Lista 9

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Lista 9 – Exercícios aulas 15 e 16 
 
Prazo para entrega: 28/10/20 
 
 
1 - A energia livre de Gibbs (∆G) pode ser usada para prever a espontaneidade ou não do 
processo por meio da expressão ΔG = ΔH-T.ΔS. Para uma temperatura de 250C e pressão de 
1 atm, calcule o valor do (∆G) para as quatro reações químicas de acordo com o quadro abaixo. 
Após esse cálculo, indique se as reações espontâneas ou não espontâneas. 
 
2 – Quais são os sinais de Δ H, de Δ S, e de Δ G para o processo: 
Ao se diluir o ácido sulfúrico concentrado em água pode ser perigoso. A temperatura da 
solução aumenta rapidamente. 
 
3 – Em qual temperatura uma reação que apresenta os valores: ΔG = 0.00, um Δ H = +265 kJ 
e um Δ S = +271,3 J/K? 
 
4 – A reação de decomposição da amônia, NH3(g), que se encontra esquematizada logo a 
seguir, possui variação de entalpia igual a +11,0 Kcal/mol e variação da energia livre de Gibbs 
igual a + 4,0 Kcal/mol a 27o C. Calcule a variação de entropia (ΔS) dessa reação, nessa 
temperatura, em cal/K.mol. 
 
2 NH3 → N2 + 3 H2 
 
 
5 – As entropias de um mesmo sistema nos estados, sólido, liquido e gasoso quando 
colocadas em ordem crescente fica como? Justifique 
 
6 – A evaporação da água à 25ºC é um processo espontâneo? 
(Demonstrar os cálculos) 
 
Dados: H2O(l) ∆H= -286 KJ/mol e ∆S= +70 J/mol.K 
H2O(g) ∆H= -242 KJ/mol e ∆S= +188 J/mol.K