Relatório 3 de Química Experimental

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RELATÓRIO – EXPERIMENTO 3 SÍNTESE DE UM COMPOSTO INORGÂNICO: 
SULFATO DE COBRE 
 
 
 
1. Qual a função do peróxido de hidrogênio (H2O2) e do H2SO4 nessa síntese? 
Explique. 
R: A função do ácido sulfúrico (H2SO4), é de doar íons sulfatos e acelerar e catalisar a 
reação do cobre (Cu). Já o peróxido de hidrogênio (H2O2), tem a função de oxidar o cobre 
para interagir com os íons sulfatos do ácido sulfúrico. Com isso, podemos garantir a 
formação do Sulfato de Cobre (CuSO4). 
 
 
2. Quais as diferenças entre os diferentes métodos de cristalização para obtenção do 
sulfato de cobre sólido? Quais as vantagens e desvantagens desses métodos e como 
eles interferem no tamanho dos cristais? 
R: Temos três tipos de cristalização: 1° no gelo, 2° com agitação e o 3° evaporação natural 
do ambiente. 
1°, utilizamos um pouco de etanol e gelo para a mudança rápida de temperatura do béquer, 
para a formação de cristais. As vantagens e desvantagens são: Demanda um tempo de 
formação dos cristais intermediário e um rendimento razoável, quando compararmos com o 
2° e 3° método. 
 
2°, utilizamos maior quantidade de etanol, uma placa de agitação com uma barra magnética 
para agitar a solução e também temos que fazer a filtração com papel para a formação de 
cristais. As vantagens e desvantagens são: demanda pouco tempo, porém, tem um baixo 
rendimento de cristalização. 
 
3°, sem uso de etanol e sem ter que fazer filtração. As vantagens e desvantagens são: Ter 
um maior rendimento mas demanda muito tempo para obtermos a cristalização. 
 
 
3. Qual a explicação para a variação de cor observada após a secagem do sulfato de 
cobre em estufa a 100 °C? 
 ​R: Após a secagem sulfato de cobre (CuSO4) em estufa a 100 °C existe a variação de cor, 
a perda de água faz com que os cristais de sulfato de cobre se rearranjam proporcionando a 
mudança de coloração. 
Nome:​ Rogério Gomes Batista Matrícula: ​202001100