Modelo de relatorio das atividades praticas

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Disciplina: Química Geral
Relatório das Atividades Práticas
Profa. Ana Carolina Tedeschi Gomes Abrantes
Aluno(a): Alexandre Custódio da Silva RU: 2879870
ATIVIDADE PRÁTICA REALIZADA COM SIMULADOR VIRTUAL
Responda as questões abaixo (valor: 36 ptos)
1) Qual o objetivo de colocar os terminais do circuito dentro do béquer com as soluções? Justifique. 
 O objetivo consiste em verificar a alimentação (condutividade) do circuito através dos materiais disponibilizados no experimento.
2) Por que é necessário lavar os terminais com o circuito desligado? 
Para dissolver substâncias solidas 
3) Você conseguiria realizar o experimento de maneira correta sem lavar os terminais? Justifique. 
No meu entendimento não, pois com a utilização de várias soluções sendo utilizada, teríamos resultados que não seriam confiáveis, tendo em vista o nível de contaminação que eles podem exercer.
4) Em qual(is) solução(ões) (ácido acético, sulfato de cobre e ácido clorídrico) a lâmpada acendeu? O que justifica este comportamento frente à(s) solução(ões) sem este efeito (nas quais a lâmpada não acende)? 
Todos os testes foram realizados no béquer de 50 ml, as considerações estão a seguir:
1º - Teste com a agua destilada – Não acendeu a lâmpada
2º - Teste com Sulfato de Cobre com concentração de 0,3 m (CuSO4) – a lâmpada acendeu com o lúmen com boa intensidade
3º - Teste com o Ácido Acético com concentração de 1 mol/L (CH3COOH) - a lâmpada acendeu com o lúmen com menos intensidade que o anterior.
4º - Teste com o Ácido Clorídrico com concentração de 1 mol/L (HCI) – a lâmpada acendeu com o lúmen mais intenso do que os testes que a lâmpada acendeu.
As soluções usadas, contém soluções iônicas e eletrolíticas em sua formula. 
5) Qual o comportamento da lâmpada na solução aquosa de sacarose e na mistura de cimento com água. Justifique. 
Observei durante o teste que a mistura de agua, cimento e sacarose, a lâmpada não acendeu. A sacarose é um composto molecular sólido que não apresenta cargas para se movimentar, fazendo com que não haja possibilidade de condutividade de corrente elétrica. Observa-se que a mistura do cimento apenas com a agua, há condução de tensão, pelo cimento ser um composto iônico, quando em solução aquosa conduzem eletricidades, por apresentaram íons livres (Eletrólitos), que em meio aquoso possibilita maior movimentação elétrica na composição.
6) A intensidade da lâmpada foi constante na mistura de água e cimento, ou teve variação, ou você não notou diferença? Justifique sua resposta.
7) Explique o comportamento da lâmpada no carvão ativado. 
Há uma oscilação na intensidade no lúmen da lâmpada no carvão ativado, pois a estrutura do carvão ativado é composta por lamelas de anéis hexagonais de carbono com três ligações covalentes e uma dupla ligação conjugada, mantidas por força de Vander Waals.
8) Justifique a diferença de comportamento da lâmpada na mistura de água com cimento e o comportamento no cimento puro.
Observa-se que a mistura do cimento apenas com a agua, há condução de tensão, pelo cimento ser um composto iônico, quando em solução aquosa conduzem eletricidades, por apresentaram íons livres (Eletrólitos), que em meio aquoso possibilita maior movimentação elétrica na composição.
9) Com base nos seus conhecimentos e em todos os experimentos realizados, por que algumas substâncias conduzem eletricidade em meio aquoso, porém em meio sólido isso não ocorre? 
Fotos (valor: 5 pts) Coloque aqui as fotos tiradas durante a realização do experimento utilizando o Laboratório Virtual de Química.
ATIVIDADE PRÁTICA COM KIT POLO DE QUÍMICA
Questão (valor: 36 pts): Para cada condição abaixo, informe se o led acendeu ou não (marcando X na coluna correspondente) e justifique este fato baseando-se no tipo de ligação química existente nas substâncias que compõem o líquido e as hastes. Informe os tipos de ligação destes itens e como estas ligações influenciaram a condutividade elétrica observada.
	Sistema
	LED acendeu?
	Justificativa
	
	Sim
	Não
	
	Água + plástico
	
	
	
	Água + metal
	
	
	
	Água + vidro
	
	
	
	Água com sal + plástico
	
	
	
	Água com sal + metal
	
	
	
	Água com sal + vidro
	
	
	
	Água com açúcar + plástico
	
	
	
	Água com açúcar + metal
	
	
	
	Água com açúcar + vidro
	
	
	
Fotos (valor: 5 pts) Coloque aqui as fotos tiradas durante a realização do experimento utilizando o Kit Polo de Química.
COM BASE NAS DUAS ATIVIDADES PRÁTICAS (VIRTUAL E NO PAP)
as soluções que podem ser classificadas como eletrólitos e não eletrólitos, assim como os sólidos que podem ser classificados como condutores e isolantes. Adicione o número de linhas na tabela que achar necessário.
	Soluções
	Sólidos
	eletrólitos
	não eletrólitos
	condutores
	isolantes
	Ácido Acético 
	Sacarose
	Alumínio 
	Plástico
	Ácido Clorídrico
	Agua Destilada
	Placa de Cobre
	Isopor
	Carvão Ativado
	
	Ferro
	Papelão
	
	
	Grafite 
	Espuma
	
	
	
	Parafina
	
	
	
	Porcelana
	
	
	
	Mármore
	
	
	
	Granito
	
	
	
	
	
	
	30/10/19 1