Aula II - Conceitos Fundamentais I

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São Luís - MA
2018
Profa. Helmara Diniz
CONCEITOS FUNDAMENTAIS DE 
QUÍMICA I
UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO
QUÍMICA
Ciência que Trata da Constituição da 
Matéria, suas Propriedades, 
Transformações e as Leis que as Regem
DEFINIÇÕES BÁSICAS
DEFINIÇÕES BÁSICAS
Uma porção delimitada de matéria recebe o nome
de corpo. Quando um corpo é usado como utensílio ou
ferramenta pelo homem temos um objeto.
Molécula é a menor porção de uma substância
pura que conserva as propriedades e a composição da
substância. Apesar de minúsculas as moléculas são
constituídas por partículas ainda menores, denominadas
átomos.
Ocorrência dos elementos químicos na crosta terrestre 
A PERSPECTIVA PARTICULADA DA MATÉRIA
Fonte: Folha da Ciência, 2014.
Nível 
Macroscópico
Nível 
Microscópico
DEFINIÇÕES BÁSICAS
Estados da Matéria
- Sólido - forma e volume definidos; é rígido;
- Líquido - volume definido, mas não tem uma forma definida; 
assume a forma da parte do recipiente que ele ocupa;
- Gás - não tem volume nem forma definida.
Vapor – é usado para indicar que uma substância, que normalmente é 
sólida ou líquida está na forma de gás. 
EM NÍVEL MOLECULAR
Matéria
Estados Físicos da Matéria - ordem decrescente de energia
PLASMA GASOSO LÍQUIDO SÓLIDO
CONDENSADO DE 
BOSE-EINSTEIN
SÓLIDO
ESTADOS DA 
MATÉRIA
LÍQUIDO
GASOSO
Características do sólido e líquido;
É encontrado em temperaturas 
extremamente baixas
Propriedades ≠ S, L e G.
Partículas ionizadas em virtude do aquecimento do gás que 
dissocia as ligações moleculares
• Uma molécula é um grupo composto de dois ou mais 
átomos que se unem uns aos outros de forma específica.
Oxigênio (O2) 
número atômico 8 
(8p e 8é)
Dióxido de 
Carbono
A PERSPECTIVA PARTICULADA DA MATÉRIA
• Substância Pura: É a matéria que apresenta conjunto de
propriedades únicas e uma composição que não varia de
amostra para amostra.
Em nível molecular: cada elemento é composto de somente um tipo de átomo
Os elementos não podem ser decompostos em
substâncias mais simples.
SUBSTÂNCIAS
COMPOSTOS
ELEMENTOS
Separável 
em
Combinam-se 
quimicamente 
para formar
A PERSPECTIVA PARTICULADA DA MATÉRIA
Os compostos contém dois ou mais tipos de átomos
Os compostos: Substâncias eletricamente neutras
formada por de dois ou mais elementos numa proporção
definida.
As misturas são combinações de duas ou mais
substâncias.
Lembrem-se:
• misturas não uniformes (≠ composição, propriedades e aparência) –
heterogêneas
• misturas que são uniformes - homogêneas
Soluções
Exemplo: Água (Hidrogênio e Oxigênio)
MATÉRIA
É TODA 
UNIFORME?
Mistura 
heterogênea
Mistura 
homogênea
Tem composição 
variável?
Mistura 
homogênea
Substância 
pura
Pode ser 
separada em 
substâncias 
mais simples?
Elemento Composto
NÃO SIM
NÃO
NÃO
SIM
SIM
SEPARAÇÃO DE MISTURAS
Na natureza, raramente encontra-se substâncias
puras. Em função disso, é necessário utilizar
métodos de separação para obter uma
determinada substância.
SEPARAÇÃO DE MISTURAS
SEPARAÇÃO DE MISTURAS
CROMATOGRAFIA
Cromatográfica de Tinta de Caneta
SEPARAÇÃO DE MISTURAS
CROMATOGRAFIA
Cromatografia Líquida
Coluna Cromatográfica
Cromatograma
PROPRIEDADES DA MATÉRIA
• Físicas e Químicas
• Propriedades Físicas: é uma característica que podemos 
observar ou medir sem mudar a identidade e a 
composição da substância.
Exemplo: cor, odor, densidade, ponto de fusão, ponto de 
ebulição e dureza.
• Propriedades químicas: descrevem como uma 
substância pode se alterar ou reagir para formar outras. 
Exemplo: capacidade de sofrer combustão
ALTERAÇÕES FÍSICAS E QUÍMICAS 
• As propriedades físicas intensivas: não dependem 
da quantidade de substância presente.
– Exemplos: densidade, temperatura e ponto de fusão. 
• As propriedades físicas extensivas: dependem da 
quantidade de substância presente.
– Exemplos: massa, volume e pressão.
MUDANÇAS FÍSICAS E QUÍMICAS 
• Mudança física - a aparência física muda. 
– Exemplo: O derretimento do gelo - um sólido é convertido em um 
líquido.
• As mudanças físicas não resultam em uma mudança de 
composição.
• Mudança química - muda sua composição.
– Exemplo: Quando o hidrogênio puro e o oxigênio puro reagem 
completamente, eles formam água pura. No frasco contendo água 
não há sobra de oxigênio nem de hidrogênio.
Mudanças químicas = reações químicas
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FENÔMENOS QUÍMICOS E FÍSICOS 
Quando uma substância sofre uma mudança física, sua aparência física
muda.
O derretimento do gelo: um sólido é convertido em um líquido.
As mudanças físicas não resultam em uma mudança de composição.
SISTEMA INTERNACIONAL DE MEDIDAS
UNIDADES DE MEDIDAS
• Muitas propriedades da matéria são quantitativas; isto é, 
são associadas a números.
• Quando um número representa uma medida quantitativa, 
as unidades de grandeza devem sempre ser especificadas.
UNIDADES BÁSICAS DO SI
Velocidade = velocidade é definida como a razão da distância percorrida 
com o decorrer do tempo.
V = m/s ou ms-1
PREFIXOS
APLICAÇÃO:
- Qual é o nome dado para a unidade que é igual a
• (a)10-9 grama;
• (b)10-6 segundo;
• (c)10-3 metro.
• Qual fração decimal de um segundo corresponde a 
um picossegundo, ps?
• Expresse a medida 6,0x103m usando um prefixo 
para substituir a potência de dez.
• Use a notação exponencial padrão para expressar 
3,76 mg em gramas.
UNIDADES BÁSICAS
• COMPRIMENTO
- a unidade SI básica de comprimento é o metro (m)
• MASSA
- é a medida da quantidade de material em um objeto.
- a unidade SI básica de massa é o quilograma (kg)
- Peso ≠ Massa
- Peso - força que a massa exerce devido a gravidade
• TEMPERATURA
- é a medida de calor ou frieza de um objeto.
- a unidade SI de temperatura é o kelvin (K).
- estudos científicos - Celsius e Kelvin.
Densidade da água líquida (à temperatura ambiente):
1 g/cm3 = 1 g/mL = 1 kg/L = 1000 kg/m3
d =
m
V
A
B
dA < dB
É a relação da massa pelo volume de uma substância a uma pressão e temperatura
DENSIDADE
CONVERSÃO
http://www.convertworld.com/pt/
http://www.convertworld.com/pt/
EXEMPLO
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NOTAÇÃO EXPONENCIAL 
É uma forma de escrever números que acomoda valores demasiadamente
grandes (100000000000) ou pequenos (0,00000000001) para serem
convenientemente escritos em forma convencional.
coeficiente
multiplicador
0,00000000001100000000000
1x1011 1x10
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REFERÊNCIAS
RUSSEL, J. B. Química Geral. 2ª ed. Vol. I. São Paulo: Makron Books, 
1994.
MAHAN, B. M., MYERS, R. J. Química: um curso universitário. 4ª 
ed. São Paulo: Edgard Blücher, 1995.
BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Química: 
a ciência central. 9 ed. Prentice-Hall, 2005.