@import url(https://fonts.googleapis.com/css?family=Source+Sans+Pro:300,400,600,700); (Mackenzie-SP)CH4(g) + 2 O2(g) \u2192 CO2(g) + 2 H2O(g)O volume de CO2, medido a 27ºC e 1atm., produzido na combustão de 960,0 g de metano, é:a) 60,0 Lb) 1620,0 Lc) 1344,0 Ld) 1476,0 Le) 960,0 LDados:massa molar do CH4 = 16,0 g/molconstante universal dos gases: R = 0,082 atm.L/mol.Kresposta: d) 1476,0 L16 g ----- 1 mol de CO2960 g ---- nCO216.nCO2 = 960nCO2 = 960/16nCO2 = 60 mol P.VCO2 = nCO2.R.T1.VCO2 = 60.0,082.300VCO2 = 1476 L.
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