A combustão completa do metano (CH4) produz dióxido de carbono (CO2) e água. A alternativa que representa o número de mols de CO2 produzido na combustão de 0,3 mol de CH4 é: CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O a) 1,2 mols. b) 0,6 mol. c) 0,9 mol. d) 0,3 mol. e) 1,5 mol
CH4 + 2O2 ----- CO2 + 2H2O
Como a reação é de 1:1 nem precisaria conta, mas vou representar para facilitar a visualização:
1 mol de CH4 ----- 1 mol de CO2
0,3 mol de CH4 ---- x
x=0,3 mol
Para resolver esta questão, é necessário aplicar os conhecimentos de Química.
Conforme descrito no enunciado, a reação de combustão do metano possui a seguinte equação química:
Convém notar que esta equação já está balanceada. De fato, comparando-se as quantidades de átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio em ambos os lados da equação, vemos que:
Assim, podemos proceder diretamente à resolução do exercício.
Observa-se que para cada 1 mol de , gera-se 1 mol . Portanto, a combustão de 0,3 mol de irá produzir 0,3 mol de .
Assim, conclui-se que a resposta correta é D) 0,3 mol.
Para resolver esta questão, é necessário aplicar os conhecimentos de Química.
Conforme descrito no enunciado, a reação de combustão do metano possui a seguinte equação química:
Convém notar que esta equação já está balanceada. De fato, comparando-se as quantidades de átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio em ambos os lados da equação, vemos que:
Assim, podemos proceder diretamente à resolução do exercício.
Observa-se que para cada 1 mol de , gera-se 1 mol . Portanto, a combustão de 0,3 mol de irá produzir 0,3 mol de .
Assim, conclui-se que a resposta correta é D) 0,3 mol.
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