1ª lsita de exercícios 2021-1 - CARLA

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UNVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ
CENTRO DE CIÊNCIAS DA NATUREZA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
DISCIPLINA DE QUÍMICA GERAL
Profa. Carla Verônica
1ª Lista de Exercícios
1. Descreva o modelo atômico de Dalton e cite onde ele ainda hoje é usado.
1. Cite alguns modelos atômicos antes de Rutherford. Qual o significado da palavra átomo? Por que ela perdeu o sentido original? O que significa fissão e fusão nuclear?
1. Quais as partículas emitidas durante a fissão nuclear? Pesquise a carga, a massa e o poder de penetração destas partículas.
1. Descreva a experiência de Rutherford.
1. Por que Rutherford concluiu que a carga positiva deve estar concentrada em um núcleo muito denso dentro do átomo?
1. O que são radiações eletromagnéticas? Mostre as várias regiões do espectro eletromagnético. Pesquise as frequências (pelo menos uma de cada) das rádios AM e FM de Teresina e calcule suas energias.
1. Qual é o comprimento de onda (em nm) da luz vermelha que tem uma freqüência de 4,20 x 1014 Hz? (R: 714 nm.)
1. Um canal de televisão tem uma banda de freqüência de 54,0 a 60,0 MHz. A que intervalo de comprimento de onda este corresponde?
1. Descreva as experiências através das quais se derivou o valor de e/m para o elétron e a carga do elétron foi medida. 
1. A razão entre a carga e a massa de uma partícula alfa é 4,8224 x 104 C/g. Com base na carga da partícula, calcular a sua massa em gramas.
1. Um estudante determinou a razão entre a massa e a carga de um elétron e achou 5,64 x 10-12 kg/C. Em outra experiência, com o aparelho da gota de óleo, de Millikan, obteve a carga do elétron, 1,605 x 10-19 C. Qual a massa do elétron, em gramas, de acordo com estes dados? (R = 9,05 x 10-31 kg) 
1. A ideia, na experiência da gota de óleo, de Millikan, é equilibrar a força elétrica com o peso da gota de óleo, de modo que a gota permaneça imóvel. Se as condições de equilíbrio envolvem um campo elétrico E de 1,92 x 105 newtons/coulombs para uma gota com raio de 1,64 x 10-4 cm (densidade = 0,851 g/cm3), qual a energia da gota? (R= 8,02 x 10-19 C)
1. Millikan mediu a carga do elétron em “unidades eletrostáticas”, ues. Os dados coletados incluem a seguinte série de cargas encontradas nas gotas de óleo: 9,60 x 10-10 ues; 1,92 x 10-9 ues; 2,40 x 10-9 ues; 2,88 x 10-9 ues e 4,80 x 10-9 ues. (a) Encontre a partir desta série a carga mais provável do elétron em ues. (b) Preveja o número de elétrons em uma gota de óleo com carga 6,72 x 10-9 ues. 
1. Numa série de experiências com a gota de óleo, as cargas medidas foram 3,20 x 10-19 C, 6,40 x 10-19 C, 9,60 x 10-19 C e 1,12 x 10-18 C, na mesma gota de óleo. Qual a menor diferença de carga? Admitindo que esta diferença seja a carga do elétron, quantos elétrons têm em excesso, em cada caso, a gota? (R = 1,6 x 10-19 C; 2, 4, 6 e 7).
1. Usando a fórmula de Bohr, calcule os três maiores comprimentos de onda da série de Balmer (nf = 2). Entre que limites de comprimentos de onda está esta série? 
1. Usando a equação de Rydberg, calcule para três algarismos significativos o comprimento de onda das linhas na série de Lyman (n = 1) para n = 2 e n = 8. A medida que n2 se aproxima do infinito, de que valor limite se aproxima? A que n2 = corresponde? 
1. Explique os fundamentos do teste da chama. Quais os metais que podem ser identificados por este teste? Quais as cores observadas para cada um deles?
1. Nos tubos-luminosos ocorre gás nobre em estado rarefeito (pouco, escasso) sendo submetido a alta voltagem, ele se ioniza e conduz a corrente elétrica, resultando uma cor específica, dependendo do gás. Como você explica que as lâmpadas fluorescentes (que contém gás nobre) emitirem só luz branca independente do gás?
1. Um átomo de hidrogênio é excitado, a partir do estado fundamental, a um estado com n = 4 (a) Qual é a energia absorvida pelo átomo? (b) Calcule, e indique sobre um diagrama de níveis, as energias dos fótons que podem ser emitidos se o átomo voltar ao estado fundamental. Que evidência direta existe para as propriedades ondulatórias do elétron?
1. Descreva o modelo atômico de Bohr. Por que sua teoria foi abandonada? Que evidência inicial indicava que a teoria de Bohr poderia estar correta?
1. No modelo atômico de Bohr, que forças estão envolvidas na sustentação do elétron em sua órbita?
1. Que é espectro de linha? Em que ele difere de um espectro contínuo? Do ponto de vista da estrutura atômica, qual a importância do espectro de linha?
1. Por que o modelo de Bohr é um modelo quântico? O que significa número quântico? O que é energia quantizada? Os movimentos que aparecem nas telas de cinema são contínuos ou discretos?
1. Quais as diferenças essenciais entre o modelo de Bohr e o modelo de mecânica ondulatória do átomo?
1. Qual a principal diferença entre uma órbita de Bohr e um orbital? De que forma o princípio da incerteza de Heisenberg está envolvido nesta comparação?
1. Considere o diagrama abaixo, de níveis de energia do átomo de hidrogênio:
1. As transições indicadas correspondem à emissão ou absorção de energia? Justifique sua escolha.
1. Calcule a energia liberada quando um elétron cai do quinto para o terceiro nível de energia no átomo de hidrogênio.
1. Calcule a energia necessária para remover um elétron do nível de energia mais baixo do átomo de hidrogênio para produzir o íon H+. 
1. As freqüências correspondentes às transições A e B são 24,659 x 1014 Hz e 29,226 x 1014 Hz, respectivamente. Qual a energia correspondente à transição E?
1. Ordene as transições de A até I segundo a ordem crescente de suas energias. Justifique sua ordenação.