Modelos Atômicos

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Eduardo Nogueira ● Modelos Atômicos 
Modelos Atômicos
John Dalton 
O modelo atômico de Dalton está fundamentado em 
alguns postulados: 
↪ Toda matéria é composta por partículas menores, 
os átomos. 
↪ Átomos são indivisíveis, não podendo nem ser 
criado nem destruídos. (Lei da Conservação das 
Massas). 
↪ Átomos de um mesmo elemento são idênticos. 
↪ Compostos químicos são formados quando 
átomos de mais de um elemento se combinam. 
Para Dalton, o átomo seria: 
● Esférico; 
● maciço; 
● neutro; 
● indivisível. 
O modelo de Dalton também é conhecido como 
modelo da bola de bilhar. 
 
 
Thomson 
Thomson realizou experimentos em tubos de raios 
catódicos (recipiente profundo com um eletrodo em 
cada uma das extremidades). 
Nesse tubo, havia um gás em baixa pressão e foi 
aplicada uma diferença de potencial, a partir disso, 
notou-se que o gás produzia um feixe luminoso, que 
por sua vez, sofria desvio para o polo positivo. 
Desse modo, Thomson concluiu que o feixe de luz é 
dotado de partículas de carga negativa. 
 
Para Thomson, o átomo seria: 
● Esférico; 
● carregado positivamente; 
● partículas negativas encrustadas em sua 
superfície; 
O modelo de Thomson também é conhecido como 
modelo do pudim de passas. 
 
 
Rutherford 
Rutherford bombardeou uma lâmina de ouro 
extremamente fina com partículas positivas, 
chamadas de partículas alfa. A ideia é de que as 
partículas seriam “barradas” pela lâmina de ouro, se o 
átomo realmente fosse maciço. 
No entanto, maioria das partículas atravessaram a 
lâmina. E pequena quantidade das partículas desviaram 
formando ângulos grandes. 
 Eduardo Nogueira ● Modelos Atômicos 
 
Rutherford deduziu: 
↪ A massa da lâmina estaria localizada em pequenos 
pontos (núcleo); 
↪ o átomo era cheio de espaços vazios; 
↪ maioria das partículas atravessaram pelos espaços 
vazios; 
↪ as partículas que sofreram desvio foram pelo fato 
do núcleo positivo da lâmina repelir as partículas 
também positivas; 
↪ as partículas que voltaram, colidiram frontalmente 
com os núcleos, sendo rebatidas; 
↪ elétrons girando em trajetória espiral ao redor do 
núcleo. 
O modelo de Rutherford é conhecido também como 
modelo do Sistema Solar. 
No entanto, a Física Clássica explica que a teoria de 
Rutherford está errada, porque elétrons que realizam 
a órbita circular, perderiam energia e se chocariam 
com o núcleo. 
 
Modelo de Bohr 
Também é conhecido por modelo de Rutherford – 
Bohr. 
Bohr propôs que: 
↪ O átomo seria nuclear; 
↪ a eletrosfera seria dividida em sete níveis ou 
camadas (K, L, M, N, O, P, Q); 
↪ quanto mais externa a camada, mais energética 
será; 
↪ ao receber uma energia externa, o elétron salta 
para uma camada mais energética (salto quântico); 
↪ o elétron retorna para a camada de origem, 
liberando a energia recebida em forma de ondas 
eletromagnéticas (luz, fóton).