pH, sais, óxidos e peróxidos

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Ingrid Santos 
Uma classificação fundamental em relação aos compostos químicos é: os compostos 
orgânicos são aqueles que contêm átomos de carbono, enquanto os compostos 
inorgânicos são formados pelos demais elementos químicos. 
Há exceções como, por exemplo, CO, CO2 e Na2CO3, que embora apresentem o 
carbono na fórmula estrutural, possuem características de substâncias inorgânicas. 
• pH : 
O pH corresponde ao potencial hidrogeniônico de uma solução. Ele é determinado 
pela concentração de íons de hidrogênio (H+) e serve para medir o grau de acidez, 
neutralidade ou alcalinidade de determinada solução. 
Além do pH existe também outra grandeza que determina a acidez e a basicidade 
de um sistema aquoso: o pOH (potencial hidroxiliônico). Essa escala possui a mesma 
função que o pH, embora seja menos utilizada. 
• Escala de pH : 
 
Suco gástrico – entre 1 e 2 (ácido) 
Suco de tomate – 4 (ácido) 
Sangue humano – entre 7 e 8 (ácido) 
Cândida comercial – 13 
• Como calcular : 
Em 1909, o químico dinamarquês Soren Sörensen (1868-1939) propôs que a acidez 
das soluções, medida em termos das concentrações de íons H+, tivesse seus valores 
transformados utilizando logaritmos para facilitar a compreensão. 
e pOH= - log [OH -] 
 MAIS USADO 
Não precisa fazer conta quando o log está na base 10, só pegar o resultado 
em relação ao expoente. 
Valor adimencional que não tem o sinal negativo. 
Não existe valor negativo para pH e nem para H+. 
 Importante 
• Se tenho [H+] e quero pH, uso pH = -log [H+] 
• Se tenho pH e quero [H+], uso [H+] = 10 – pH 
 
• Esse exercício é para termos o pH e o outro para o H+. 
pH para saber o H+ = -log 10^ 
Para meio neutro: 
[H+] = 1 x 10-7 mol/L pH = -log 10-7 = 7 
Para meio ácido: 
[H+] = 1 x 10-4 mol/L pH = -log 10-4 = 4 
Para maio básico 
[H+] = 1 x 10-9 mol/L pH = -log 10-9 = 9 
 
EX: uma amostra de fluido orgânico apresenta pH=6,82.. Qual é sua concentração 
molar de H+ 
[H+] = 10 – pH 
[H+] = 10 – 6,82 
[H+] = 0,000000151 ou 1,51 x 10-7 mol/L 
 
 
 
Para calcular na 
calculadora cassio: 
-log10^-9 = 9 
pH=7 
pH<7 
pH>7 
10 ^-6,82 CALCULADORA CASSIO 
Exercícios : 
Calcule o pH: pH = -log [H+] 
a) [H+] = 1 x 10-2 pH = -log 10-2 = 2 
b) [H+] = 1 x 10-6 pH = -log 10-6 = 6 
c) [H+] = 1 x 10-12 pH = -log 10-112 = 12 
d) [H+] = 5,815 pH = 5,815 = 0,76 
 
Calcule o pH: [H+] = 10 – pH 
a) pH = 8 
[H+] = 10 – 8 = 0,00000001 
10^-8 = cassio 
b) pH = 4 
[H+] = 10 – 4 = 0,0001 
c) pH = 5,18 
[H+] = 10 – 5,18 = 0,000006607 
• Sais : 
Sais são compostos iônicos que apresentam, no mínimo, um cátion diferente de H+ e 
um ânion diferente de OH-. 
Um sal pode ser obtido em uma reação de neutralização, que é a reação entre um 
ácido e uma base. 
 
A reação do ácido clorídrico com hidróxido de sódio produz cloreto de sódio e 
água. O sal formado é composto pelo ânion do ácido (Cl-) e pelo cátion da base (Na+). 
Sal hidratado – são aqueles que apresentam moléculas de água em sua 
estrutura cristalina sólida. Isso porque alguns sais são hidroscópicos, ou seja, 
possuem capacidade de absorver facilmente a água do ambiente. Ex: CuSO4 . 
5H2O) 
https://www.todamateria.com.br/caracteristicas-e-principais-tipos-de-sais/
Alúmen – são sais formados por dois cátions, um monovalente (com carga +1) 
e outro trivalente (com carga +3), um único ánion (o sulfato SO42-) e água de 
cristalização. Ex: KAJ(SO4)2 . 12 H2O 
Características dos sais : 
• São compostos iônicos. 
• São sólidos e cristalinos. 
• Sofrem ebulição em temperaturas altas. 
• Conduzem corrente elétrica em solução. 
• Têm sabor salgado. 
Principais sais: 
 
Nomenclatura dos sais 
A nomenclatura dos sais é obtida a partir da nomenclatura do ácido que originou o 
ánion participante do sal, pela mudança de sufixos. Assim temos: 
Sufixos do ácido Ídico Íco Oso 
Sufixo do ânion Eto Ato Iso 
Para determinar os nomes dos sais, pode-se utilizar o seguinte esquema: 
Nome do sal nome de ânion de nome de cátion 
 
• A nomenclatura é da esquerda para direita (ácido) e todos os outros são da 
diereita para esquerda. 
Ex de nomenclaturas: 
• NaCl – Na + (cátion sódio); Cl – (ânion cloreto) 
 Nome = cloreto de sódio 
• CaSO – Ca 2+ (cátion cálcio); SO4 2- (ânion sulfato) 
 Nome = sulfato de cálcio 
• AgNO3 - Ag (cálcio prata) + NO3 (ânion nitrato) 
Nome = nitrato de prata 
1. Determinação da função a partir do nome do sal. 
Ex: carbonato de cálcio 
Ãnion: carbonato – CO3 2- Na+2 CO3 2- Na2CO3 
Cátion: sódio – Na+ 
2. Dê o nome dos sais 
a) NaF = Fluoreto de sódio 
b) Na2SO4 = Sulfato de sódio 
c) CaCl2 = cloreto de cálcio 
d) FeCl2 = cloreto de ferro 1 1 
e) FeCl3 = cloreto de ferro I I I 
1 
REGRA DO TOMBO 
CRUZADO. 
Óxidos : 
• Quando é ametal quantifica os dois elementos 
• Compostos binários (compostos formados por dois elementos químicos 
diferentes) onde o ânion é O2- 
• O oxigênio tem um valor mais de eletronegatividade. Os óxidos se formam pela 
combinação do oxigênio com quase todos os elementos da tabela periódica, 
tendo apenas como padrão a presença do oxigênio, com exceção o Flúor. 
• Ligação entre o oxigênio e outro elemento pode ser iônica ou covalente. 
 
Tipos de óxidos : 
Óxidos básicos ou meálicos = oxigênio + metais 
Óxidos ácidos, anidridos ou não metálicos = oxigênio + não metais 
Nomenclatura dos óxidos : 
 
• Os óxidos formados por ametais ligados a oxigênio são óxidos moleculares e 
têm seu nome estabelecido pela seguinte regra: 
 
Prefixo que indica a quantidade de (O) = Mono; di, tri 
óxido de prefixo indica quantidade de outro elemento = di; tri; tetra 
nome do elemento 
Ex: 
Monóxido de carbono = CO 
Dióxido de carbono = CO2 
Trióxido de enxofre = SO3 
Heptóxido de dicloro = Cl2O7 
 
• Os óxidos formados por metais geralemente são óxidos iônicos e neles o 
oxigênio apresenta carga -2. Seu nome é formado da seguinte maneira: 
(Prefixo) + Óxido de (prefixo) + (nome do elemento) 
Ex: 
Óxido de sódio = (Na+) 2O 2- = Na2O/Óxido de cobre I = (Cu+) 2O 2- = Cu2O 
Óxido de cálcio = (Ca2+) (O2-) = CaO/Óxido de ferro III = (Fe3+) 2(O 2-)3 = Fe2O3 
• Nomenclatura da direita para esquerda!!! 
Ex: CO – monóxido de monocarbono 
N2O5 – pentóxido de dinitrogênio 
P2O3 – trióxido de difosforo 
 
Peróxido : 
São compostos binários (formados por dois elementos químicos) em que o 
oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Os outros elementos químicos que 
podem fazer parte da composição dos peróxidos são: 
• Peróxidos de hidrogênio H2O2 
É líquido e molecular. Quando dissolvido em água, origina, uma solução 
conhecida como águá oxigenada, muito comum em nosso cotidiano. 
• Peróxido de metal alcalino (MA) : MA2+ (O2)2- = MA2O2 
Ex: Na2O2, K2O2 
• Peróxido de metal alcalino-terroso (MAT): MAT2+ (O2) 2- = MATO2 
Ex: CaO2, BaO2 
 
Os peróxidos reagem com a água, produzindo uma base e água oxigenada, e 
reagem com os ácidos, produzindo um sal e água oxigenada. 
Ex: peóxido + água base + água oxigenada 
K2O2 + H2O 2KOH + H2O2