9 Exercícios de Eletroquímica para entrega 01-11-2020-fisico-quimica III

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Exercícios de Eletroquímica para entrega 01/11/2020 – Físico-químicas III – individual 
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1. Calcule o E
o
 das seguintes reações: 
a) Zn + Cl2 → Zn2+ + 2Cl- 
b) H2S + Br2 → 2HBr + S 
c) 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ +4H2O 
 
2. É possível oxidar Cl- para Cl2, utilizando MnO4- em meio ácido como oxidante? 
 
3. É possível reduzir Fe2+ para Fe°, usando H2 como redutor? 
 
4. É possível oxidar Fe° para Fe2+, usando O2 e H2O como oxidante? 
 
5. Uma semicélula padrão Cl2(g) / Cl–(aq) está acoplada a uma semicélula íon metálico 
(aq.) / metal(s). A tensão medida da pilha é de 3,72 V. 
a) Identifique a combinação metal(s) / íon metálico (aq.) envolvida 
b) Escreva a equação química global balanceada da pilha, indicando os valores dos 
números de oxidação das espécies envolvidas e identifique os agentes oxidante e 
redutor da reação. 
 
6. Considere a pilha: 
 
Zn0(s) / Zn2+(aq) X mol/L // Ag+(aq) 0,5 mol/L /Ag0 
Pede-se: 
a) Esquematize a pilha, indicando: catodo, anodo, polaridades, fluxo de íons e 
elétrons; 
b) Escreva as semirreações catódica e anódica, reação global e o valor do E0 da pilha; 
c) Se a medida do potencial da pilha foi E = 1,60 V, determine o valor da concentração 
X de Zn2+; 
 
7. Considere a pilha: 
 
Al°(s) / Al3+(aq.), (X mol.L-1) // Ni2+(aq.), (0,9 mol.L-1) / Ni°(s) 
 
Pede-se: 
a) Escreva as semirreações catódica e anódica, reação global e o valor de E° da pilha; 
b) Se a medida do potencial da pilha foi E = 1,50 V, determine o valor da 
concentração X de Al3+. (T = 25 0C) 
 
8. Indique os produtos das seguintes eletrólises: 
a) NaCl (s) (ígnea) 
b) NaCl (aq. diluído) 
c) NaCl (aq. saturada) 
d) Na2SO4 (aq.) 
e) ZnSO4 (aq.) 
9. Uma solução de Cr3+(aq) é eletrolisada usando uma corrente de 7,75 A. Pergunta-
se: 
a) Qual massa de Cr(s) é galvanizada após 2,0 dias de reação. 
b) Qual a corrente elétrica necessária para galvanizar 2,5 mol de cromo a partir de uma 
solução de Cr3+, em um período de 5,0 h?