Leis dos Gases, Interações Intermoleculares e Mudanças de Fase

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1)
Além de apresentarem a propriedade de expansibilidade (ocupam todo volume disponível), os gases também possuem uma propriedade chamada compressibilidade. Você evidencia isso ao apertar uma bexiga contendo um pouco de gás, na qual você exerce uma força e ela diminui de volume; ao retirar a pressão, ela volta ao volume inicial.
O experimento com a bexiga descrito acima diz respeito à:
Alternativas:
xa)
Lei de Boyle.
b)
Lei de Dalton.
c)
Lei de Charles.
d)
Lei de Graham.
e)
Hipótese de Avogadro.
2)
Outra relação que pode ser feita utilizando gases é sobre o volume e a quantidade de gás, mais precisamente sobre a quantidade de mols de um gás. Esta é a hipótese de Avogadro, observada pela primeira vez por Amadeo Avogadro (1776-1856) em 1811.
Pela hipótese de Avogadro e combinação com demais leis, podemos dizer que:
Alternativas:
a)
uma amostra de gás qualquer não possui relação entre o número de mols, a pressão, o volume e a temperatura.
 
b)
uma amostra de gás que sofre um abaixamento de temperatura não altera seu volume, pressão e número de mols.
 
xc)
uma amostra de gás A a um determinado volume, temperatura e pressão tem o dobro do número de mols que uma amostra B, que apresenta metade do volume, mas pressão e temperatura idênticas à primeira.
 
d)
uma amostra de 20 mols de um gás ocupa o mesmo volume que uma amostra de 40 mols do gás, ambas nas CNTP.
e)
uma amostra de 20 mols de um gás A tem o mesmo volume e mesma temperatura que uma amostra de gás B, de 40 mols. Porém, a pressão na amostra A é duas vezes a pressão na amostra B.
3)
A diferença de eletronegatividade leva à formação de polos de cargas parciais negativa (delta to the power of minus) e positiva (delta to the power of plus). Quando temos um íon na presença de uma molécula polar, ocorre uma interação entre esse íon com o polo de carga oposta à sua. Cátions serão atraídos pela carga parcial negativa, enquanto ânions serão atraídos para a carga parcial positiva.
Sobre o texto acima a alternativa correta é:
Alternativas:
a)
refere-se à interação íon-íon, sendo que, quanto menor a carga do íon, mais forte a interação.
b)
refere-se à interação dipolo-dipolo, sendo que, quanto maior a diferença de eletronegatividade da molécula, mais forte a interação.
c)
refere-se à interação dipolo-dipolo induzido, pois um íon induz um dipolo. 
d)
refere-se às ligações de hidrogênio, pois ocorre o compartilhamento do hidrogênio com o ânion.
xe)
refere-se à interação íon-dipolo, que por ser uma interação eletrostática é mais forte quanto menor o íon ou maior sua carga.
4)
As propriedades físicas dos sólidos também estão relacionadas com as interações intermoleculares como ligação de hidrogênio e forças de Van der Walls.
A conversão de sólidos em líquidos é denominada _____, sendo que energia deve ser fornecida para que as moléculas aumentem sua energia cinética e a passem a líquidos, a chamada _______ . _________ corresponde à temperatura em que ocorre a passagem de fase, sendo que valores elevados correspondem à _________.
 A alternativa que melhor completa a sentença acima é:
Alternativas:
xa)
fusão, entalpia de fusão, O ponto de fusão, elevada entalpia.
b)
sublimação, entalpia de sublimação, A pressão crítica, baixa entalpia.
c)
condensação, entalpia de condensação, O ponto de fusão, elevada entalpia.
d)
fusão, variação de energia, A pressão crítica, elevada pressão.
e)
condensação, variação de energia, A pressão crítica, baixa pressão.
O Canto dos Atalhos
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