Crie sua conta grátis para liberar esse material. 🤩
Já tem uma conta?
Ao continuar, você aceita os Termos de Uso e Política de Privacidade
Mais conteúdos dessa disciplina
Mapa Mental - Química- QUIMICA I PROF LEONARDO LOPES DA COSTA - Resumo
- Revisão de Polaridade e Ligações
- Teoria de Ligação de Valência (tlv) - Resumo
- Pressão de Vapor e Ebulição
- Teoria do Orbital Molecular
- Estrutura e Ligações Químicas
- Mapa Mental - Propriedades Periódicas
- Reação Sulfato de Prata e Cobre
- Avaliação à Distância - A2
- Livro-Texto - Unidade I
- o que está errado na afirmação do hidrogênio gasoso as atrações intermoleculares são do tipo forças de dipolo induzido
- Uma solução aquosa de é ácida devido à presença de: Questão 3Escolha uma opção: a. hidrônio. b. fosfato. c. fósforo. d. água. e. hidrogê...
- Questão 5 | QUIMICA APLICADA A ENGENHARIA Código da questão: 168894 Leia o trecho a seguir: “A regra do octeto explica as valências dos eleme...
- Qual das opções abaixo podemos afirmar que uma ligação covalente ocorre?
- Qual deve ser a energia de um fóton de luz na cor violeta 680 THz?
- O que matem as moléculas de cloreto de hidrogênio úmidas, no estado líquido ,são?
- Questão 10/10 FUNDAMENTOS DE ANÁLISI 0 trecho a seguir: essonância magnética nuclear (RMN) consiste em uma esp po magnético. Isso é possível em fun...
- Gás comprimido, nome: cloro, aspecto físico: liquefeito, incolor, odor penetrante e sufocante, fórmula química: cl2, massa molecular: 70,90, grau de p
- O tunelamento quântico é um fenômeno onde partículas atravessam barreiras de potencial que seriam intransponíveis na física clássica. Esse efeito ilus
- Questão 1 A emissão de raios X e após a captura de elétron depende da densidade do elétron nos orbitais 2p e 3p, respectivamente. Se esses orbitai...
- De acordo com Arrhenius, toda substância que em meio aquoso liberar íons H+ será considerada um ácido, porém, há ácidos fortes e fracos, dependendo...
- Usando a teoria do Orbital Molecular para as espécies abaixo: a) Faça a distribuição eletrônica; b) Deduza o número de ligações; c) Coloque as espécie
- Considere as espécies SbCl5 e TeF6 a) Quantos pares de elétrons há em torno do átomo central em cada espécie?; b) Mostre o diagrama orbital e diga qua
- Tabela Kps
- Exercícios de Química - Equilíbrio Químico e Soluções