Química-1-EAF-1-ano-EM

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Aluno (a): _____________________________________________________________________ 
Disciplina: Química I Professor (a): Fernanda Feiteira 
Série: 1 º ano Turma: 1001 Data: ____/____/_____ 
Exercícios de revisão para a Avaliação Final 
 
 
ENSINO MÉDIO 
Conteúdo: 
 
Tabela e Propriedades Periódicas 
Ligações Químicas 
Geometria Molecular 
Polaridade das Moléculas 
Forças intermoleculares 
Radioatividade 
Número de oxidação 
Funções inorgânicas 
 
 
1. (G1 - ifsul 2019) Para que nosso organismo funcione bem, é fundamental a presença de alguns metais, dentre eles: 
o Sódio, o Magnésio, o Ferro, o Zinco e o Cálcio. 
 
A respeito desses metais, é correto afirmar que o 
a) cromo, o ferro e o zinco são metais de transição interna. 
b) cálcio e o magnésio apresentam propriedades semelhantes. 
c) ferro apresenta seis elétrons no subnível mais afastado do núcleo. 
d) sódio e o magnésio são metais alcalinos e apresentam um elétron na camada de valência. 
 
2. (G1 - cftmg 2019) A poluição das águas superficiais por meio da eutrofização artificial, é um problema recorrente 
em lagos e reservatórios. Esse processo ocorre devido ao aporte excessivo de nutrientes tais como fósforo e 
nitrogênio, oriundos principalmente do fosfato 34(PO )
 e nitrato 3(NO ),
 que provoca o crescimento descontrolado 
de algas. Gera-se então uma biomassa maior do que aquela que o sistema poderia naturalmente controlar. O aumento 
excessivo da população e sua posterior degradação no corpo aquático gera uma demanda de oxigênio grande, a qual 
pode provocar a morte de animais aquáticos (peixes) e a proliferação de organismos anaeróbios. Em seu estágio final, 
esses lagos e reservatórios produzem compostos malcheirosos e altamente tóxicos para a biota. 
 
Cadernos Temáticos de Química Nova na Escola – Águas no Planeta Terra - Edição especial – Maio 2001 – Acessado 
em 17 de set. 2018. (Adaptado). 
 
Em relação aos ânions responsáveis por fornecer os nutrientes que promovem a eutrofização artificial, é correto 
afirmar que o 
a) fosfato, ao se ligar a um metal alcalino M, poderá formar um composto iônico de fórmula unitária 3 4M (PO ). 
b) elemento químico comum desses ânions possui oito prótons e duas camadas eletrônicas totalmente preenchidas. 
c) nitrato e o fosfato são espécies químicas formadas por elementos representativos do quinto e sexto períodos. 
d) nitrato, ao ligar-se ao elemento do terceiro período, cuja espécie mais estável é um cátion bivalente, forma o 
2 3Mg NO . 
 
3. (Ufpr 2019) A tabela periódica dos elementos é ordenada pelo número atômico de cada elemento. A sua 
organização é útil para relacionar as propriedades eletrônicas dos átomos com as propriedades (químicas) das 
substâncias. Além disso, pode ser usada para prever comportamentos de elementos não descobertos ou ainda não 
sintetizados. 
 
Considere os elementos 9 16X, Y e 19 Z (X, Y, Z são símbolos fictícios). 
 
a) Faça a distribuição eletrônica dos átomos X, Y e Z, indicando claramente a última camada preenchida. 
b) A que período e grupo (ou família) pertencem os elementos X, Y e Z? 
 
 
c) Coloque X, Y e Z em ordem crescente de raio atômico. 
d) Coloque X, Y e Z em ordem crescente de eletronegatividade. 
 
4. (Upf 2019) Sobre os átomos dos elementos químicos Ca (grupo 2) e F (grupo 17), são feitas as seguintes 
afirmações: 
 
I. São conhecidos como alcalinoterrosos e calcogênios, respectivamente. 
II. Formam uma substância química representada por 2CaF , chamada fluoreto de cálcio. 
III. A ligação química entre esses dois átomos é iônica. 
IV. Ca possui maior energia de ionização do que F. 
 
Dados: Ca (Z 20); F (Z 9)  
 
Está correto apenas o que se afirma em 
a) I, II e III. 
b) I, III e IV. 
c) II e III. 
d) II e IV. 
e) III. 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Considere a imagem, que apresenta algumas peças de um quebra-cabeça de cátions e ânions, para responder à(s) 
questão(ões): 
 
 
 
 
5. (G1 - cps 2019) Sabendo que os compostos devem apresentar a neutralidade de cargas, um aluno do 9º ano do 
Ensino Fundamental está usando as peças do quebra-cabeça para descobrir as fórmulas de algumas substâncias 
químicas. 
 
Quando ele unir as peças que apresentam os íons K e 3NO ,
 estará representando um composto 
a) iônico, denominado nitrato de potássio. 
b) iônico, denominado potássico de nitrogênio. 
c) molecular, denominado nitrato de potássio. 
d) molecular, denominado potássio de nitrogênio. 
 
 
e) metálico, denominado nitrato de potássio. 
 
6. (Uefs 2018) Um exemplo de composto iônico no qual o cátion apresenta átomos unidos por ligação covalente é o 
representado pela fórmula 
a) 3PBr 
b) KI 
c) 3NaHCO 
d) 4NH C 
e) 2 2CO(NH ) 
 
7. (G1 - ifsul 2017) Moléculas polares se orientam na presença de um campo elétrico externo. Essas moléculas podem 
ser de 
a) 2O 
b) 2CO 
c) 4CH 
d) 2H S 
 
8. (G1 - ifsul 2017) As ligações químicas existentes na formação das substâncias NaC , HC e 2C são, 
respectivamente, 
a) iônica, covalente polar, covalente apolar. 
b) iônica, covalente apolar e covalente polar. 
c) covalente polar, covalente apolar e iônica. 
d) covalente apolar, covalente polar e iônica. 
 
9. (Ufjf 2012) Há duas características que podem definir se uma molécula é ou não polar: a diferença de 
eletronegatividade entre os átomos ligados e a geometria da molécula. Com base nessas informações, assinale a 
alternativa INCORRETA. 
a) A geometria das moléculas de oxigênio e ozônio é linear, as ligações são apolares e as moléculas são apolares. 
b) A geometria da molécula da água é angular, as ligações entre os átomos são polares e a molécula é polar. 
c) A geometria da molécula de tetracloreto de carbono é tetraédrica, as ligações entre os átomos são polares e a 
molécula é apolar. 
d) A geometria da molécula do gás carbônico é linear, as ligações entre os átomos são polares e a molécula é apolar. 
e) A geometria da molécula de diclorometano é tetraédrica, as ligações entre os átomos são polares e a molécula é 
polar. 
 
10. (G1 - cftmg 2012) A relação entre a molécula, sua geometria e sua polaridade está representada corretamente 
em: 
a) 4CC , tetraédrica e polar. 
b) 3PBr , piramidal e apolar. 
c) 2BeF , angular e polar. 
d) 2CO , linear e apolar. 
 
11. (Espcex (Aman) 2019) Quando ocorre a combustão completa de quaisquer hidrocarbonetos, há a produção dos 
compostos gás carbônico 2(CO ) e água 2(H O). Acerca dessas substâncias afirma-se que: 
 
I. as moléculas 2CO e 2H O apresentam a mesma geometria molecular. 
II. a temperatura de ebulição da água é maior que a do 2CO , pois as moléculas de água na fase líquida se unem por 
ligação de hidrogênio, interação intermolecular extremamente intensa. 
III. a molécula de 2CO é polar e a de água é apolar. 
IV. a temperatura de fusão do 2CO é maior que a da água, pois, diferentemente da água, a molécula de 2CO 
apresenta fortes interações intermoleculares por apresentar geometria angular. 
V. o número de oxidação (Nox) do carbono na molécula de 2CO é 4. 
 
 
 
Estão corretas apenas as afirmativas 
a) I, II e IV. 
b) II, III e IV. 
c) I, III e V. 
d) III e IV. 
e) II e V. 
 
12. (Mackenzie 2017) Assinale a alternativa que apresenta compostos químicos que possuam geometria molecular, 
respectivamente, linear, trigonal plana e piramidal. 
 
a) 2 3H O, SO e 4CH . 
b) 2 3CO , SO e 3NH . 
c) 4 2CH , SO e HF. 
d) 2 2CO , SO e 3NH . 
e) 2 2H O, SO e HF. 
 
13. (Espcex (Aman) 2017) Compostos contendo enxofre estão presentes, em certo grau, em atmosferas naturais não 
poluídas, cuja origem pode ser: decomposição de matéria orgânica por bactérias, incêndio de florestas, gases 
vulcânicos etc. No entanto, em ambientes urbanos e industriais, como resultado da atividade humana, as 
concentraçõesdesses compostos são altas. Dentre os compostos de enxofre, o dióxido de enxofre 2(SO ) é 
considerado o mais prejudicial à saúde, especialmente para pessoas com dificuldade respiratória. 
Adaptado de BROWN, T.L. et al, Química: a Ciência Central. 9ª ed, Ed. Pearson, São Paulo, 2007. 
 
Em relação ao composto 2SO e sua estrutura molecular, pode-se afirmar que se trata de um composto que apresenta 
 
a) ligações covalentes polares e estrutura com geometria espacial angular. 
b) ligações covalentes apolares e estrutura com geometria espacial linear. 
c) ligações iônicas polares e estrutura com geometria espacial trigonal plana. 
d) ligações covalentes apolares e estrutura com geometria espacial piramidal. 
e) ligações iônicas polares e estrutura com geometria espacial linear. 
 
14. (G1 - ifsul 2016) A tabela abaixo relaciona as substâncias à suas aplicações. 
 
Substância Aplicação 
3NH Produtos de limpeza. 
4CH Matéria prima para produção de outros compostos. 
2SO Antisséptico, desinfetante. 
 
A alternativa que relaciona as substâncias com a sua geometria molecular é, respectivamente: 
a) trigonal plana, tetraédrica e angular. 
b) trigonal plana, piramidal e linear. 
c) piramidal, tetraédrica e linear. 
d) piramidal, tetraédrica e angular. 
 
15. (Uepa 2015) Uma das substâncias mais estudadas e presente no nosso dia a dia é a água. Baseado nas suas 
propriedades, é correto afirmar que a: 
a) água é uma substância simples. 
b) água é formada por 2 (dois) átomos de oxigênio e 1 (um) de hidrogênio. 
c) água possui alto ponto de ebulição devido às ligações de hidrogênio. 
d) água é uma molécula apolar. 
e) água apresenta ângulo de ligação de 180 entre seus átomos. 
 
 
 
16. (Acafe 2012) A elaboração de modelos permite correlacionar as estruturas eletrônicas e as propriedades das 
substâncias. 
 
Nesse sentido, analise as afirmações a seguir. 
 
l. Gás cloro: substância molecular; ponto de ebulição baixo; formada por ligação covalente. 
ll. Cloreto de sódio: substância metálica; ponto de fusão alto; formada por ligação metálica. 
lll. Dióxido de carbono: substância covalente; ponto de ebulição alto; formada por ligação covalente. 
lV. Magnésio metálico: substância metálica; ponto de fusão alto; formada por ligação metálica. 
V. Cloreto de magnésio: substância iônica; ponto de fusão alto; formada por ligação iônica. 
 
Todas as afirmações corretas estão em: 
a) I – II – III 
b) I – IV – V 
c) II – III – IV 
d) III – IV – V 
 
17. (Ueg 2018) No dia 13 setembro de 2017, fez 30 anos do acidente radiológico Césio-137, em Goiânia – GO. Sabe-
se que a meia-vida desse isótopo radioativo é de aproximadamente 30 anos. Então, em 2077, a massa que restará, em 
relação à massa inicial da época do acidente, será 
a) 1 2 
b) 1 4 
c) 1 8 
d) 116 
e) 1 24 
 
18. (Enem PPL 2017) O avanço científico e tecnológico da física nuclear permitiu conhecer, com maiores detalhes, o 
decaimento radioativo dos núcleos atômicos instáveis, desenvolvendo-se algumas aplicações para a radiação de 
grande penetração no corpo humano, utilizada, por exemplo, no tratamento do câncer. 
 
A aplicação citada no texto se refere a qual tipo de radiação? 
a) Beta. 
b) Alfa. 
c) Gama. 
d) Raios X. 
e) Ultravioleta. 
 
19. (Famerp 2017) O elemento artificial cúrio (Cm) foi sintetizado pela primeira vez em 1944 por Glenn T. Seaborg e 
colaboradores, na Universidade de Berkeley, Califórnia, EUA. Tal síntese ocorreu em um acelerador de partículas 
(cíclotron) pelo bombardeamento do nuclídeo 239Pu com partículas alfa, produzindo o nuclídeo 242Cm e um 
nêutron. O cúrio 242 é um emissor de partículas alfa. 
 
a) Dê o número de prótons e o número de nêutrons dos nuclídeos do plutônio e do cúrio citados no texto. 
b) Escreva as equações nucleares que representam a obtenção do cúrio 242 e a emissão de partículas alfa por esse 
isótopo. 
 
Dados: 
94 96 Z
(244) (247) A
Pu ; Cm Símbolo (classificação periódica). 
 
20. (Mackenzie 2017) Recentemente, a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) nomeou dois novos 
elementos químicos: o fleróvio (F ) e o livermório (Lv). O livermório foi obtido a partir de uma reação de fusão 
nuclear do elemento cúrio com o cálcio, de acordo com a equação abaixo. 
 
 
 
248 48 292
96 20 116Cm Ca Lv 4x   
 
Por sua vez, o livermório sofre decaimento. Em 47 milissegundos, forma o fleróvio, como mostra a equação de 
decaimento abaixo. 
 
292 288
116 114Lv F y  
 
Assim, x e y, presentes nas equações acima, representam, respectivamente, 
a) pósitrons e o elemento hélio. 
b) elétrons e partícula beta. 
c) prótons e radiação gama. 
d) deutério e nêutron. 
e) nêutrons e partícula alfa. 
 
21. (Fatec 2017) Leia o texto. 
 
 Lise Meitner, nascida na Áustria em 1878 e doutora em Física pela Universidade de Viena, começou a trabalhar, 
em 1906, com um campo novo e recente da época: a radioquímica. Meitner fez trabalhos significativos sobre os 
elementos radioativos (descobriu o protactínio, Pa, elemento 91), porém sua maior contribuição à ciência do século 
XX foi a explicação do processo de fissão nuclear. A fissão nuclear é de extrema importância para o desenvolvimento 
de usinas nucleares e bombas atômicas, pois libera grandes quantidades de energia. Neste processo, um núcleo de 
U 235 (número atômico 92) é bombardeado por um nêutron, formando dois núcleos menores, sendo um deles o 
Ba 141 (número atômico 56) e três nêutrons. 
 Embora Meitner não tenha recebido o prêmio Nobel, um de seus colaboradores disse: “Lise Meitner deve ser 
honrada como a principal mulher cientista deste século”. 
 
Fonte dos dados: KOTZ, J. e TREICHEL, P. Química e Reações Químicas. Rio de Janeiro. Editora LTC,1998. Adaptado. 
FRANCO, Dalton. Química, Cotidiano e Transformações. São Paulo. Editora FTD,2015. Adaptado. 
 
O número atômico do outro núcleo formado na fissão nuclear mencionada no texto é 
a) 34 
b) 35 
c) 36 
d) 37 
e) 38 
 
22. (Mackenzie 2016) O urânio-238, após uma série de emissões nucleares de partículas alfa e beta, transforma-se 
no elemento químico chumbo-206 que não mais se desintegra, pelo fato de possuir um núcleo estável. Dessa forma, 
é fornecida a equação global que representa o decaimento radioativo ocorrido. 
 
238 206
92 82U Pb α β   
 
Assim, analisando a equação acima, é correto afirmar-se que foram emitidas 
a) 8 partículas α e 6 partículas .β 
b) 7 partículas α e 7 partículas .β 
c) 6 partículas α e 8 partículas .β 
d) 5 partículas α e 9 partículas .β 
e) 4 partículas α e 10 partículas .β 
 
23. (Espcex (Aman) 2016) O radioisótopo cobalto-60 6027( CO) é muito utilizado na esterilização de alimentos, no 
processo a frio. Seus derivados são empregados na confecção de esmaltes, materiais cerâmicos, catalisadores na 
 
 
indústria petrolífera nos processos de hidrodessulfuração e reforma catalítica. Sabe-se que este radioisótopo possui 
uma meia-vida de 5,3 anos. 
Considerando os anos com o mesmo número de dias e uma amostra inicial de 100 g de cobalto-60, após um período 
de 21,2 anos, a massa restante desse radioisótopo será de 
a) 6,25 g 
b) 10,2 g 
c) 15,4 g 
d) 18,6 g 
e) 24,3 g 
 
24. (Espcex (Aman) 2015) A meia vida do radioisótopo cobre-64  6429Cu é de apenas 12,8 horas, pois ele sofre 
decaimento β se transformando em zinco, conforme a representação 64 64 029 30 1Cu Z .β  
 
Considerando uma amostra inicial de 128 mg de cobre-64, após 76,8 horas, a massa restante desse radioisótopo será 
de: 
a) 2 mg 
b) 10 mg 
c) 12 mg 
d) 28 mg 
e) 54 mg 
 
25. (Ifsul 2015) Certo lago vulcânico liberou uma nuvem de gases tóxicos que continham entre outras substâncias: 
ácido sulfídrico, monóxido de carbono e dióxido de enxofre. 
 
A alternativa que contém corretamente as fórmulas dosgases citados acima é: 
a) 2 2 2CO, CO , SO , H S. 
b) 3 2 2 4 2SO , CO , H SO , SO . 
c) 3 2 4 2CO, SO , H SO , SO . 
d) 2 2 3CO , H S, SO , CO. 
 
26. (Uerj 2015) Os combustíveis fósseis, que têm papel de destaque na matriz energética brasileira, são formados, 
dentre outros componentes, por hidrocarbonetos. 
A combustão completa dos hidrocarbonetos acarreta a formação de um óxido ácido que vem sendo considerado o 
principal responsável pelo efeito estufa. 
A fórmula química desse óxido corresponde a 
a) CO2 
b) SO3 
c) H2O 
d) Na2O 
 
27. (Ita 2015) Os óxidos de metais de transição podem ter caráter ácido, básico ou anfótero. Assinale a opção que 
apresenta o caráter dos seguintes óxidos: CrO, 2 3Cr O e 3.CrO 
a) Ácido, anfótero, básico 
b) Ácido, básico, anfótero 
c) Anfótero, ácido, básico 
d) Básico, ácido, anfótero 
e) Básico, anfótero, ácido 
 
28. (Pucmg 2015) As chuvas ácidas são provocadas devido à grande quantidade de poluentes gasosos lançados na 
atmosfera por alguns tipos de indústria e pela queima de combustíveis fósseis por automóveis. Uma das substâncias 
liberadas é o dióxido de enxofre que, ao entrar em contato com o ar atmosférico, transforma-se em trióxido de 
enxofre. O trióxido de enxofre em contato com a água das nuvens transforma-se em ácido sulfúrico. As chuvas ácidas 
 
 
provocam a deterioração de monumentos históricos, principalmente os constituídos de carbonato de cálcio, cuja 
reação com o ácido sulfúrico resulta na formação de sulfato de cálcio, dióxido de carbono e água. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a fórmula CORRETA das seguintes substâncias químicas citadas no texto: ácido 
sulfúrico, sulfato de cálcio, dióxido de carbono e água, respectivamente. 
a) 2 3H SO , 4CaSO , 2CO e 2H O 
b) 2 3H SO , 4CaSO , 2CO e 2 HO 
c) 2 4H SO , 4CaSO , 2CO e 2H O 
d) 2 4H SO , 3CaSO , CO e 2HO 
 
29. (Uern 2015) Representado pela fórmula química CO, o monóxido de carbono é um gás incolor e inodoro 
proveniente da combustão incompleta de combustíveis fósseis (carvão mineral, petróleo e gás natural). Se inalado em 
altas concentrações pode matar por asfixia. Isso ocorre porque, ao ser inspirado, o monóxido de carbono é capaz de 
estabelecer ligações químicas altamente estáveis com a hemoglobina das hemácias, formando a carboxiemoglobina 
(HbC), o que as impossibilita de transportar oxigênio em todo o processo de respiração. 
 
(Disponível em: http://www.infoescola.com/quimica/monoxido-de-carbono/.) 
 
 
O óxido citado no trecho anterior pode ser classificado como óxido 
a) ácido. 
b) básico. 
c) neutro. 
d) anfótero. 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Leia o texto para responder à(s) questão(ões) 
 
A infraestrutura das cidades deve contar com uma série de serviços, entre eles oferecer uma água de qualidade para 
a população, cujo tratamento desta pode ser auxiliado, inicialmente, com a adição de CaO, em seguida adiciona-se 
2 4 3A (SO ) , que reage com o OH
 formando o precipitado 3A (OH) . A água então, é filtrada e clorada. Durante o 
processo de cloração, ocorre a seguinte reação: 
2(g) 2 (l) 3 (aq) (aq) (aq)C 2H O H O C HC O
     
 
30. (Uepa 2015) Considerando as informações do texto, é correto afirmar que: 
a) o CaO é classificado como óxido básico 
b) o CaO é um composto covalente 
c) o HC O apresenta ligações covalentes apolares 
d) o gás cloro é uma molécula polar 
e) o cloro no HC O apresenta Nox igual a 1 
 
 
Resposta da questão 1: 
 [B] 
 
[A] Incorreta. Cromo, o ferro e o zinco são metais de transição externa. 
 
[B] Correta. Cálcio e o magnésio apresentam propriedades semelhantes, pois pertencem ao mesmo grupo da tabela 
periódica (grupo 2 ou família II A ). 
 
[C] Incorreta. O ferro apresenta dois elétrons no subnível mais afastado do núcleo. 
 
 
2 2 6 2 6 2 6
26
subnível mais subnível mais
afastado do energético
núcleo
Fe : 1s 2 s 2 p 3 s 3 p 4 s 3 d 
 
[D] Incorreta. O sódio é um metal alcalino (grupo 1) e apresenta um elétron na camada de valência, já o magnésio é 
um metal alcalino terroso (grupo 2) e apresenta dois elétrons na camada de valência. 
 
Resposta da questão 2: 
 [A] 
 
[A] Correto. Fosfato, ao se ligar a um metal alcalino M, poderá formar um composto iônico de fórmula unitária 
3 4M (PO ). 
3
4
3
4 3 4
Cátion do metal alcalino (grupo 1) : M
Ânion fosfato : PO
M M M PO M PO


           
       
 
 
[B] Incorreto. O elemento químico comum desses ânions é o oxigênio, sendo que ele possui oito prótons e duas 
camadas eletrônicas. A segunda camada é parcialmente preenchida, pois possui seis elétrons e “caberiam” oito. 
3
4 3
2 2 4
8
2
2 4
PO e NO O elemento comum é o oxigênio.
O : 1s 2s 2p
K : 1s
L : 2s 2p (camada parcialmente preenchida)
  
 
 
[C] Incorreto. Nitrato e o fosfato são espécies químicas formadas por elementos representativos do segundo (N e 
O) e terceiro (P) períodos da classificação periódica. 
 
[D] Incorreto. Nitrato, ao ligar-se ao elemento do terceiro período, cuja espécie mais estável é um cátion bivalente 
2(Mg ) , forma o 3 2Mg(NO ) . 
 
2
3
2
3 3 3 2
Cátion bivalente (grupo 2) : Mg
Ânion nitrato : NO
Mg NO NO Mg NO


        
     
 
 
Resposta da questão 3: 
 a) Distribuição eletrônica dos átomos X, Y e Z, indicando claramente a última camada preenchida: 
2 2 5
9
Última camada
preenchida
2 2 6 2 4
16
Última camada
preenchida
2 2 6 2 6 1
19
Última camada
preenchida
X : 1s 2s 2p
Y : 1s 2s 2p 3s 3p
Z : 1s 2s 2p 3s 3p 4s
 
 
b) X pertence ao segundo período da tabela periódica, pois apresenta duas camadas e, também, ao grupo 17 ou 
família VIIA (halogênios), pois tem 7 elétrons na camada de valência. 
 
Y pertence ao terceiro período da tabela periódica, pois apresenta três camadas e, também, ao grupo 16 ou 
família VIA (calcogênios), pois tem 6 elétrons na camada de valência. 
 
 
 
Z pertence ao quarto período da tabela periódica, pois apresenta quatro camadas e, também, ao grupo 1 ou 
família IA (metais alcalinos), pois tem 1 elétron na camada de valência. 
 
c) Quanto maior o número de camadas, maior o raio, então: 
Raio (X; 2 camadas) Raio (Y; 3 camadas) Raio (Z; 4 camadas)
X, Y, Z
 
 
 
d) A eletronegatividade do halogênio (X) é maior do que a eletronegatividade do calcogênio (Y), que por sua vez, é 
maior do que a eletronegatividade do metal alcalino (Z). 
Z Y XE E E
Z, Y, X
 
 
 
Resposta da questão 4: 
 [C] 
 
[I] Incorreto. Os elementos químicos cálcio e flúor são conhecidos como alcalinoterrosos (grupo 2 ou família II A) e 
halogênios (grupo 17 ou família VII A), respectivamente. 
 
[II] Correto. Formam uma substância química representada por 2CaF , chamada fluoreto de cálcio. 
2
2(Ca F F CaF ).
    
 
[III] Correto. A ligação química entre o cálcio (forma cátion) e o flúor (forma ânion) é iônica. 
 
[IV] Incorreto. O cálcio (metal com quatro camadas) possui menor energia de ionização (para o elétron mais 
afastado) do que flúor (ametal com duas camadas). 
2 2 6 2 6 2
20
K NL M
2 2 5
9
K L
Ca : 1s 2 s 2 p 3 s 3 p 4 s
F : 1s 2 s 2 p
 
 
Resposta da questão 5: 
 [A] 
 
A união entre as peças que representam os íons K (cátion potássio) e 3NO
 (ânion nitrato) representará um 
composto iônico. 
3 3K NO KNO (nitrato de potássio).
     
   
 
 
Resposta da questão 6: 
 [D] 
 
Fórmula: 4NH C
  (cátion amônio, que apresenta ligações covalentes e ânion cloreto). 
 
 
 
 
 
Resposta da questão 7: 
 [D] 
 
A única molécula polar das listadas acima é o 2H S, cujo momento dipolar é diferente de zero. 
 
 
 
Resposta da questão 8: 
 [A] 
 
NaC : ligação iônica, entre um metal e um ametal. 
HC : ligação covalente polar. 
 
 
 
2C : ligação covalente apolar. 
 
Resposta da questão 9: 
 [A] 
 
Molécula de oxigênio: 
 
 
 
Geometria linear, poistem dois núcleos alinhados. 
A ligação covalente dupla é apolar, pois os átomos ligados são iguais. 
A molécula é apolar, pois o vetor momento dipolo elétrico é nulo. 
 
Molécula de ozônio: 
 
 
 
Geometria angular, pois tem três nuvens eletrônicas com repulsão máxima. 
As ligações covalentes são apolares, pois os átomos ligados são iguais. 
Existem controvérsias sobre a molécula de ozônio, mas no geral ela é classificada como polar, pois a densidade 
eletrônica é menor no átomo central: 
 
 
 
 
 
Resposta da questão 10: 
 [D] 
 
Análise das alternativas: 
 
a) 4CC , é uma molécula tetraédrica e apolar (vetor momento dipolo elétrico nulo). 
b) 3PBr , é uma molécula piramidal e polar (vetor momento dipolo elétrico não nulo). 
c) 2BeF , é uma molécula linear e apolar (vetor momento dipolo elétrico nulo). 
d) 2CO , é uma molécula linear e apolar (vetor momento dipolo elétrico nulo). 
 
Resposta da questão 11: 
 [E] 
 
[I] Incorreta. A molécula de 2CO apresenta geometria linear e a molécula de água apresenta geometria angular. 
 
 
 
[II] Correta. A temperatura de ebulição da água é maior que a do 2CO , pois as moléculas de água na fase líquida se 
unem por ligação de hidrogênio, interação intermolecular extremamente intensa, já as moléculas de 2CO se 
unem por interações de Van der Waals ou dipolo-induzido – dipolo induzido. 
 
[III] Incorreta. A molécula de 2CO é apolar 
  
  
 
R 0 e a de água é polar R 0 .
  
  
 
 
 
 
 
[IV] Incorreta. A temperatura de fusão do 2CO é menor que a da água, pois, diferentemente da água, a molécula de 
2CO apresenta interações intermoleculares mais fracas (dipolo-induzido – dipolo-induzido). 
 
[V] Correta. O número de oxidação (Nox) do carbono na molécula de 2CO é 4. 
  
      
 
x 2 2
C O O
x 2 2 0 x 4
Nox(C) 4
 
 
Resposta da questão 12: 
 [B] 
 
 
 
 
 
Resposta da questão 13: 
 [A] 
 
Em relação ao composto 2SO e sua estrutura molecular, pode-se afirmar que se trata de um composto que 
apresenta ligações covalentes polares e estrutura com geometria espacial angular. 
 
 
 
Resposta da questão 14: 
 [D] 
 
 
 
Resposta da questão 15: 
 [C] 
 
[A] Incorreta. A água é uma substância composta, formada por 2 elementos químicos: oxigênio e hidrogênio. 
[B] Incorreta. A água 2H O é formada por 2 (dois) átomos de hidrogênio e 1 (um) de oxigênio. 
[C] Correta. A ligação de hidrogênio presente na molécula de água, por ser um tipo de interação forte, eleva o ponto 
de ebulição da água. 
[D] Incorreta. A água é uma molécula polar, pois o átomo central apresenta pares de elétrons disponíveis. 
 
 
 
[E] Incorreta. O ângulo formado entre os átomos de hidrogênio, provocada pela repulsão dos pares de elétrons é de 
104,5 . 
 
Resposta da questão 16: 
 [B] 
 
Análise das afirmações: 
 
I. Correta. Gás cloro: substância molecular; ponto de ebulição baixo; formada por ligação covalente. 
II. Incorreta. Cloreto de sódio: substância iônica; ponto de fusão alto; formada por ligação iônica. 
III. Incorreta. Dióxido de carbono: substância molecular; ponto de ebulição baixo; formada por ligação covalente. 
 
 
lV. Correta. Magnésio metálico: substância metálica; ponto de fusão alto; formada por ligação metálica. 
V. Correta. Cloreto de magnésio: substância iônica; ponto de fusão alto; formada por ligação iônica. 
 
Resposta da questão 17: 
 [C] 
 
1
2
30 anos 30 anos 30 anos
2.077 1.987 30 anos
Tempo total 30 anos passados 60 anos no futuro (2.077 2.017) 90 anos
Tempo total 3 30 anos
t 30 anos
Então,
1 1 1
1
2 4 8
 
   
 

  
 
 
Resposta da questão 18: 
 [C] 
 
A aplicação citada no texto se refere à radiação gama ( ).γ 
 
Resposta da questão 19: 
 a) Número de prótons do plutônio  94Pu 94. 
Número de nêutrons do plutônio  23994Pu 239 94 145.   
Número de prótons do cúrio  96Cm 96. 
Número de nêutrons do cúrio  24296Cm 242 96 146.   
 
b) Equação nuclear de obtenção do cúrio-242: 
   239 4 242 194 2 96 0Pu Cm n 
 
Equação da emissão de partículas alfa pelo cúrio-242: 
  242 4 23896 2 94Cm Pu 
 
Resposta da questão 20: 
 [E] 
 
 
 
248 48 292 A
96 20 116 Z
248 48 292 1
96 20 116 0
Nêutrons
292 288 A '
116 114 Z'
292 288 4
116 114 2
Partícula
alfa
Cm Ca Lv 4 x
248 48 292 4 A
A 1
96 20 116 4 Z
Z 0
Cm Ca Lv 4 n
Lv F y
292 288 A '
A ' 4
116 114 Z'
Z ' 2
Lv F α
  
   

   

  
 
 

 

 
 
 
Resposta da questão 21: 
 [C] 
 
235 1 141 A 1
92 0 56 Z 0U n Ba X 3 n    
 
Assim, teremos: 
235 1 141 A 3
A 92
92 0 56 Z 0
Z 36
   

   

 
 
Resposta da questão 22: 
 [A] 
 
238 4 0 206
92 2 1 82U x y Pb
238 4x 206
x 8 (partículas )
92 16 y 82
y 6 (partículas )
α β
α
β
  
 

  

 
 
Resposta da questão 23: 
 [A] 
 
 
   
5,3 anos 5,3 anos 5,3 anos 5,3 anos
21,2
4 meias vidas
5,3
100 g 50g 25 g 12,5 g 6,25 g
 
 
Resposta da questão 24: 
 [A] 
 
Teremos: 
 
 
 
12,8 horas 12,8 horas 12,8 horas
12,8 horas 12,8 horas 12,8 horas
76,8 horas
6 meias vidas
12,8 horas
128 mg 64 mg 32 mg
16 mg 8 mg 4 mg 2 mg
 
  
  
 
 
Resposta da questão 25: 
 [A] 
 
As fórmulas dos compostos são: 
 
ácido sulfídrico: 2H S 
monóxido de carbono: CO 
dióxido de carbono: 2CO 
dióxido de enxofre: 2SO 
 
Resposta da questão 26: 
 [A] 
 
A reação de combustão completa dos hidrocarbonetos formam dióxido de carbono (CO2) um óxido ácido e água, 
conforme a reação: 
x y 2 2 2C H O CO H O   
 
Resposta da questão 27: 
 [E] 
 
A acidez aumenta com a elevação do número de oxidação do cromo: 
 
2 3 3
elevação do Nox
2 3
3
Cr O Cr Cr O O O Cr O O O
2 2 3 3 2 2 2 6 2 2 2
CrO Cr O CrO
2 3 6
Conclusão :
CrO : caráter básico
Cr O : caráter anfótero
CrO : caráter ácido
          
  
 
 
Resposta da questão 28: 
 [C] 
 
Ácido sulfúrico: 2 4H SO . 
Sulfato de cálcio: 4CaSO . 
Dióxido de carbono: 2CO . 
Água: 2H O. 
 
Resposta da questão 29: 
 [C] 
 
O monóxido de carbono (CO) é classificado como óxido neutro (não reagem com água, nem ácidos, nem bases) 
juntamente com o NO e 2N O. 
 
 
 
Resposta da questão 30: 
 [A] 
 
[A] Correta. O óxido de cálcio é classificado como um óxido básico, assim como todos os elementos da família dos 
metais alcalinos e alcalinos terrosos, esses óxidos ao regirem com água formarão uma base. 
2 2CaO H O Ca(OH) 
[B] Incorreta. O cálcio é um metal, formando, uma ligação iônica. 
[C] Incorreta. Cada ligação, por ser entre átomos diferentes é do tipo covalente polar. 
[D] Incorreta. O gás cloro 2(C ), é uma molécula apolar, pois possui geometria linear entre átomos iguais. 
[E] Incorreta. O nox do cloro será +1. 
1 1 2
HC O
  