Atividade - Conservação da massa - lei de Lavoisier

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1. Analise as informações e encontre os valores de x e y. 
Observação: Considere que a reação ocorreu em sistema fechado. 
 
a) 
 
 
b) 
 
 
2. A amônia é uma substância gasosa que pode ser obtida pela reação entre os gases hidrogênio e nitrogênio. 
Sabendo que, em um sistema fechado, 28 g de nitrogênio reagiram completamente com 6 g de hidrogênio, 
qual é a massa, em gramas, de amônia produzida? 
 
 
 
 
 
3. A reação entre uma amostra de cálcio e 21,3 g de cloro produziu 33,3 g de cloreto de cálcio. Com base 
nesses dados, responda à questão a seguir. 
a) Qual a massa, em gramas, de amostra de cálcio utilizada na reação? Demonstre a sua resposta por meio 
de cálculo. 
 
 
 
 
RESOLUÇÃO DAS QUESTÕES: 
1. 
Questão a) 
Experimento 1 
Segundo a lei de Lavoisier, em um sistema fechado a massa dos reagentes (80 g de trióxido de enxofre + 18 
g de água) é igual a massa dos produtos (ácido sulfúrico). Logo, o valor de X (ácido sulfúrico) é igual a 98 g 
(80 g + 18 g). 
 
Seguindo a mesma lógica do experimento 1, temos: 
 
Experimento 2 
Y + 27 g = 147 g 
Y = 147 – 27 
Y = 120 g de trióxido de enxofre 
 
Questão b) 
Experimento 1 
12 g + X = 44 g 
X = 44 g – 12 g 
X = 32 g de oxigênio 
 
Experimento 2 
36 g + 96 g = X 
X = 132 g de carbono 
 
2. 
28 g de nitrogênio + 6 g de hidrogênio é igual a 34 g de amônia. 
 
Segundo a lei de Lavoisier: 
28 g + 6 g = X 
X = 34 g de amônia 
 
 
3. 
Questão a) 
X g de cálcio + 21,3 g de cloro é igual a 33,3 g de cloreto de cálcio. 
Segundo a lei de Lavoisier: 
X + 21,3 = 33,3 
X = 33,3 – 21,3 
X = 12 g de cálcio