FUNÇÕES QUÍMICAS-convertido

Prévia do material em texto

Professor: Junior 
São compostos que
não apresentam
carbono na sua
composição.
capazes de 
na presença
Substâncias 
ionizarem-se 
de água.
Propriedades
o boa condutibilidadeelétrica 
quando ionizados emágua;
o mudança de cor quando são
aadicionados
determinados indicadores;
o saborazedo.
Hidrácidos: compostos por hidrogênio 
componente que não sejaoxigênio;
Fórmula:
e outro
Nome:
Ácido + nome doelemento 
Ex: HI –ÁcidoIodídrico
HBr –ÁcidoBromídrico 
HCl –ÁcidoClorídrico
+ ÍDRICO
1ª Parte 2ª Parte
Hidrogênio Outro elemento
Oxiácidos: compostos por hidrogênio, oxigênio e 
outro elemento;
Fórmula:
Nome:
Ácido + nome doelemento 
Ex: HClO3 –Ácidoclórico
H2BrO3 –ÁcidoBrômico 
HNO3 –Ácidonítrico
+ ICO
1ª Parte 2ª Parte 3ª Parte
Hidrogênio Outro elemento Oxigênio
Substância que libera ânions
OH¹ (hidroxila) e um cátion
quando dissociada emágua.
Propriedades
o boa condutibilidade elétrica
quando ionizados emágua;
o mudança de cor quando são
adicionados a determinados
indicadores;
o saboradstringente.
Fórmula:
Nome:
Hidróxido de + nome doelemento 
Ex: NaOH –Hidróxido desódio
Mg(OH)2 –Hidróxido demagnésio 
Ca(OH)2 –Hidróxido de cálcio 
NH4OH –Hidróxido deamônio
1ª Parte 2ª Parte
Cátion Hidroxila
Substâncias formadas por cátions diferentes de H e
ânions diferentes de OH . Muitos sais apresentam
como cátion um metal ecomo ânion um não metal.
Ex:
nãometal 
ânion
Cl (cloreto de sódio) 
F2 (fluoreto decálcio)
Sal típico: metal
cátion 
Na 
Ca
K I (iodeto depotássio)
Contudo, muitos saissãocompostos por um cátion 
metal e ânions compostos (formados por mais de 
um elemento).
Ex:
metal
cátion
Na
Ag 
Mg
não metal 
ânion composto
HCO3 (bicarbonato desódio) 
NO3 (nitrato deprata)
SO4 (sulfato demagnésio)
A reaçãoentre um ácido euma baseproduz sal e 
água.
Essa reação pode ser chamada de reação de 
salificação e reação deneutralização.
neutraliza
produz sal
Sãosubstâncias formadas por oxigênio e um outro 
elemento. Existem dois tipos de óxidos:
oÓxidos moleculares: não metal + oxigênio
Exemplos: não metal oxigênio
C
N
S
O2 (dióxido decarbono)
O (monóxido denitrogênio) 
O2 (dióxido deenxofre)
oÓxidos iônicos: metal + oxigênio
Exemplos:metal
Fe 
Al2
oxigênio
O (óxido deferro)
O3 (óxido dealumínio)
Propriedades:
o Estão presentes em todos osambientes 
(CO2/H2O/CO/Fe2O3...);
o Alguns reagem com água formando ácidos 
(formação da chuvaácida);
➢Fórmula:
1ª Parte 2ª Parte
Outro elemento Oxigênio
Nome: geralmente obedece a seguinte ordem 
Óxido +nome do elemento da 1ª parte da fórmula
Exemplos:Al2O3–óxido de alumínio 
Na2O –óxido de sódio 
Fe2O3 –óxido deferro
❖OBS:em alguns óxidos moleculares acrescenta-se 
prefixos numéricos.
Exemplos:CO–monóxido de carbono 
CO2 –dióxido de carbono 
SO2 –dióxido deenxofre