
 
I. é apolar  
II. tem apenas ligações covalentes simples  
III. apresenta geometria de pirâmide trigonal  
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Estão corretas  
a) apenas I 
b) apenas II  
c) apenas III 
d) apenas I e II 
e) apenas II e III 
 
08) (Unifesp 2009) - Na figura, são apresentados os desenhos de algumas geometrias                       
moleculares. 
 
 
SO3, H2S e BeCl2 apresentam, respectivamente, as geometrías moleculares:  
a) III, I e II. 
b) III, I e IV.  
c) III, II e I.  
d) IV, I e II.  
e) IV, II e I. 
 
09) (PUC-PR) O dióxido de carbono, presente na atmosfera e nos extintores de                         
incêndio, apresenta ligação entre os seus átomos do tipo ____ e suas moléculas estão                           
unidas por ___.  
Os espaços acima são corretamente preenchidos pela alternativa: 
a) covalente apolar - forças de Van der Waals 
b) covalente apolar - atração dipolo induzido-dipolo induzido 
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c) covalente polar - ligações de hidrogênio 
d) covalente polar - forças de Van der Waals 
e) covalente polar - atração dipolo-dipolo 
 
10) (PUC-MG) Considere os pontos de ebulição (°C) dos hidretos: 
HCl –––––––––– -85 
HBr –––––––––– -67 
HI –––––––––– -35 
HF –––––––––– +20 
O comportamento do HF, bastante diferente dos demais compostos, justifica-se                   
porque, entre suas moléculas, ocorrem: 
a) ligações iônicas. 
b) ligações covalentes. 
c) interações dipolo-dipolo. 
d) interações pontes de hidrogênio. 
e) interações por forças de Van der Waals. 
 
11) Considere as seguintes substâncias: Cl​2(g)​, CS​2(l)​, NH​3(g)​, HBr​(l)​, H​2​S​(g)​. Marque a                       
alternativa que contém a(s) que apresenta(m) boa solubilidade em água: 
a) Cl​2(g) 
b) CS​2(l) 
c) NH​3(g)​ e Br​2(l) 
d) Br​2(l) ​e HBr 
e) NH​3(g)​ e H​2​S​(g) 
 
 
 
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Gabarito. 
 
01) a) 
 
02) c) 
 
03) a) Falsa. O oxigênio é mais eletronegativo que o carbono, assim, cada ligação que                             
eles realizam é polar, independentemente se a ligação é simples, dupla ou tripla. No                           
entanto, como são duas ligações com intensidades iguais, mas em sentidos                     
contrários, uma anula a outra e a molécula é apolar. Além disso, se analisarmos as                             
nuvens eletrônicas do átomo central, que é o carbono, veremos que ele tem duas,                           
que é a mesma quantidade de átomos iguais (oxigênios), ligadas a ele. Isso confirma                           
que o CO​2​ é realmente apolar. 
 
b) Verdadeira. 
 
c) Verdadeira. 
 
d) Verdadeira. 
 
e) Falsa. A molécula de NH​3 ​é polar, pois o nitrogênio é mais eletronegativo que os                             
hidrogênios, e como são três ligações em sentidos diferentes, o momento dipolar                       
resultante é diferente de zero. Além disso, o nitrogênio possui quatro nuvens                       
eletrônicas e três ligantes iguais, confirmando que essa molécula é realmente polar. 
 
04) ​R: Metano: é apolar, porque todos os hidrocarbonetos são apolares. 
Sulfeto de hidrogênio (H2S): é polar, pois apresenta uma geometria angular com pares                       
de elétrons livres.  
Cloreto de hidrogênio (HCl): compostos iônicos possuem cargas, ou seja, eles têm                     
pólos. Se o composto tem pólos ele é polar. 
Dióxido de carbono (CO2): como não há elétrons livres, o CO2 tem uma geometria                         
linear e é apolar. 
 
05) c) 
 
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06) d) 
 
07) b) 
 
08) e) 
 
09) d) 
 
10) d) 
 
11) ​e) Para moléculas apresentarem boa solubilidade em água(molécula polar e que                         
realiza ligações de hidrogênio entre suas moléculas), elas devem apresentar força                     
intermolecular do tipo dipolo dipolo (molécula polar) ou do tipo Ligações de                       
Hidrogênio (molécula que apresenta Hidrogênio ligado ao Flúor, Nitrogênio ou                   
Oxigênio). 
 
 
 
 
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