Aula de Química - Propriedades Períodicas 1º ano

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A ESTRUTURA DA TABELA PERIÓDICA
PROFESSOR – JOÃO GABRIEL 
1
Vários estudiosos tentaram reunir 
os elementos químicos de forma organizada
Johann W. Döbereiner - 1829
Em 1829, agrupou os elementos químicos em TRÍADES
onde a massa atômica de um deles era a média aritmética dos outros dois.
Li 7 u.m.a.
Na 23 u.m.a.
K 39 u.m.a.
Alexandre Chancourtois - 1863
Dispôs os elementos químicos em uma
Espiral traçada em um cilindro e em ordem
crescente de massa.
John Alexander Newlandes - 1864
Organizou os elementos químicos 
em ordem de suas massas atômicas em linhas horizontais
contendo 7 elementos cada.
O oitavo apresenta propriedades semelhantes ao primeiro
e assim sucessivamente
	1	2	3	4	5	6	7
	Li	Be	B	C	N	O	F
	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
	K	Ca	Cr	Ti			
S
E
M
E
L
H
A
N
Ç
A
Dimitri Ivannovitch Mendeleev - 1869 
Organizou os elementos químicos 
em ordem de suas massas atômicas e verificou que
muitas de suas propriedades físicas e químicas
se repetiam periodicamente
Descobriu o número atômico dos elementos químicos
a partir daí ficou determinado que os elementos
deveriam obedecer uma ordem crescente de número atômico
Henry Moseley - 1913
Caso não consiga acessar do slide, essa tabela encontra-se disponível em: 
<https://www.tabelaperiodica.org/wp-content/uploads/2019/04/tabela-qr-portugues-v3.png> 
2
PERÍODOS
São as LINHAS HORIZONTAIS da tabela periódica
Série dos Lantanídios
Série dos Actinídios
1º Período
2º Período
3º Período
4º Período
5º Período
6º Período
7º Período
6º Período
7º Período
Famílias ou grupos
São as 18 LINHAS VERTICAIS da tabela periódica na forma curta
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
2B
1A
2A
3B
4B
5B
6B
7B
8B
8B
8B
1B
3A
4A
5A
6A
7A
0
Elementos de um mesmo grupo têm propriedades semelhantes
Famílias com nomes ESPECIAIS
1 ou 1A  metais alcalinos
2 ou 2A  metais alcalinos terrosos
16 ou 6A  calcogênios
17 ou 7A  halogênios
18 ou 0  gases nobres
2B
1A
2A
3B
4B
5B
6B
7B
8B
8B
8B
1B
3A
4A
5A
6A
7A
0
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
LiNaK Roubou César na França
Bela Margarida Casou com o Sr Barão Rabelo
Fui Claro Brasil, Independência A todos
O Sport Sempre Tem Poder
Helio Negou Arroz a Karina e Xerem a Ronaldo
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
O
S
Se
Te
Po
F
Cl
Br
I
At
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
2B
1A
2A
3B
4B
5B
6B
7B
8B
8B
8B
1B
3A
4A
5A
6A
7A
0
REPRESENTATIVOS
TRANSIÇÃO (EXTERNA)
TRANSIÇÃO INTERNA)
REPRESENTATIVOS e TRANSIÇÃO
6
Configuração eletrônica e a Tabela Periódica
REPRESENTATIVOS e TRANSIÇÃO
REPRESENTATIVOS: 
Subnível mais energético 
é “ s ” ou “ p ” 
localizado na última camada
TRANSIÇÃO (EXTERNA):
 Subnível mais energético é “ d ” 
localizado na penúltima camada
TRANSIÇÃO INTERNA:
Subnível mais energético é “ f ” 
localizado na antepenúltima camada
Configuração eletrônica e a Tabela Periódica
PERÍODO DE UM ELEMENTO
O período do elemento é igual ao número de camadas do elemento
	Período	Nº de camadas	Camadas						
	1	1	K						
	2	2	K	L					
	3	3	K	L	M				
	4	4	K	L	M	N			
	5	5	K	L	M	N	O		
	6	6	K	L	M	N	O	P	
	7	7	K	L	M	N	O	P	Q
Configuração eletrônica e a Tabela Periódica
FAMÍLIA DE UM ELEMENTO
REPRESENTATIVOS
Número de algumas Famílias é IGUAL ao número de da última camada
	Família	Nº de elétrons na última camada
	1	1
	2	2
	13	3
	14	4
	15	5
	16	6
	17	7
	18	8
Para os de transição (externa) observamos o número de elétrons do subnível “d” mais energético e seguimos a tabela abaixo
										
										
3 B
4 B
5 B
6 B
7 B
8 B
8 B
8 B
1 B
2 B
 d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10
Fe
26
1s² 
2s²
2p6
3s² 
3p6
4s² 
3d6
Família 8 B
3d3
V
23
1s² 
2s²
2p6
3s² 
3p6
4s² 
Família 5 B
Metais, Semimetais e Ametais
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
F
Cl
Br
I
At
N
O
S
Se
P
C
B
Si
Ge
As
Sb
Te
Po
Metais
Semimetais
Ametais
H
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
Muitas características dos 
elementos químicos se repetem periodicamente,
estas propriedades são denominadas de
propriedades periódicas. 
RAIO ATÔMICO
RAIO ATÔMICO
Não podemos medir diretamente o raio de um átomo e, esta medida é feita por meio de raios X, 
medindo-se a distância entre 
dois núcleos de átomos iguais vizinhos e 
tomando-se a sua metade 
VARIAÇÃO DO RAIO ATÔMICO EM UMA FAMÍLIA
F
9
1s² 
2s²
2p5 
Cl
17
1s² 
2s²
2p6
3s²
3p5 
O cloro possui 
três camadas eletrônicas
e o flúor tem
duas camadas eletrônicas
O cloro é maior 
que o flúor pois tem mais
camadas eletrônicas
Numa mesma família o
tamanho do átomo aumenta
de cima para baixo
VARIAÇÃO DO RAIO ATÔMICO EM UM PERÍODO
A carga nuclear do FLÚOR
é maior que 
a carga nuclear do NITROGÊNIO
atraindo mais a ELETROSFERA
F
9
1s² 
2s²
2p5 
N
7
1s² 
2s²
2p3 
Quanto menor o número atômico
maior será o átomo
Em um mesmo período o
tamanho do átomo aumenta da
direita para a esquerda
O NITROGÊNIO é maior
que o FLÚOR
RESUMO
RAIO ATÔMICO
AUMENTA
A
U
M
E
N
T
A
 Quando um átomo origina um íon verificamos que ...
átomo neutro
íon cátion
É MAIOR
átomo neutro
íon ânion
É MENOR
ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO
ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO
É a energia necessária para retirar um elétron de
um átomo neutro e isolado no estado gasoso
formando um cátion 
A remoção do primeiro elétron, que é mais afastado do núcleo, requer uma quantidade de energia denominada de primeira energia de ionização (1ª E.I.) 
energia
A remoção do segundo elétron requer uma energia maior que à primeira, e é denominada de segunda energia de ionização (2ª E.I.) 
energia
energia
Quanto MENOR for o átomo MAIOR será a
ENERGIA DE IONIZAÇÃO 
RESUMO
ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO
AUMENTA
A
U
M
E
N
T
A
ELETROAFINIDADE ou AFINIDADE ELETRÔNICA
ELETROAFINIDADE ou AFINIDADE ELETRÔNICA
É a energia liberada pelo átomo, isolado no estado
gasoso, quando recebe um elétron
formando um ânion
energia
Não definimos AFINIDADE ELETRÔNICA para
os GASES NOBRES
A afinidade eletrônica varia nas famílias
de baixo para cima
e nos períodos
da esquerda para a direita
AUMENTA
A
U
M
E
N
T
A
LINK
DENSIDADE
É a relação entre a massa (m) e o volume (V) de um corpo 
d = 
m
V
Os
PONTO DE FUSÃO E PONTO DE EBULIÇÃO
Corresponde à temperatura em que um elemento passa
do estado sólido para o líquido e
do líquido para o gasoso, respectivamente
AUMENTA
ELETRONEGATIVIDADE
É a tendência que um átomo possui de atrair
elétrons para perto de si, quando se encontra ligado
a outro átomo de elemento químico diferente
numa substância composta
H
F
O par de elétrons é mais atraído pelo flúor
O flúor é mais ELETRONEGATIVO que o hidrogênio