Fundamentos da Química Analítica Farmacêutica

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Disc.: FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA 
Acertos: 9,0 de 10,0 30/03/2021 
• D Questão Acerto: o.o / 1 ,o 
Assinale a alternativa abaixo que contém um método instrumental. 
00 ~ Filtração à vacuo. 
D Titulometria de neutralização 
O Cromatografia em camada fina 
D" Espectrometria de Massas 
D Gravlmetria 
j , , 
• 
• Questão Acerto 1 ,o / 1 ,o 
Uma solução é o resultado da dissolução de uma substância (soluto) 
em outra denominada solvente. Considere como solvente a água e o 
soluto o sulfato de cobre penta-hidratado, de fórmula CuSO4.5H2O 
(M.M = 249,5 g/mol). Uma massa igual a 0,5 g do soluto foi dissolvida 
em água e o volume final da solução ajustado para 100 ml. A 
concentração da solução resultante, em mol/L, é: 
D 0,04 
D 0,05 
00 " 0,02 
D 0,03 
D o.o, 
1, 
• 
• Questão Acerto· 1 ,o 1 ,o 
Assinale abaixo qual alternativa é INCORRETA acerca de um equilíbrio 
químico: 
D 
D 
D 
D 
Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias 
participantes do equilíbrio devem ser iguais 
Os sistemas se deslocam espontaneamente para o estado de 
equilíbrio 
Ambas as reações (direta e inversa) ocorrem simultaneamente 
(trata-se de um equilíbrio dinâmico) 
As características macroscópicas do sistema (desde que 
fechado} não mais se alteram 
A velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação 
inversa 
i-, 
• 
_ Acerto: 1,0 / 1,0 
Questao 
A síntese de HI é um processo exotérmico que, no equllíbrio, pode ser 
representado pela equação: 
H2(g) + 12(g) -= 2Hl(g) + Hl(g) 
com relação a esse processo, é CORRETO afirmar que: 
D 
D 
e) Quando aumentarmos a temperatura o equilíbrio é 
deslocado para a direita. 
c) quando retirarmos uma parte do iodo, o equilíbrio é 
deslocado para a direita. 
a) quando abaixarmos a temperatura, o equilíbrio é deslocado 
para a direita. 
D 
D 
b) quando adicionarmos uma pequena quantidade de 
hidrogênio, o equilíbrio é deslocado para a esquerda. 
d) quando adicionarmos HI, o equilíbrio é deslocado para a 
direita. 
l -
• 
• Questão Acerto: 1 ,o / 1 ,o 
Segundo Nicolas Lémery (alquimista, 1645-1715), um ácido "contém 
partículas pontiagudas, como testemunha o picar sobre a língua e as 
formas que tomam os sais ácidos cristalizados. A força de um ácido 
depende da espessura das pontas de suas partículas, Isto é, da sua 
capacidade de penetrar nos corpos que atacam. E se o calcário entra 
em efervescência quando é posto em contato com um ácido, é porque 
é composto de paredes rígidas e quebradiças: as pontas dos ácidos 
penetram nos poros do calcário, destroem-nas afastando tudo o que se 
opõe ao seu movimento·. Lémery atribuiu a força de um ácido à sua 
capacidade de penetrar nos corpos. Atualmente, existem outras formas 
de analisar a força de um ácido. Assim, pode-se dizer a respeito de um 
ácido: 
D A sua força pode ser prevista pelo seu valor de Kb. 
D Uma solução de ácido fraco contém grande quantidade de 
íons OH- . 
00 ., A sua força está relacionada com a sua tendência em liberar 
H+. 
D Um ácido fraco é Incapaz de reagir com uma base. 
D Um ácido forte, em solução aquosa, encontra-se parcialmente 
Ionizado. 
11 , 
• 
• Questão Acerto: 1 ,o ; 1 ,o 
• 
Questão Acerto: 1,0 1 1,0 
Considere duas soluções: Ácido clorídrico (HCI), 
um ácido forte, (solução 1), e ácido acético 
-5 
(CH
3
COOH), um ácido fraco, k8 =1,8 x 1 O , 
(solução li). Ambas as soluções com 
concentração 0,02 mol. L-1. Assinale a 
alternativa correta. 
D 
D 
D 
D 
Em água, ocorre a completa dissociação 
+ -
do CH3COOH em H30 e CH3COO 
+ 
A concentração de íons H30 será menor 
na solução I do que na solução li 
Os valores de pH das duas soluções serão 
iguais 
Por ser um ácido forte, o HCI apresenta 
baixo coeficiente de dissociação 
Nestas condições, a solução I possui pH = 
2 e a solução 11 possui pH > 2 
• 
• Questão Acerto: 1,0 / 1,0 
Determine o pH de 1,00 L de uma solução 
aquosa preparada pela dissolução de 12,43 
gramas de tris (C(HOCH2)3CNH2) (Massa 
molecular 121,135 g/mol) mais 4,67 gramas 
de tris cloridrato (Massa molecular 157,596 
g/mol) em 1,00 L de água. Dados pKa = 8,07. 
D pH = 8,98 
[!] " pH = 8,61 
D pH = 8,07 
D pH = 4,00 
D pH = 4,30 
Questão Acerto 1,0 / 1,0 
Sabendo que produto de solubilidade do sulfato de prata, 
Ag2SO4 é 1,4 x 1 O -s, qual a solubilidade molar do sal? 
D S = 0,060 mol L-1 
D S = 6,2 x 1 O -3 mol L-1 
D S = 0,025 mol L-1 
IBJ " S = 1,5 X 1 O -2 mol L-1 
D S = 3 7 x 10-3 mol L-1 , 
1 lid • 
• 
• Questão Acerto 1,0 / 1,0 
A volumetria de complexação fundamenta-se na reação de equilíbrio 
de um ion metálico com um ligante, formando um complexo 
suficientemente estável. Em relação a este equilíbrio químico assinale 
a alternativa INCORRETA. 
O Número de coordenação é o número de pares de elétrons que 
podem ser compartilhados pelo íon metálico. 
O Quelato é um complexo formado com um ligante polidentado. 
O Complexo é um composto químico formado pela ligação de 
coordenação de um metal de transição e ligantes doadores de 
pares de elétrons. 
IBJ ., Um ligante monodentado liga-se através de apenas um átomo 
doador. Um exemplo de ligante monodentado é o EDTA. 
O As constantes de equilíbrio para as reações de formação de 
complexos são chamadas de constantes de formação. 
p, ',, 
Explicação: A opção incorreta é a alternativa e, pois o EDTA é um 
ligante polidentado . 
• 
• Questão Acerto: 1,0 / 1,0 
(Uel) Em qual das seguintes espécies químicas há elemento metálico 
com número de oxidação +6? 
• 
Questão Acerto: 1,0 / 1,0 
A volumetria de complexação fundamenta-se na reação de equllíbrlo 
de um íon metálico com um ligante, formando um complexo 
suficientemente estável. Em relação a este equilíbrio químico assinale 
a alternativa INCORRETA. 
D Número de coordenação é o número de pares de elétrons que 
podem ser compartilhados pelo íon metálico. 
D Quelato é um complexo formado com um ligante polidentado. 
D Complexo é um composto químico formado pela ligação de 
coordenação de um metal de transição e ligantes doadores de 
pares de elétrons. 
[!] -, Um ligante monodentado liga-se através de apenas um átomo 
doador. Um exemplo de ligante monodentado é o EDTA. 
D As constantes de equilíbrio para as reações de formação de 
complexos são chamadas de constantes de formação. 
,, 
Explicação: A opção Incorreta é a alternativa e. pois o EDTA é um 
ligante polldentado . 
• 
• Questão Acerto: 1,0 1,0 
(Uel) Em qual das seguintes espécies químicas há elemento metálico 
com número de oxidação +6? 
l!l ,, Cr207 2· 
D NH4+ 
D S042-
D Afo2· 
D Mn02