AV1 QUIMICA

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AV1—QUÍMICA
Nome: Francisco Serafim Sobreira---Matrícula: 201808213521---Data:12/05/2020 
1. (1 ponto). Calcule a quantidade de matéria (mols) que representa 127,08 g de Cu.
R. 127,08g de Cu x () = 2 mols de Cu
2. (1 ponto). Calcule a massa molar de Fe(C6H11O7)2, gluconato de ferro(II), um suplemento alimentar.
R. C= 6x12=72 72+11+112=195 C=12 Fe=55,8 
H=11x1,0=11 195x2=390 H=1,0
O=7x16=112 390+55,8=445,8 O=16 
 445,8 U,,, 
 3. (2 pontos). A nicotina, um composto tóxico encontrado em folhas de tabaco, é 74,0% de C, 8,65% de H e 17,35% de N. Sua massa molar é 162 g/mol. Quais são as fórmulas empírica e molecular da nicotina?
R. C = = 6,16
H = = 8,65
N = = 1,23
Dividir pelo menor número: no caso é 1,23
C = = 4,99=5
H = = 6,99=7
N = = 1
Fórmula Molecular: C10 H4 N2
Fórmula Empírica: C: H: N: = 5: 7: 1:
 4. (1 ponto). Balanceie a seguinte reação química:
 NiCO3 + HNO3→ Ni(NO3)2+ CO2+ H2O
R. NiCO3 + 2HNO3-- Ni(NO3)2 + CO2 + H2O
5. (2 pontos). A reação entre metano e água é uma maneira de preparar hidrogênio para uso como combustível:
 CH4(g) + H2O(g) → CO(g) + H2(g)
 Se você começar a reação com 995 g de CH4 e 2510 g de água:
(a) Qual é o reagente limitante?
R. (a) 995g de CH4 x = 62,1 mols
2510g de H2O x = 139,4 mols 
Reagente Limitante:(Menor valor) então: CH4 (Metano)
(b) Qual massa máxima de H2 pode ser preparada?
(b) CH4 = 62,1 
62,1 x 6g (3 mols de H2)
= 373,1g de H2