Lista Exercicios Corrosao 2021

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA TECNOLOGIA DO PARÁ 
CAMPUS INDUSTRIAL DE MARABÁ 
CURSO: TECNICO EM QUÍMICA 
Lista Exercícios (Corrosão) – 18/03/2021 
 
1.Considere os pares redox representadas a baixo, através da tabela de potencial de redução: 
Ni / Ni+2 // Cu+2 / Cu 
Co / Co+2 // Au+3 / Au 
Zn / Zn+2 // Cu+2 / Cu 
a) Calcule a ddp das mesmas. (Obs. o potencial de redução estão no material fornecido) 
b) Quais as semi-reações e a global? 
c) Quem é o catodo e o anodo? 
d) Quem se oxida e se reduz? 
e) Qual o sentido dos elétrons pelo fio condutor? 
f) Qual o sentido dos íons pelo circuito interno? 
g) Qual solução irá se diluir e se concentrar? 
 
2.A corrosão de ferro metálico envolve a formação envolve a formação de íons Fe2+. Para evitá-
la, chapas de ferro são recobertas por uma camada de outro metal. Em latas de alimentos a 
camada é de estanho metálico e em canos d'água, de zinco metálico. Explique por que: 
a) a camada de zinco evita a corrosão de canos d'água; 
b) quando a camada de estanho é danificada, expondo a camada do ferro, a corrosão acontece 
mais rapidamente do que quando a referida camada está ausente. 
Dados: Potenciais padrões de redução a 25°C. 
Zn2+ + 2e  Zn(s) E0 = - 0,763 V 
Fe2+ + 2e  Fe(s) E0 = - 0,409 V 
Sn2+ + 2e  Sn(s) E0 = - 0,136 V 
 
3.Defina o conceito de corrosão. É um conceito que se aplica somente para metais, cite alguns 
exemplos? 
 
4.As latas de conservas são fabricadas com lâminas de ferro revestidas com estanho e 
apresentando, no seu interior, uma película de verniz protetor inerte. Um determinado 
produto com pH = 2 foi embalado, a vácuo, numa dessas latas. No transporte, a lata foi 
amassada, ocorrendo fratura nos revestimentos de verniz e de estanho, deixando o ferro em 
contato direto com o produto. Dados os potenciais de redução: 
Fe2+ + 2e- → Fe° E° = − 0,4 V 
Sn2+ + 2e- → Sn° E° = − 0,14 V 
a) que metal tende a sofrer corrosão? Justifique. 
b) escreva as reações anódica e catódica da pilha de corrosão formada 
 
5. 15 mL de uma solução de Cr3+ 0,0835 M e Cr2+ 0,119 M são adicionados a 25 mL de V3+ 
0,0361 M e V2+ 0,0904 M. Calcule o potencial da célula e escreva a representação esquemática. 
Dados: Cr3+ + e- ⇌ Cr2+ E° = - 0,407 V; 
 V3+ + e- ⇌ V2+ E° = -0,225 V 
 
6.Imagine as questões possíveis que envolva os conceitos adquiridos na disciplina Corrosão. 
 
Dica: revisem os slides!