AVALIAÇÃO DE BIOQUÍMICA PRONTA

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UNIVERSIDADE DA AMAZÔNIA –UNAMA 
DISCENTE: ADRIANA PEREIRA DE SOUSA 
TURMA: MEDICINA VETERINÁRIA 1° SEMESTRE- TARDE 
AVALIAÇÃO DE BIOQUÍMICA 1 
 
QUESTÃO 1 
A água é o principal componente de grande parte das células, é composta de dois átomos 
de hidrogênio e um átomo de oxigênio ligados por ligação covalente, que é um tipo de 
ligação entre oxigênio e hidrogênio com a finalidade de compartilhamento, tem como 
propriedade principal a capacidade de dissolver diversas substâncias o que lhe caracteriza 
como o solvente universal, as moléculas são levemente conectadas por ligações fracas de 
hidrogênio também chamadas pontes de hidrogênio e é por esse motivo a sua propriedade 
líquida haja visto que caso fossem ligações mais fortes a água ao invés de ter a 
característica fluída seria rígida. É um composto polar onde o polo positivo de uma 
molécula atrai o polo negativo da outra, ou seja, eletronegatividade diferentes, sendo que 
oxigênio possui seis elétrons em sua órbita em sua última camada que são resultantes da 
distribuição elétrica e para que atinja estabilidade é necessário mais dois elétrons e sua 
geometria molecular que é como os átomos se distribuem em uma molécula, é angular 
pois os átomos de hidrogênio formam ângulos, e é classificado como tetraédrica ângulo 
de 104,45° pois apresenta o formato tetraédrico dos orbitais onde o oxigênio possibilita 
que cada molécula de água forme ligações de hidrogênio com 4 outras moléculas ao redor. 
 
QUESTÃO 2 
A mudança de estado físico da água nada mais é que a adição de energia que ocasiona o 
aumento da agitação molecular em sua estrutura. A água possui propriedades físicas como 
insípida (sem sabor), inodora, incolor e pode ser encontrada em três estados: Sólido (0°C), 
líquido (1-99°C) e gasoso (100°C). Quando no estado líquido, ocorre a ligação de muitas 
moléculas de água, por conta da interação eletrostática, ou seja, um lado de carga parcial 
positiva de uma molécula se liga a um lado de carga parcial negativa de outra o é chamado 
de ligação hidrogênio ou ponte de hidrogênio, onde as ligações são instáveis e apesar de 
serem instáveis se renovam facilmente, ou seja, quebra facilmente, podendo ocorrer entre 
 
 
3 e 4 ligações de hidrogênio. No estado sólido o processo de solidificação ocorre a partir 
da superfície haja visto que a densidade do gelo é menor do que a densidade da água no 
estado líquido. Ocorre a formação de 4 ligações e não há movimentação da molécula. No 
estado gasoso as moléculas são agitadas e não há pontes de hidrogênio, a água é 
submetida à temperatura de 100°c e há a quebra de pontes de hidrogênio o que favorece 
a agitação das moléculas. A polaridade da água e sua capacidade de estabelecer pontes de 
hidrogênio são responsáveis pelas propriedades da água como solvente. 
QUESTÃO 3 
A água dissolve sais como o cloreto de sódio ou sal de cozinha por conta da interação 
eletrostática com os íons. A propriedade da água como solvente tem relação com a 
polaridade da água e sua capacidade de estabelecer pontes de hidrogênio. Quando ocorre 
a dissolução de um soluto num solvente, os íons ou moléculas que compõem este soluto 
são separados dos outros por moléculas do solvente, originando a solução. Em geral, um 
soluto se dissolve num solvente que tem estrutura parecida com ele. A água é um solvente 
polar e tende a dissolver solutos polares ou iônicos como a sacarose ou açúcar comum e 
outros carboidratos onde ocorre a substituição das pontes de hidrogênio entre as 
moléculas de água por pontes de hidrogênio entre a água e as moléculas de soluto, já os 
solventes não polares, como gasolina, éter e óleos, tendem a dissolver solutos não polares. 
QUESTÃO 4 
A membrana plasmática escolhe o que entra e sai da célula e para tal mecanismos de 
transporte ocorrem através dela. Difusão e Osmose são transportes que são chamados 
passivos (quando a célula não gasta energia para transportar uma substância) que é onde 
o transporte ocorre entre duas soluções em que a concentração de soluto é diferente e o 
objetivo é que a concentração seja igualada. No processo chamado osmose primeiramente 
a água faz um movimento entre dois meios que apresentam concentração de soluto 
diferentes e são separados por uma membrana semipermeável que é quando só é permitida 
a passagem de moléculas de água. Quando os dois meios atingem a mesma concentração 
de soluto o processo é concluído. Já no processo de difusão o movimento se dá a partir 
da movimentação do soluto através das membranas. 
QUESTÃO 5 
 
 
 
Os aminoácidos quimicamente falando são pequenas moléculas que se agrupam e formam 
as proteínas. Estruturalmente os aminoácidos envolvem um grupo amina e um carboxila, 
os dois são ligados ao carbono A o qual é ligado a um hidrogênio e a uma cadeia lateral 
chamada de R. Têm características e dimensão variáveis, a função amina-NH2 determina 
a basicidade e a função Carboxilíco COOH determina a acidez. Ambos são de suma 
importância pois estão ligados ao transporte de oxigênio por todo o corpo e atividade 
muscular (composição de RNA E DNA). Dividem-se em essenciais e não essenciais, os 
essenciais são aqueles que podem ser adquiridos na alimentação pelo fato de que o 
organismo não é capaz de sintetizá-lo. De acordo com a polaridade do grupo R são 
classificados em duas categorias: apolares (grupo R hidrofóbico) e polares (grupo R 
hidrofílico). Os apolares localizam-se em geral internamente na molécula de proteína 
“oleosos” não interagem com água e têm grupos R constituídos por cadeias orgânicas 
caráter hidrocarboneto. Os polares são os que tem nas cadeias laterais grupos com carga 
elétrica líquida, ou seja, podem interagir com água e localizam-se na superfície da 
molécula proteica. 
QUESTÃO 6 
O Potencial hidrogeniônico especificamente na química é uma escala numérica que 
permite identificar a acidez ou basicidade de determinada solução aquosa. Onde as 
soluções que apresentam um Ph inferior a 7 são classificadas como solução ácida e as que 
apresentam Ph superior a 7 são classificadas como básicas, quando a solução apresenta 
uma quantidade igual de moléculas ácidas e alcalinas o Ph pode ser considerado neutro. 
A medição de Ph é aplicável em diversas áreas de estudo como a Medicina Veterinária 
sendo que existem indicadores que são substâncias que vão apresentar cores diferentes 
afim de apontar quando a condição é ácida ou alcalina. A cor do indicador universal de 
Ph vai de 0 a 14 ,0 soluções muito ácidas e 14 soluções muito básicas ou alcalinas e o 
valor de Ph 7 uma solução neutra (nem ácida e nem básica). Quando ácidos ou bases há 
a mudança de cor de algumas substâncias e por essa razão são chamados indicadores 
ácido-base, ou seja, se um ácido provoca a mudança de cor, a base faz com que o indicador 
volte a cor inicial. De acordo com a escala valor de Ph 0-2 (fortemente ácido), Ph 3-5 
(fracamente ácido), Ph 6-8 (Neutro), Ph 9-11(fracamente básico), Ph 12-14 (Bastante 
básico).