resumo átomo e elementos químicos

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Química 
A descoberta dos átomos 
 Demócrito e Leucipo defendiam a ideia de que a matéria é composta de 
partículas indivisíveis, (átomo=algo que não pode ser dividido) 
 Aristóteles aprofundou a ideia de Empédocles, para quem a matéria era 
constituída dos 4 elementos da natureza- terra, fogo, água e ar- e afirmou que, 
quando misturados, esses elementos poderiam originar todo tipo de matéria 
 
 Várias propostas foram feitas ao longos dos anos, e hoje se sabe que: 
-matéria é composta por átomos 
-os átomos podem ser definidos como estruturas eletricamente neutras, com 
um núcleo denso carregado positivamente e envolto por elétrons dispostos em 
camadas 
 
 
A evolução dos modelos atômicos: 
 O estudo dos átomos envolveu a criação de modelos, utilizados para 
representar uma ideia, um objeto ou uma obra em escala reduzida 
 O uso de modelos para a compreensão da estrutura atômica é essencial, uma 
vez que os átomos não são partículas visíveis a olho nu 
 
 
Modelo de Dalton 
 
 Matéria constituída de átomos, representados como uma esfera sólida, 
indivisível e indestrutível 
 Acreditava que átomos de elementos químicos distintos tinham 
propriedades diferentes, como massa e tamanho 
 Átomos se combinavam em proporções fixas e definidas 
 A teoria foi usada por anos, mas se mostrou incapaz de explicar a 
natureza elétrica da matéria 
 
 
 
 
 
 
Modelo de Thomson 
 
 Joseph John Thomson descobriu os elétrons, utilizando um tubo de raios 
catódicos (descobriu que os raios formados dentro do tubo eram 
compostos de partículas com cargas negativas= elétrons) 
 Modelo ficou conhecido como pudim de passas 
 
 Átomo seria uma esfera maciça de carga positiva com elétrons ao seu 
redor e em seu interior 
 
 Quantidade de cargas positivas era igual a de negativas, porém o átomo 
era uma estrutura neutra 
 
Modelo de Rutherford 
 Direcionou um feixe de partículas alfa, que têm carga positiva, para uma 
lâmina de ouro muito fina 
 Depois que as partículas colidiam com a lâmina de ouro, ele analisava a 
trajetória delas por meio da cintilação 
 O experimento mostrou que a maioria das partículas atravessou a lâmina de 
ouro sem sofrer desvios 
 Algumas das partículas (uma pequena parcela) não atravessou a lâmina e 
retornou, outras foram desviadas. 
 
 
 
 Concluiu que o átomo não é uma esfera maciça e propôs um novo modelo atômico: 
 
 Átomo constituído de duas regiões: um núcleo de carga positiva, no 
qual ficam as partículas chamadas prótons; e a eletrosfera, onde se 
encontram os elétrons 
 
 
 
 
 
Estas sugeriram uma colisão com algo sólido 
 
Modelo Rutherford-Bohr 
 Aperfeiçoou o modelo Rutherford 
 Elétrons giram em órbitas em torno de um núcleo e cada órbita 
apresenta um nível de energia específico 
 
 Em 1932, James Chadwick, descobriu os nêutrons, partículas sem carga 
elétrica presentes no núcleo 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Constituição do átomo 
A busca pelo conhecimento sobre os átomos resultou na definição de 3 partículas 
- Prótons (p), nêutrons (n), e elétrons (e) 
 Cada átomo é formado por um núcleo, onde se encontram os prótons e os 
nêutrons. Ao redor do núcleo, está a eletrosfera, na qual os elétrons se 
movimentam por órbitas infinitas 
 Número de prótons=elétrons, o átomo se torna neutro, uma vez que os 
nêutrons presentes no núcleo não possuem carga 
 A massa dos átomos é concentrada em seu núcleo 
 
 
Elementos químicos 
 Os átomos não são todos iguais 
 Os átomos que possuem o mesmo número de prótons em seu núcleo 
pertencem ao mesmo elemento químico 
 
 
Número atômico 
-Representado pela letra Z, corresponde à quantidade de prótons no núcleo de um 
átomo 
 
 
Átomos eletrizados ou íons: 
Cátion- perde elétrons (+) 
Ânions- ganha elétrons (-) 
 
Número de massa 
- Representado pela letra A, é definido pela soma do número de prótons e nêutrons 
que um átomo possuo em seu núcleo 
A=Z+n 
 
Isótopos- átomos com o mesmo número atômico e massa diferentes 
Isóbaros- apresentam o mesmo número de massa e não pertencem ao mesmo 
elemento químico 
Isótonos- átomos de elementos químicos diferentes, mas com o mesmo número de 
nêutrons 
Z=p=e