lista de exercicios 02

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LISTA DE EXERCÍCIOS 02 
 
01) 
 
 
 
 
02) Uma determinada reação é de ordem ½ em relação ao reagente A, ordem 2 em relação 
ao reagente B e ordem zero em relação a C. Qual a influência sobre a velocidade de reação 
se: 
a) Triplicarmos a concentração de A 
b) Triplicarmos a concentração de B 
c) Triplicarmos a concentração de C 
d) Triplicarmos as concentrações de A, B e C simultaneamente. 
 
 
03) A racemização do pineno é uma reação de primeira ordem. Em fase gasosa, a meia vida 
calculada foi de 0,315.105 minutos para a temperatura de 184,6°C e de 0,227.103 minutos 
para 237,1°C. A partir desses dados, calcule a energia de ativação para esta reação. 
	
04) Moelwyn Hughes estudou a reação química de dissociação do pentóxido de nitrogênio 
(N2O5 N2O4 + 1/2O2) e determinou que se tratava de uma reação de primeira ordem no 
intervalo de temperatura entre 7°C e 77°C, encontrando diversos valores para a constante 
de velocidade da reação em função da temperatura, conforme a tabela a seguir. Calcular: 
a) A energia de ativação da reação 
b) a constante de velocidade a 10oC. 
	
	
05) A cinética da reação: 
 
pode ser calculada a partir da determinação da velocidade inicial de produção do iodo para 
mistura de várias composições, como mostrado na tabela a seguir a 25°C. Nenhuma das 
soluções continha iodo inicialmente. 
 
Sabendo que a lei da velocidade desta reação pode ser dada com a seguinte forma: 
 
Determine os valores de “a”, “b”, “c” e da constante cinética. 
	
06) Os seguintes dados cinéticos foram obtidos para a reação: 
A + B+ C → produtos, 
	
Sabendo que a lei da velocidade desta reação pode ser dada com a seguinte forma: 
	
Responda as questões a seguir, justificando cada resposta. 
a) Escreva a equação de velocidade da reação, 
b) Qual é ordem da reação? 
c) Determine o valor da constante de velocidade, 
d) Determine a velocidade de reação do experimento 5. 
	
07) Para uma reação em fase gasosa a 600°C, a velocidade da reação é dada por: 
 
Determine a constante cinética para esta reação se a equação for expressa como: 
	
	
08) A reação a seguir foi estudada e os dados obtidos para a constante de velocidade em 
função da temperatura encontram-se apresentados na tabela abaixo: 
 
	
a) Determine a energia de ativação para esta reação e represente graficamente a equação 
utilizada, 
b) Determine o valor da constante de velocidade a 50°C, 
c) Determine a temperatura para o qual a constante cinética seja igual a 0,00825 L/mol.s 
	
	
	
	
	
	
09) Para uma reação em fase gasosa a 400°C, a velocidade da reação é: 
-r! = 	0,108. P!		# 														(atm/h) 
Determine: 
a) A constante de velocidade se a pressão for expressa em mmHg, 
b) O valor da constante cinética expresso em unidades de concentração (cm3/mol) e tempo 
(h). 
 
10) A cinética da reação, 
 
Foi estudada em solução aquosa, seguindo o número de mols de Hg2Cl2 que precipita por 
litro de solução por minuto. 
 
Determine qual será a velocidade a reação quando a concentração de for 0,010 M e a 
concentração de C2O42- for 0,010 M. 
 
11) A reação a seguir segue uma lei elementar. 
 
A 53°C a constante de velocidade específica da reação é 12 com uma associação apropriada 
das unidades m3, mol e segundos. A energia de ativação desta reação é 430 J/mol. 
Determine: 
a) A constante de velocidade a 53°C. 
b) A velocidade de reação a 100°C, quando a concentração de A e B são 2 e 4 mol/m3, 
respectivamente.