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Química Geral 
Lista de exercícios – Equilíbrio Químico/Equilíbrio Aquoso 
 
 
01. Uma mistura contendo 0,100 mol de SO2, 0,200 mol 
de NO2, 0,100 mol de NO e 0,150 mol de SO3 foi 
preparada em um reator de 5,00 L. A reação SO2(g) + 
NO2(g) ⇌ NO(g) SO3(g) atinge o equilíbrio em 460 
oC 
quando Kc = 85,0. Qual é a concentração de cada 
espécie no equilíbrio? 
 
R: [SO2]=0,0011 mol L
-1; [NO2]=0,0211 mol L
-1; 
[NO]=0,0389 mol L-1; [SO3]=0,0489 mol L
-1 
 
02. Uma mistura de H2, N2 e NH3 com pressões parciais 
22 kPa, 44 kPa e 18 kPa, respectivamente, foi preparada 
e aquecida até 500 K. Nessa temperatura, K = 3,6x10-2 
para a reação N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g). Verifique se 
nessas pressões parciais, a amônia tende a se formar ou 
se decompor. 
 
R: Q=6,9; tende a se decompor. 
 
03. Um reator de 3,00 L é preenchido com 0,342 mol 
CO, 0,215 mol H2 e 0,125 mol CH3OH. O equilíbrio é 
atingido na presença de um catalisador de óxido de 
zinco-crômio (III). Em 300°C, Kc= 1,1 x 10-2 para a 
reação: 
CO(g) + 2 H2(g) ⇌ CH3OH(g) 
a) A concentração molar do CH3OH aumenta, diminui ou 
permanece inalterada à medida que a reação se 
aproxima do equilíbrio? b) Qual é a composição da 
mistura no equilíbrio? 
 
R: a) diminui. b) [CO]=0,156 mol L-1, [H2]=0,155 mol L
-1, 
[CH3OH]=2,6x10
-4 mol L-1. 
 
04. Uma amostra de 25,0 g de carbamato de amônio, 
NH4(NH2CO2), foi colocada em um frasco de 0,250 L sob 
vácuo a 25 oC. No equilíbrio, o frasco continha 17,4 mg 
de CO2. Qual é o valor de Kc para a reação 
NH4(NH2CO2)(s) ⇌ 2NH3(g)+ CO2(g)? 
 
R: 1,58x10-8 
 
05. A reação 2HCl(g) ⇌H2(g)+Cl2(g) tem K = 3,2x10
-34 a 
298 K. As pressões parciais iniciais de H2, HCl e Cl2 são 
1,0, 2,0 e 3,0 bar, respectivamente. No equilíbrio existe 
1,0 mol de H2(g). Qual é o volume do reator? 
 
R: 9,7x1033 L. 
 
06. Diga qual é o efeito da diminuição da temperatura 
sobre a composição de equilíbrio da reação 2CO(g) + 
O2(g) ⇌ 2 CO2(g), sabendo que Hf
o(CO)=-110,53 kJ/mol 
e Hf
o(CO2)=-393,51 kJ/mol. 
 
R: Hr
o = -565,96 kJ/mol. Reação exotérmica no sentido 
direto favorecendo a formação de CO2. 
 
07. Considere a reação genérica abaixo e seus dados 
termodinâmicos: 
 
2A(g) + 3B(g) ⇌ 1C(g) + 4D(g) 
 
 A B C D 
Ho (kJ/mol) 11 0 -19 20 
Go (kJ/mol) 19 0 -22 26 
 
(a) calcule K a 25 oC, (b) a 500 K e (c) indique o que 
ocorrerá com a concentração de C com a elevação da 
temperatura. 
 
R: a) 1,9x10-8; b) 1,1x10-5; c) aumenta. 
 
08. A mistura de quatro gases, NH3, O2, NO e H2O 
colocada em um reator atinge o equilíbrio na reação 4 
NH3(g) + 5 O2(g) ⇌4 NO(g) + 6 H2O(g). Certas mudanças 
(veja a tabela seguinte) são, então, feitas na mistura. 
Examine cada mudança separadamente e explique o 
efeito (aumento, diminuição ou nenhum) que elas 
provocam nos valores originais de equilíbrio da 
quantidade da segunda coluna (ou K, se for o caso). A 
temperatura e o volume se mantêm constantes. 
 
Mudança Quantidade 
(a) adicione NO quantidade de H2O 
(b) adicione NO quantidade de 02 
(c) remova H2O quantidade de NO 
(d) remova O2 quantidade de NH3 
(e) adicione NH3 K 
(f) remova NO quantidade de NH3 
(g) adicione NH3 quantidade de O2 
 
R: a) diminui; b) aumenta; c) aumenta; d) aumenta; e) 
não altera; f) diminui; g) diminui. 
 
 
 
 
 
09. Determine se os reagentes ou os produtos são 
favorecidos pelo aumento da pressão total (resultado 
da compressão) em cada um dos seguintes equilíbrios. 
Se nenhuma mudança ocorrer, explique por quê. 
(a) 2 O2(g) ⇌ 3 O2(g) 
(b) H2O(g) + C(s) ⇌ H2(g) + CO(g) 
(c) 4 NH3(g) + 5 O2(g) ⇌ 4 NO(g) + 6 H2O(g) 
(d) 2 HD(g) ⇌ H2(g) + D2(g) 
(e) Cl2(g) ⇌ 2 Cl(g) 
 
R: a) reagentes; b) reagentes; c) reagentes; d) não 
altera; reagentes. 
 
10. Diga, para cada um dos seguintes equilíbrios, se 
haverá deslocamento na direção dos reagentes ou dos 
produtos quando a temperatura aumenta. 
(a) N204(g) ⇌ 2 NO2(g), H
o = +57 kJ 
(b) F2(g) ⇌ 2 F(g), H
o = determine o sinal por inspeção. 
(c) Ni(s)+ 4 CO(g) ⇌ Ni(CO)4(g), Ho = -161 kJ 
(d) CO2(g) + 2NH3(g) ⇌ CO(NH2)2(s) + H2O(g), H
o= -90 kJ 
 
R: a) produtos; b) produtos; c) reagentes; d) reagentes. 
 
11. Uma reação usada na produção de combustíveis 
gasosos a partir do carvão, que é composto 
principalmente de carbono, é C(s)+ H2O(g) ⇌ CO(g) + 
H2(g). (a) Calcule K em 900 K, sabendo que as energias 
livres de Gibbs padrão do CO(g) e H2O(g) a 900 K são -
191,28 kJ mol-1 e -198,08 kJ mol-1, 
respectivamente. (b) Uma amostra de 5,20 kg de grafita 
e 125 g de água foi Colocada em um recipiente de 10 L e 
aquecida em 900 K. Quais as concentrações de 
equilíbrio? 
 
R: a) 0,403; b) [CO]=[H2]=0,364 mol/L e [H2O]=0,33 
mol/L. 
 
12. O pH de uma solução 0,20 mol L-1 de ácido 
crotônico, C3H5COOH, em água, é 2,69. Determine seu 
valor de Ka. 
 
R: 2,1x10-5 
 
13. Estime o pH e a percentagem de base protonada em 
uma solução 0,15 mol L-1 de NH2OH(aq) (hidroxilamina) 
em água, sabendo que seu Kb é 1,1x10
-8. 
 
R: 9,61 e 0,027% 
 
 
 
 
14. Calcule os valores de pH e o grau de ionização (% de 
moléculas ionizadas) das seguintes soluções em água e 
explique os valores obtidos com base na estrutura 
molecular de cada espécie. 
a) 0,2 mol L-1 de CH3COOH (Ka=1,8x10
-5) 
b) 0,2 mol L-1de CCl3COOH (Ka=3,0x10
-1) 
c) 0,2 mol L-1 de HCOOH (Ka=1,8x10
-4) 
 
R: Respostas: a) 2,72 e 0,95%; b) 0,85 e 70%; c) 2,22 e 
3%. A ionização aumenta 
 
15. a) O valor medido do pH de uma solução aquosa de 
0,10 mol L-1 de HClO2 é 1,2. Quais os valores de Ka e pKa 
do ácido? b) O pH medido de uma solução de 0,1 mol L-1 
de propilamina (C3H7NH2), em água, é de 11,86. Quais 
os valores de Kb e pKb dessa base? 
 
R: a) 0,09 e 1,0; b) 5,6x10-4 e 3,25. 
 
16. Estime o pH de uma solução de benzoato de 
potássio (KC6H5CO2) a 0,1 mol/L sabendo que o Ka do 
ácido benzóico é 6,5x10-5 a 25 oC. 
 
R: 8,6. 
 
17. Calcule a solubilidade de cada substância pouco 
solúvel nas respectivas soluções: 
I. hidróxido de alumínio (Kps Al(OH)3 = 1,0x10
-33) em (a) 
pH = 7,0; (b) pH = 4,5 
II. hidróxido de zinco (Kps Zn(OH)2 = 2,0x10
-17) em (c) pH 
= 7,0; (d) pH = 6,0. 
 
R: a) 10-12 mol/L; b) 3,1x10-5 mol/L; c) 2,0x10-3 mol/L; d) 
0,20 mol/L. 
 
18. Determine o pH necessário para iniciar a 
precipitação de Ni(OH)2 (Kps = 6,5x10
-18) de (a) uma 
solução 0,060 mol L-1 de NiSO4(aq); (b) uma solução 
0,030 mol L-1 de NiSO4(aq). 
 
R: a) 6,00; b)6,18 
 
19. Suponha que existam, em geral, 20 gotas de 
tamanho médio em 1,0 mL de uma solução em água. 
Será que ocorrerá formação de um precipitado quando 
1 gota de uma solução 0,010 mol L-1 de NaCI(aq) for 
adicionada a 10,0 mL de (a) uma solução 0,0040 mol L-1 
de AgNO3,(aq) (Kps 
AgCl = 1,6x10-10); (b) uma solução 
0,0040 mol L-1 de Pb(NO3)2(aq) (Kps 
PbCl2 = 1,6x10-5)? 
 
R: a) sim; b) nao