Polaridade das moléculas

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Polaridade das moléculas
Moléculas apolares
As moléculas tem seus átomos unidos por ligações covalentes, ou seja, há o compartilhamento de elétrons.
Eletronegatividade é a capacidade que um átomo tem de atrair para si os elétrons em uma ligação, formando polos na molécula.
O átomo que atrai os elétrons se torna o polo negativo, pelo acúmulo de carga negativa, e o outro átomo se torna o polo positivo.
Quando uma molécula é formada por átomos de um único elemento químico, não há diferença de eletronegatividade e a molécula é apolar
As moléculas de substâncias simples, como O2 e N2, são formadas por átomos do mesmo elemento; já as moléculas de substâncias compostas possuem pelo menos dois elementos diferentes.
As moléculas CO2 e BeH2 também são apolares devido à geometria. Como elas são de geometria linear, os átomos das extremidades, oxigênio e hidrogênio, atraem os elétrons da ligação para si, pois são mais eletronegativos.
A atração do átomo da esquerda é contrabalanceada pela atração do átomo da direita. Como as ligação são iguais, ou seja, possuem mesma intensidade, mas direções diferentes, as moléculas não formam polos.
Moléculas polares
Quando uma molécula é formada por átomos diferentes há diferença de eletronegatividade, mas é a geometria da molécula que determina se a mesma será polar ou apolar.
Nessas moléculas que os átomos centrais são, oxigênio e nitrogênio, possuem pares de elétrons desemparelhados que formam nuvens eletrônicas.
Como tem mais nuvens eletrônicas ao redor do átomo central do que átomos iguais ligados a ele, a molécula é polar.
Com a formação de uma nuvem eletrônica, a molécula assume uma estrutura que melhor acomoda os átomos e, por isso, a geometria da água é angular e da amônia piramidal.
O que polarização?
A polaridade é uma característica que uma ligação ou molécula apresenta quando seu momento dipolar \(\mu\  ) é diferente de zero.
Polarização das ligações
Em uma ligação covalente ocorre compartilhamento de pares de elétrons entre dois átomos. Esse par eletrônico é atraído para o núcleo de ambos os átomos. Porém, não com a mesma força, a não ser que os átomos sejam os mesmos.
Isso mostra que a distribuição da nuvem eletrônica depende da força de atração feita pelos núcleos de cada um dos átomos sobre os elétrons que estão sendo compartilhados.
A atração que um átomo exerce sobre o par eletrônico compartilhado depende da carga nuclear possuida e da distância entre os núcleos e a camada de valência. A carga nuclear efetiva é a carga nuclear menos o efeito de blindagem das camadas internas.
A força de atração é medida pela eletronegatividade dos átomos. 
Aqui tem uma tabela periódica indicando o sentido de aumento da eletronegatividade entre os átomos, seguido pela escala de eletronegatividade de Pauling.
Quanto maior a diferença de eletronegatividade entre dois átomos, maior será a polarização da Escala de eletronegatividade de Pauling. ligação.
GASES NOBRES NÃO ENTRAM NA ESCALA
a molécula que possui átomos iguais (1), os elétrons são atraídos para o núcleo com a mesma força. Logo, a ligação é apolar. Isso significa que a nuvem eletrônica é igualmente distribuída entre os dois núcleos.
Exemplos de ligações covalentes apolares: O2, Cl2, F2.
Já na molécula composta (2) por átomos diferentes, ocorre uma competição pelos elétrons, que são atraídos para o átomo que apresenta maior eletronegatividade. Logo, a ligação é polar. Ou seja, a nuvem eletrônica se localiza mais próxima do átomo mais eletronegativo.
Exemplos de ligações covalentes polares: HCl, HF, BrCl, PCl.
OLHE AQUI: As ligações iônicas apresentam máxima polarização. Portanto, toda substância iônica é polar por natureza.
1
2
Escala
Sobre os polos moleculares
O acúmulo de cargas em determinada região é denominado pólo. Este pode ser negativo ou positivo, e é representado das seguintes formas:
Polo negativo: δ-
Polo positivo: δ+
O polo positivo é o que apresenta a menor densidade eletrônica e corresponde aos átomos menos eletronegativos. Já o polo negativo é o que apresenta a maior densidade eletrônica e corresponde aos átomos mais eletronegativos.
A polarização da ligação é representada pelo momento dipolar \(\mu\), também chamado de dipolo elétrico. É representado por um vetor orientado do átomo menos eletronegativo (polo positivo) para o átomo mais eletronegativo (polo negativo).
OBS: só imaginar os elétrons tendendo para o átomo mais eletronegativo. É por isso que o sentido da seta vai ser do menos para o mais eletronegativo.
Polaridade das moléculas
Em relação à polaridade, as moléculas podem ser classificadas como polares ou apolares.
Para determinar a polaridade de uma molécula, é necessário somar os vetores de cada uma das ligações polares presentes na molécula e determinar, assim, o vetor momento dipolar resultante (\(\mu\)r).
\(\mu\)r = 0: Molécula apolar
\(\mu\)r ≠ 0: Molécula polar
Para determinar o vetor \(\mu\)r, devemos levar em conta:
Escala de eletronegatividade: a fim de determinar a orientação dos vetores de cada ligação polar;
Geometria da molécula: a fim de determinar a disposição espacial desses vetores.
É possível que uma molécula que contenha ligações polares seja apolar! Na Tabela, tem alguns exemplos para determinar se a molécula é polar ou apolar.
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