Lista de Exercícios - Propriedades Coligativas

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Profª. Vanessa Santos 
 
01. Sobre as propriedades coligativas, assinale 
verdadeiro ou falso para os itens a seguir: 
 
a) Quando colocamos gelo dentro de um copo e 
o colocamos sobre a mesa, num dia quente de 
verão, a água que aparece na superfície externa 
do copo deve-se ao fenômeno conhecido como 
osmose. 
b) Ao dissolvermos, em água do mar, um pouco 
de açúcar, a pressão de vapor da água diminui. 
c) Em certas regiões do interior é comum salgar 
pedaços de carne para a sua conservação, pois 
em presença do sal, por osmose, a água atravessa 
a membrana celular, desidratando. 
d) Ao nível do mar, os sucos congelam a uma 
temperatura inferior a 0ºC. 
e) Os alimentos cozinham mais rapidamente na 
panela de pressão, pois a temperatura de ebulição 
da água no seu interior é maior. 
f) Ao nível do mar, se você aquecer um 
recipiente contendo café preparado, o líquido 
entrará em ebulição a uma temperatura superior 
a 100ºC. 
02. As propriedades coligativas explicam uma 
série de fenômenos que observamos no 
cotidiano. Essas propriedades dependem: 
a) Da pressão máxima de vapor do líquido. 
b) Do número de partículas dispersas na solução. 
c) Da natureza das partículas dispersas na 
solução. 
d) Da natureza do solvente, somente. 
e) Da temperatura de ebulição do líquido. 
 
03. Calcule a temperatura do ponto de 
congelamento de uma solução contendo 5,0 g de 
glicose (C6H12O6) em 25 g de água. Sabe-se que 
a constante do ponto de congelamento da água é 
igual a 1,86ºC.Kg.mol
-1
. 
04. Um estudante de Química dissolveu 90 g de 
glicose (C6H12O6) em 400 g de água e aqueceu o 
conjunto. Sabendo que o Kc da água é 
1,86ºC.Kg.mol
-1
, qual foi a temperatura inicial 
de congelamento encontrado por ele? 
05. Considere o gráfico da pressão máxima de 
vapor em função da temperatura para um 
solvente puro e para uma solução desse solvente 
contendo um soluto molecular não volátil. 
 
A seu respeito podemos afirmar: 
a) A curva A representa a solução. 
b) A curva B representa o solvente. 
c) A curva A representa o solvente. 
d) A solução apresenta pressão máxima de vapor 
maior que o solvente. 
e) Ambas as curvas, numa mesma temperatura, 
apresentam mesma pressão máxima de vapor. 
 
06. (Fuvest-SP) Sob mesma pressão, 
comparando-se as temperaturas de ebulição e do 
congelamento de uma solução aquosa de açúcar 
com as correspondentes para a água pura, tem-
se: 
 
a) Valores maiores para as temperaturas 
referentes à solução. 
 
b) Valores menores para as temperaturas 
referentes à solução. 
 
c) Maior temperatura de ebulição e menor 
temperatura de congelamento para a solução. 
 
d) Menor temperatura de ebulição e maior 
temperatura de congelamento para a solução. 
 
e) A mesma temperatura de ebulição e diferentes 
temperaturas de congelamento para a solução e a 
água. 
 
07. Sabendo que uma solução aquosa de sacarose 
apresenta concentração 0,80 molal, o cálculo da 
elevação do ponto de ebulição da água resultará 
em (ºC): 
Dado: Ke = 0,52 1,86ºC.Kg.mol
-1
. 
PROPRIEDADES COLIGATIVAS 
 
2 
08. (PUC-PR) A adição de 150 g de sacarose a 
um litro de água pura fará com que: 
 
a) sua pressão de vapor diminua. 
b) passe a conduzir corrente elétrica. 
c) sua pressão de vapor aumente. 
d) seu ponto de ebulição diminua. 
e) seu ponto de congelamento aumente. 
 
09. Dissolvendo-se 0,01 mol de glicose 
(C6H12O6) em 100 g de água, obtém-se uma 
solução cuja ebulição se inicia a 100,05ºC. 
Considere que todas as soluções são preparadas 
no mesmo local (pressão atmosférica = 1 atm), 
determine a temperatura em que começa a 
ebulição das soluções preparadas quando é 
dissolvido, em 100 g de água, 0,01 mol de: 
a) NaCl: 
 
b) CaCl2: 
 
10. (UFPE) Por que a adição de certos aditivos 
na água dos radiadores de carros evita que ocorra 
o superaquecimento da mesma e também o seu 
congelamento, quando comparada com a da água 
pura? 
 
a) Porque a água mais o aditivo formam uma 
solução que apresenta pontos de ebulição e de 
fusão maiores que os da água pura. 
 
b) Porque a solução formada (água + aditivo) 
apresenta pressão de vapor maior que a água 
pura, o que causa um aumento no ponto de 
ebulição e de fusão. 
 
c) Porque o aditivo reage com a superfície 
metálica do radiador, que passa então a absorver 
energia mais eficientemente, diminuindo, 
portanto, os pontos de ebulição e de fusão 
quando comparados com a água pura. 
 
d) Porque o aditivo diminui a pressão de vapor 
da solução formada com relação à água pura, 
causando um aumento do ponto de ebulição e 
uma diminuição do ponto de fusão. 
 
e) Porque o aditivo diminui a capacidade 
calorífica da água, causando uma diminuição do 
ponto de fusão e de ebulição. 
 
11. Se deixarmos um ovo cru imerso em uma 
solução de vinagre por dois dias, observaremos 
que a casca do ovo desaparecerá completamente 
e a membrana semipermeável que envolve a 
clara e a gema ficará à vista. Além disso, o 
volume do ovo aumentará, isto é, ele inchará e 
subirá para a superfície. Qual propriedade 
coligativa está relacionada com esse fenômeno? 
 
a) Tonoscopia 
b) Ebulioscopia 
c) Crioscopia 
d) Osmose 
 
12. Qual das soluções e solvente apresentados a 
seguir apresenta maior ponto de ebulição? 
 
a) água pura. 
b) solução de 0,2 mol/L de glicose. 
c) solução de 0,2 mol/L de sacarose. 
d) solução de 0,2 mol/L de NaCl. 
e) solução de 0,2 mol/L de MgCl2. 
 
13. Foi observado que o cozimento de meio 
quilo de batatas em 1 litro de água é mais rápido 
se adicionarmos 200 gramas de sal à água de 
cozimento. Considere as seguintes possíveis 
explicações para o fato: 
1 – a adição de sal provoca um aumento da 
temperatura de ebulição da água; 
 
2 – a adição de sal provoca um aumento da 
pressão de vapor da água; 
 
3 – o sal adicionado não altera a temperatura de 
ebulição da água, mas reage com o amido das 
batatas. 
 
Está(ão) correta(s) a(s) explicação(ões): 
 
a) 1 apenas 
b) 2 apenas 
c) 3 apenas 
d) 1 e 2 apenas 
e) 1, 2 e 3. 
 
 
 
O sucesso é o acúmulo de 
pequenos esforços, repetidos dia 
a dia.