quimica-geral-uniasselvi-prova-final-objetiva

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quimica geral uniasselvi prova
final objetiva
Química
Centro Universitário Leonardo da Vinci (UNIASSELVI)
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Acadêmico: Everton Bezerra Alves (1968892)
Disciplina: Química Geral (ENG02)
Avaliação: Avaliação Final (Objetiva) - Individual Semipresencial ( Cod.:637798) ( peso.:3,00)
Prova: 16454469
Nota da Prova: 10,00
Legenda: Resposta Certa Sua Resposta Errada 
1. Recentemente, a Organização das Nações Unidas (ONU) declarou 2019 como sendo o Ano Internacional da Tabela
Periódica dos Elementos Químicos (IYPT 2019, em inglês). Um dos principais motivos para a comemoração é que
em 2019 completamos 150 anos desde a primeira tabela de Dmitry Mendeleev, publicada em 1869, sendo também
possível encaixar a marca de 350 anos desde a descoberta do elemento fósforo pelo alquimista alemão Henning
Brand no ano de 1669. Considerando a utilização e importância da Tabela Periódica, analise as sentenças a
seguir:
I- A Massa atômica e o calor específico são propriedades periódicas pouco estudadas e são definidas de acordo
com a carga nuclear do elemento.
II - O tungstênio (W) é um elemento que fica no centro da Tabela Periódica e o seu ponto de fusão é o maior entre
os metais.
III- Com a distribuição eletrônica de determinado átomo no diagrama de Pauling é possível determinar a localização
desse elemento no período e no grupo da Tabela Periódica.
IV- Os elementos de transição externa são os que são colocados separados na tabela periódica, na parte externa.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://bit.ly/2ybxaqT. Acesso em: 14 jun. 2018.
 a) As sentenças II e III estão corretas.
 b) As sentenças I e III estão corretas.
 c) As sentenças I e IV estão corretas.
 d) As sentenças I, II e III estão corretas.
2. Os materiais que estão presentes em nosso cotidiano são reconhecidos e identificados por algumas
características, entre elas, as características físicas que, na verdade, são chamadas de propriedades físicas da
matéria. Sobre onde essas propriedades se fazem presentes, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para
as falsas:
( ) A densidade, a ductibilidade, a maleabilidade e a solubilidade.
( ) A polaridade, a reatividade, a viscosidade e o caráter oxidante ou redutor. 
( ) A cor, o estado físico, os pontos de fusão e ebulição e a densidade.
( ) A característica molecular, o caráter iônico, os pontos de fusão e os pontos de ebulição.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) F - F - F - V.
 b) V - F - F - F.
 c) F - F - V - F.
 d) F - V - F - F.
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3. As regras para se nomear compostos orgânicos e inorgânicos são desenvolvidas e mantidas pela União
Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), estando contidas em duas publicações, chamadas de o Livro
Azul e o Livro Vermelho, respectivamente. Sobre a nomenclatura de compostos inorgânicos assunto, associe os
itens, utilizando o código a seguir:
I- H2SO3.
II- Ba(OH)2.
III- AgCl.
IV- CO2.
( ) Cloreto de prata.
( ) Ácido sulfuroso.
( ) Hidróxido de bário.
( ) Dióxido de carbono.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) III - I - II - IV.
 b) I - II - III - IV.
 c) III - II - IV - I.
 d) II - III - IV - I.
4. Um fenômeno físico é aquele que não altera a constituição íntima da matéria, como as mudanças de estados
físicos. Já um fenômeno químico, é aquele que altera a constituição íntima da matéria, como as reações químicas.
Assim, todo fenômeno químico corresponde a uma reação química e, para identificá-la, deve-se observar a sua
representação gráfica. Com relação à denominação dada à representação gráfica das reações químicas, assinale a
alternativa CORRETA:
 a) Fenômeno físico.
 b) Reação física.
 c) Reação química.
 d) Equação química.
5. As forças intermoleculares referem-se às forças de atração entre as moléculas e são responsáveis por mantê-las
unidas. O estado físico de uma substância depende da intensidade dessas ligações. No entanto, as ligações
intramoleculares são, de um modo geral, mais fortes que as ligações intermoleculares. Sobre o exposto, analise
as sentenças a seguir:
I- Os cristais de gelo seco (ou seja, dióxido de carbono sólido, CO2) interagem entre si por forças de Van der
Waals.
II- As ligações de hidrogênio são mais fracas que as forças de Van der Waals.
III- As moléculas do etanol (C2H6O) interagem entre si por ligações de hidrogênio.
Assinale a alternativa CORRETA:
 a) As sentenças I e II estão corretas.
 b) Somente a sentença I está correta.
 c) As sentenças I e III estão corretas.
 d) As sentenças II e III estão corretas.
6. O suco gástrico é formado basicamente por água, ácido clorídrico e enzimas digestivas. Seu pH varia entre 1,5 e 2,
no entanto, alguns fatores como alimentação, tensão nervosa e doenças podem aumentar a quantidade de HCl no
estômago, o que diminui ainda mais o pH, o que pode dar azia ou evoluir para gastrite e até mesmo úlceras. Sobre
uma forma de tratar os primeiros sintomas da azia, assinale a alternativa CORRETA:
 a) Tomar leite de magnésia, que é o nome popular da suspensão aquosa de hidróxido de magnésio.
 b) Tomar vinagre diluído em água.
 c) A neutralização desse meio ácido com bases, principalmente com o hidróxido de sódio puro.
 d) A neutralização do HCl com uma solução de cloreto de sódio concentrada.
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7. São substâncias da mesma função química aquelas que reagem da mesma forma, quando colocadas em uma
mesma situação. As substâncias químicas são classificadas como inorgânicas e orgânicas. As inorgânicas são
aquelas que não possuem cadeias carbônicas, sendo divididas em quatro grupos: ácidos, bases, sais e óxidos.
Sobre as funções inorgânicas, analise as sentenças a seguir:
I- CaS pertence ao grupo dos sais
II- NaOH pertence ao grupo dos óxidos.
III- HCN pertence ao grupo dos ácidos.
IV- FeO pertence ao grupo das bases.
Assinale a alternativa CORRETA:
 a) As sentenças II e III estão corretas.
 b) As sentenças I e IV estão corretas.
 c) As sentenças II, III e IV estão corretas.
 d) As sentenças I e III estão corretas.
8. Muitas reações químicas estão acontecendo frequentemente em nosso cotidiano, uma delas, por exemplo, ocorre
quando um reagente é separado em dois ou mais produtos e por isso é classificada como reação de análise ou
decomposição. Sobre a reação de análise ou decomposição, analise as opções a seguir e assinale a alternativa
CORRETA:
 a) Somente a opção II está correta.
 b) As opções I e II estão corretas.
 c) As opções II e III estão corretas.
 d) Somente a opção III está correta.
9. Um profissional da área química, trabalhando em seu laboratório, utiliza 4 mols de enxofre (S) para preparar
pólvora. Contudo, para medir a quantidade de enxofre que será utilizada, ele necessita converter 4 mols em massa,
ou seja, ele precisa saber qual é a massa de enxofre (S) contida em 4 mols, sabendo apenas que a massa
atômica do enxofre é 32 u. Com relação à massanecessária de enxofre, assinale a alternativa CORRETA:
Dados: n = m/MM
 a) A massa necessária de enxofre é de 128 g.
 b) A massa necessária de enxofre é de 12,8 g.
 c) A massa necessária de enxofre é de 1280 g.
 d) A massa necessária de enxofre é de 1,28 g.
10. A fusão do cobre, a sublimação do gelo seco, a digestão e a combustão da gasolina são exemplos de fenômenos
que ocorrem em nosso cotidiano. Com relação à classificação respectiva desses fenômenos, analise as seguintes
sentenças:
I- Fenômeno químico, fenômeno físico, fenômeno químico e fenômeno físico.
II- Fenômeno físico, fenômeno físico, fenômeno químico e fenômeno químico.
III- Fenômeno físico, fenômeno químico, fenômeno físico e fenômeno físico.
IV- Fenômeno bioquímico, fenômeno quântico, fenômeno reversível e fenômeno irreal.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
 a) Somente a sentença II está correta.
 b) Somente a sentença I está correta.
 c) Somente a sentença III está correta.
 d) Somente a sentença IV está correta.
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11. (ENADE, 2011) Uma indústria química de ácidos utiliza ácido sulfúrico, H2SO4, comprado na forma de solução
concentrada 96 cg/g e densidade 1,84 g/mL, a 20 ºC. Considerando a utilização dessa solução por essa indústria
para o preparo de soluções diluídas de H2SO4, analise as afirmações a seguir.
I- No rótulo dos frascos comprados pela indústria, seria correto estar escrito 96%.
II- A 20 ºC, na preparação de 250 L de solução de H2SO4, de concentração 150 g/L, seriam necessários,
aproximadamente, 21 L da solução comprada pela indústria.
III- As concentrações em quantidade de matéria das soluções diluídas preparadas pela indústria devem ser
registradas, nos respectivos rótulos, com a unidade g/L.
É CORRETO o que se afirma em:
 a) II e III.
 b) I e II.
 c) I, II e III.
 d) I.
12. (ENADE, 2005) I- A utilização da fórmula para a concentração molar, C = n/V (onde C = concentração molar; n =
quantidade de matéria e V = volume da solução), não implica a aprendizagem do conceito de concentração molar.
PORQUE
A aprendizagem do conceito de concentração molar envolve sua aplicação a diferentes fenômenos, a compreensão
de sua relação com objetos do mundo físico e de sua relação com outros conceitos químicos.
Analisando essas afirmações, conclui-se que:
 a) As duas afirmações são verdadeiras e a segunda não justifica a primeira.
 b) A primeira afirmação é falsa e a segunda é verdadeira.
 c) A primeira afirmação é verdadeira e a segunda é falsa.
 d) As duas afirmações são verdadeiras e a segunda justifica a primeira.
Prova finalizada com 11 acertos e 1 questões erradas.
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