AOL4 - FSICO QUMICA

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Pergunta 1 -- /1
Após uma pesquisa científica em laboratório, observaram-se os dados a seguir, obtidos através de uma 
reação eletroquímica rotineira.
Fe3+ (aq) + e– → Fe2+ (aq) ΔE = – 0,770 V
Fe2+ (aq) + 2e– → Fe (s) ΔE = – 0,440 V
Cu2+ (aq) + 2e– → Cu (s) ΔE = + 0,340 V
A oxidação do ferro em ferrugem é um processo cotidiano da natureza e que resulta que em prejuízos por 
fadiga de material. Mais de 20% do metal produzido é para reposição por desgaste. Analisou-se em um 
ensaio o nível de desgaste em chapas metálicas diferentes. Foram utilizadas três chapas de aço, 
numerando-as em tubos de ensaio.
- No primeiro, foi deixada a chapa em atmosfera inerte de nitrogênio em tubo fechado.
- No segundo, foi soldado um fio de cobre na chapa, cobrindo metade da chapa.
- No terceiro, tivemos a pintura da chapa por completo com uma tinta específica.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que a 
corrosão foi observada: 
na segunda e terceira chapa.
na terceira chapa.
na primeira chapa.
Resposta corretana segunda chapa.
na primeira e segunda chapa.
P t 2 --
10/10
Nota final
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Pergunta 2 /1
É um processo que forma moléculas complexas por meio de moléculas simples. Outra característica que 
pode ser citada é o consumo de energia para que a atividade possa ser realizada. Pode ser considerado 
um processo construtivo.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre processos bioquímicos, podemos afirmar 
que o texto apresentado descreve a função metabólica denominada:
metabolismo.
Resposta corretaanabolismo.
aerobismo.
catabolismo.
anaerobismo.
Pergunta 3 -- /1
Pode ser entendido como uma etapa do metabolismo na qual há liberação de energia para o corpo. Esse 
processo ocorre no ato da quebra das moléculas de maior complexidade, afim de gerar moléculas mais 
simples. Seu processo principal é a digestão.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre processos bioquímicos, podemos afirmar 
que o conceito apresentado descreve a função metabólica denominada:
metabolismo.
aerobismo.
Resposta corretacatabolismo.
anabolismo.
anaerobismo.
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Pergunta 4 -- /1
As pesquisas sobre eletroquímica oportunizam avaliar o processo de transformação de energia elétrica em 
energia química através de reações químicas A corrente elétrica produzida a partir destas pode ser 
observada nas pilhas e baterias usadas em nosso dia a dia. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que o 
processo eletroquímico ocorre: 
na célula voltaica.
na pilha galvânica.
nos capacitores de carga.
Resposta corretanas células eletrolíticas.
no vaso de pressão.
Pergunta 5 -- /1
Elementos como o nitrogênio gasoso (N2) e o oxigênio (O2) da atmosfera têm como resultado de sua 
reação o monóxido de nitrogênio (NO). Essa reação não é espontânea, pois é necessária uma grande 
quantidade de energia para que ela ocorra. 
As proposições abaixo são sobre os processos de combustão. Considerando essas informações e o 
conteúdo estudado sobre eletroquímica, analise as afirmativas a seguir:
I. A queima de combustível nos fornos das indústrias de transformação e no motor dos veículos a 
temperatura elevada gera gases nocivos à saúde e ao meio ambiente.
II. Quando observamos o céu das cidades em que a poluição é uma realidade, podemos observar o tom 
amarronzado proveniente da ebulição da água.
III. O efeito estufa observado nos grandes polos industriais é responsável pela boa qualidade do ar nessas 
regiões.
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IV. Mesmo com a modernização dos veículos com a adição de catalizadores, estes ainda são responsáveis 
por uma quantidade considerável de gases poluentes.
Está correto apenas o que se afirma em:
I e III.
II e IV.
Resposta corretaI e IV.
III e IV.
I e II.
Pergunta 6 -- /1
A partir dos estudos relacionados aos princípios da eletroquímica, as reações químicas ocorridas em 
eletrodos promovem a condução eletrolítica na qual uma espécie iônica tem a migração de seus elétrons 
em um fenômeno de oxidação e redução do eletrodo utilizado.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que o 
elemento onde ocorre a redução é denominado:
reagentes.
ânodo.
produtos.
Resposta corretacátodo.
solução tampão.
--
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Pergunta 7 -- /1
Podemos considerar um cátodo como um o eletrodo com carga negativa que tem a característica de atrair 
cátions, ou seja, carga positiva. Ele pode produzir elétrons, sendo doador nas reações químicas, e tem 
geralmente carga elétrica. Por isso, pode-se considerar que os cátodos são geradores de carga ou que a 
corrente parte dele para o ânodo.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cátodos, podemos afirmar que, no cátodo 
de uma célula de eletrólise:
ocorre o desprendimento de gás hidrogênio.
ocorre uma corrosão química.
Resposta corretaocorre uma semirreação de redução.
ocorre a produção de corrente elétrica.
ocorre a deposição de metais.
Pergunta 8 -- /1
Em uma experiência realizada em laboratório, foi observado um processo em que foram utilizados 
eletrodos de carbono para facilitar a oxirredução, tal como o processo Hall para obtenção do alumínio puro. 
Observe as reações do composto a partir das seguintes equações:
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que 
processo sofrido pelo elemento químico alumínio na reação apresentada é de:
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combustão.
Resposta corretaredução.
simples troca.
oxidação.
dupla troca.
Pergunta 9 -- /1
Nos materiais e nas ferramentas metálicas são observadas a degradação e a perda de sua finalidade ao 
longo do tempo em função da corrosão. A corrosão ocorre quando se oxida o ferro metálico do óxido de 
ferro (III) hidratado, substância de coloração amarronzada fracamente solúvel, mais conhecida por 
“ferrugem”. Abaixo, podemos observar a equação que demonstra o processo de deterioração do ferro:
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que, para 
evitar a corrosão:
Resposta correta
a superfície deve ser impermeabilizada, bloqueando seu contato direto com a 
umidade.
a superfície deve passar por um regime de polimento.
deve-se criar uma proteção contra desgaste ao calor, como um refratário.
deve-se usar embalagens plásticas, evitando contato de utensílios uns com os outros.
deve-se evitar colônia de bactérias, através de esterilização.
Pergunta 10 -- /1
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A migração elétrica das cargas está relacionadaao movimento das partículas iônicas em um sistema que 
utiliza eletricidade como facilitador do processo. Exemplificando esse processo, temos o cloreto de sódio 
(NaCl), que é condutor elétrico
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que o 
nome da migração dos íons através do liquido quando aplicamos uma corrente elétrica é:
irradiação iônica.
convecção forçada.
difusão.
combustão.
Resposta corretacondução eletrolítica.
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Pergunta 1 -- /1
Após uma pesquisa científica em laboratório, observaram-se os dados a seguir, obtidos através de uma 
reação eletroquímica rotineira.
Fe3+ (aq) + e– → Fe2+ (aq) ΔE = – 0,770 V
Fe2+ (aq) + 2e– → Fe (s) ΔE = – 0,440 V
Cu2+ (aq) + 2e– → Cu (s) ΔE = + 0,340 V
A oxidação do ferro em ferrugem é um processo cotidiano da natureza e que resulta que em prejuízos por 
fadiga de material. Mais de 20% do metal produzido é para reposição por desgaste. Analisou-se em um 
ensaio o nível de desgaste em chapas metálicas diferentes. Foram utilizadas três chapas de aço, 
numerando-as em tubos de ensaio.
- No primeiro, foi deixada a chapa em atmosfera inerte de nitrogênio em tubo fechado.
- No segundo, foi soldado um fio de cobre na chapa, cobrindo metade da chapa.
- No terceiro, tivemos a pintura da chapa por completo com uma tinta específica.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que a 
corrosão foi observada: 
na segunda e terceira chapa.
na terceira chapa.
na primeira chapa.
Resposta corretana segunda chapa.
na primeira e segunda chapa.
P t 2 --
10/10
Nota final
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Pergunta 2 /1
É um processo que forma moléculas complexas por meio de moléculas simples. Outra característica que 
pode ser citada é o consumo de energia para que a atividade possa ser realizada. Pode ser considerado 
um processo construtivo.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre processos bioquímicos, podemos afirmar 
que o texto apresentado descreve a função metabólica denominada:
metabolismo.
Resposta corretaanabolismo.
aerobismo.
catabolismo.
anaerobismo.
Pergunta 3 -- /1
Pode ser entendido como uma etapa do metabolismo na qual há liberação de energia para o corpo. Esse 
processo ocorre no ato da quebra das moléculas de maior complexidade, afim de gerar moléculas mais 
simples. Seu processo principal é a digestão.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre processos bioquímicos, podemos afirmar 
que o conceito apresentado descreve a função metabólica denominada:
metabolismo.
aerobismo.
Resposta corretacatabolismo.
anabolismo.
anaerobismo.
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Pergunta 4 -- /1
As pesquisas sobre eletroquímica oportunizam avaliar o processo de transformação de energia elétrica em 
energia química através de reações químicas A corrente elétrica produzida a partir destas pode ser 
observada nas pilhas e baterias usadas em nosso dia a dia. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que o 
processo eletroquímico ocorre: 
na célula voltaica.
na pilha galvânica.
nos capacitores de carga.
Resposta corretanas células eletrolíticas.
no vaso de pressão.
Pergunta 5 -- /1
Elementos como o nitrogênio gasoso (N2) e o oxigênio (O2) da atmosfera têm como resultado de sua 
reação o monóxido de nitrogênio (NO). Essa reação não é espontânea, pois é necessária uma grande 
quantidade de energia para que ela ocorra. 
As proposições abaixo são sobre os processos de combustão. Considerando essas informações e o 
conteúdo estudado sobre eletroquímica, analise as afirmativas a seguir:
I. A queima de combustível nos fornos das indústrias de transformação e no motor dos veículos a 
temperatura elevada gera gases nocivos à saúde e ao meio ambiente.
II. Quando observamos o céu das cidades em que a poluição é uma realidade, podemos observar o tom 
amarronzado proveniente da ebulição da água.
III. O efeito estufa observado nos grandes polos industriais é responsável pela boa qualidade do ar nessas 
regiões.
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IV. Mesmo com a modernização dos veículos com a adição de catalizadores, estes ainda são responsáveis 
por uma quantidade considerável de gases poluentes.
Está correto apenas o que se afirma em:
I e III.
II e IV.
Resposta corretaI e IV.
III e IV.
I e II.
Pergunta 6 -- /1
A partir dos estudos relacionados aos princípios da eletroquímica, as reações químicas ocorridas em 
eletrodos promovem a condução eletrolítica na qual uma espécie iônica tem a migração de seus elétrons 
em um fenômeno de oxidação e redução do eletrodo utilizado.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que o 
elemento onde ocorre a redução é denominado:
reagentes.
ânodo.
produtos.
Resposta corretacátodo.
solução tampão.
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Pergunta 7 -- /1
Podemos considerar um cátodo como um o eletrodo com carga negativa que tem a característica de atrair 
cátions, ou seja, carga positiva. Ele pode produzir elétrons, sendo doador nas reações químicas, e tem 
geralmente carga elétrica. Por isso, pode-se considerar que os cátodos são geradores de carga ou que a 
corrente parte dele para o ânodo.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cátodos, podemos afirmar que, no cátodo 
de uma célula de eletrólise:
ocorre o desprendimento de gás hidrogênio.
ocorre uma corrosão química.
Resposta corretaocorre uma semirreação de redução.
ocorre a produção de corrente elétrica.
ocorre a deposição de metais.
Pergunta 8 -- /1
Em uma experiência realizada em laboratório, foi observado um processo em que foram utilizados 
eletrodos de carbono para facilitar a oxirredução, tal como o processo Hall para obtenção do alumínio puro. 
Observe as reações do composto a partir das seguintes equações:
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que 
processo sofrido pelo elemento químico alumínio na reação apresentada é de:
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combustão.
Resposta corretaredução.
simples troca.
oxidação.
dupla troca.
Pergunta 9 -- /1
Nos materiais e nas ferramentas metálicas são observadas a degradação e a perda de sua finalidade ao 
longo do tempo em função da corrosão. A corrosão ocorre quando se oxida o ferro metálico do óxido de 
ferro (III) hidratado, substância de coloração amarronzada fracamente solúvel, mais conhecida por 
“ferrugem”. Abaixo, podemos observar a equação que demonstra o processo de deterioração do ferro:
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que, para 
evitar a corrosão:
Resposta correta
a superfície deve ser impermeabilizada, bloqueando seu contato direto com a 
umidade.
a superfície deve passar por um regime de polimento.deve-se criar uma proteção contra desgaste ao calor, como um refratário.
deve-se usar embalagens plásticas, evitando contato de utensílios uns com os outros.
deve-se evitar colônia de bactérias, através de esterilização.
Pergunta 10 -- /1
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A migração elétrica das cargas está relacionada ao movimento das partículas iônicas em um sistema que 
utiliza eletricidade como facilitador do processo. Exemplificando esse processo, temos o cloreto de sódio 
(NaCl), que é condutor elétrico
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que o 
nome da migração dos íons através do liquido quando aplicamos uma corrente elétrica é:
irradiação iônica.
convecção forçada.
difusão.
combustão.
Resposta corretacondução eletrolítica.
Comentários para o aluno
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Avaliação On-Line 4 (AOL 4) - Questionário
Alysson Rodrigues de Moraes
Pergunta 1 -- /1
Um processo eletrolítico não é espontâneo e que tem como objetivo a conversão da energia elétrica em 
energia química. Sua utilização possui grande viabilidade para a indústria devido à possibilidade de 
isolamento de substâncias como o cloro, alumínio e etc. 
As proposições que seguem são sobre processos de produção e obtenção de compostos através de 
processos eletrolíticos. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, 
analise as afirmativas a seguir:
I. Na reação de eletrólise da salmoura, a água é oxidada e o íon cloreto é reduzido na reação.
II. Em uma reação eletrolítica de solução aquosa de sulfato de cobre, o elemento que sofre a redução é o 
cobre e ocorre no cátodo.
III. Na eletrólise do cloreto de cobre o elemento cobre se reduz, liberando gás cloro na reação global
IV. Na reação do cloreto de magnésio a obtenção do Mg0 ocorre no ânodo
Está correto apenas o que se afirma em:
II e IV.
Resposta corretaII e III.
I e IV.
III e IV.
I e III.
9/10
Nota final
Enviado: 27/02/21 18:13 (BRT)
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Pergunta 2 -- /1
A eletroquímica é definida como um campo que estuda as transferências de eletros a partir das reações de 
oxirredução com o produto final, que é a transformação de energia elétrica. As transferências podem 
ocorrer também no sentido inverso, ou seja, a conversão da energia elétrica em energia química. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que os 
elementos de uma reação eletroquímica são:
pilha galvânica e corrosão.
bateria e pilha.
energia elétrica e energia química.
sal e cloro.
Resposta corretaânodo e cátodo.
Pergunta 3 -- /1
Após uma pesquisa científica em laboratório, observaram-se os dados a seguir, obtidos através de uma 
reação eletroquímica rotineira.
Fe3+ (aq) + e– → Fe2+ (aq) ΔE = – 0,770 V
Fe2+ (aq) + 2e– → Fe (s) ΔE = – 0,440 V
Cu2+ (aq) + 2e– → Cu (s) ΔE = + 0,340 V
A oxidação do ferro em ferrugem é um processo cotidiano da natureza e que resulta que em prejuízos por 
fadiga de material. Mais de 20% do metal produzido é para reposição por desgaste. Analisou-se em um 
ensaio o nível de desgaste em chapas metálicas diferentes. Foram utilizadas três chapas de aço, 
numerando-as em tubos de ensaio.
- No primeiro, foi deixada a chapa em atmosfera inerte de nitrogênio em tubo fechado.
- No segundo, foi soldado um fio de cobre na chapa, cobrindo metade da chapa.
- No terceiro, tivemos a pintura da chapa por completo com uma tinta específica.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que a 
corrosão foi observada: 
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na terceira chapa.
na primeira chapa.
na primeira e segunda chapa.
Resposta corretana segunda chapa.
na segunda e terceira chapa.
Pergunta 4 -- /1
Podemos definir fotossíntese como um processo físico-químico que ocorre a partir dos seres vivos 
clorofilados mediante a captação de energia solar. Essa captação ocorre por meio da água e do gás 
carbônico, que tem como produto a glicose. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre processos fotossintéticos, podemos afirmar 
que o pigmento verde que auxilia nesse processo é denominado:
mitocôndria.
Resposta corretaclorofila.
lipídios.
carotenoide.
flavonoide.
Pergunta 5 -- /1
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Ocultar opções de resposta 
Pode ser entendido como uma etapa do metabolismo na qual há liberação de energia para o corpo. Esse 
processo ocorre no ato da quebra das moléculas de maior complexidade, afim de gerar moléculas mais 
simples. Seu processo principal é a digestão.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre processos bioquímicos, podemos afirmar 
que o conceito apresentado descreve a função metabólica denominada:
metabolismo.
Resposta corretacatabolismo.
aerobismo.
anabolismo.
anaerobismo.
Pergunta 6 -- /1
Em uma experiência realizada em laboratório, foi observado um processo em que foram utilizados 
eletrodos de carbono para facilitar a oxirredução, tal como o processo Hall para obtenção do alumínio puro. 
Observe as reações do composto a partir das seguintes equações:
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que 
processo sofrido pelo elemento químico alumínio na reação apresentada é de:
combustão.
oxidação.
simples troca.
Ocultar opções de resposta 
Ocultar opções de resposta 
dupla troca.
Resposta corretaredução.
Pergunta 7 -- /1
A migração elétrica das cargas está relacionada ao movimento das partículas iônicas em um sistema que 
utiliza eletricidade como facilitador do processo. Exemplificando esse processo, temos o cloreto de sódio 
(NaCl), que é condutor elétrico
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que o 
nome da migração dos íons através do liquido quando aplicamos uma corrente elétrica é:
Resposta corretacondução eletrolítica.
difusão.
irradiação iônica.
convecção forçada.
combustão.
Pergunta 8 -- /1
É um processo que forma moléculas complexas por meio de moléculas simples. Outra característica que 
pode ser citada é o consumo de energia para que a atividade possa ser realizada. Pode ser considerado 
um processo construtivo.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre processos bioquímicos, podemos afirmar 
que o texto apresentado descreve a função metabólica denominada:
Ocultar opções de resposta 
anaerobismo.
Resposta corretaanabolismo.
aerobismo.
catabolismo.
metabolismo.
Pergunta 9 -- /1
Podemos considerar um cátodo como um o eletrodo com carga negativa que tem a característica de atrair 
cátions, ou seja, carga positiva. Ele pode produzir elétrons, sendo doador nas reações químicas, e tem 
geralmente carga elétrica. Por isso, pode-se considerar que os cátodos são geradores de carga ou que a 
corrente parte dele para o ânodo.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cátodos, podemos afirmar que, no cátodo 
de uma célula de eletrólise:
ocorre o desprendimento de gás hidrogênio.
Resposta corretaocorre uma semirreação de redução.
ocorre uma corrosão química.
ocorre a produção de corrente elétrica.
ocorre a deposição de metais.
Pergunta 10 --
/1
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É comum observarmos na região litorânea o desgaste provocado pela corrosão. Basta andarmos um 
pouco que logo encontraremos estruturas que sofreram ou sofrem com a ação desse processo. A corrosão 
é um processo de deterioração que é explicado pela eletroquímica por meio das reações de oxirredução.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, analise as afirmativas a 
seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) A corrosão pode ser entendida como um processo de desgaste de materiais plásticos.
II. ( ) O ar úmido podeser considerado um elemento que provoca a oxidação nos metais.
III. ( ) Os elementos fabricados a partir de metais ferrosos, como o aço-galvanizado, sofrem com a 
aceleração da corrosão.
IV. ( ) Uma das formas de proteção contra a ação da corrosão é a pintura dos elementos que sofrem a 
reação oxidação.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
V, V, F, F.
V, F, V, F.
V, V, F, V.
Resposta corretaF, V, F, V.
F, V, V, V
1. Pergunta 1 
/1 
Um estudante realizou o seguinte experimento: criou uma célula galvânica, utilizando 
um recipiente com prata (Ag+) na forma aquosa, e fez uma ponte com uma bateria 
onde, em uma extremidade, foi colocada a chave para que esta fosse folheada com a 
prata. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre ânodo e cátodos, 
podemos afirmar que a chave nessa ponte funcionou como: 
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1. 
ânodo (pólo negativo). 
2. 
cátodo (polo onde acontece a oxidação). 
3. 
ânodo (pólo positivo). 
4. 
cátodo (pólo negativo). 
Resposta correta 
5. 
cátodo (pólo positivo). 
2. Pergunta 2 
/1 
Nos materiais e nas ferramentas metálicas são observadas a degradação e a perda de 
sua finalidade ao longo do tempo em função da corrosão. A corrosão ocorre quando se 
oxida o ferro metálico do óxido de ferro (III) hidratado, substância de coloração 
amarronzada fracamente solúvel, mais conhecida por “ferrugem”. Abaixo, podemos 
observar a equação que demonstra o processo de deterioração do ferro: 
 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos 
afirmar que, para evitar a corrosão: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
a superfície deve passar por um regime de polimento. 
2. 
a superfície deve ser impermeabilizada, bloqueando seu contato direto 
com a umidade. 
Resposta correta 
3. 
deve-se criar uma proteção contra desgaste ao calor, como um refratário. 
4. 
deve-se evitar colônia de bactérias, através de esterilização. 
5. 
deve-se usar embalagens plásticas, evitando contato de utensílios uns 
com os outros. 
3. Pergunta 3 
/1 
Podemos definir fotossíntese como um processo físico-químico que ocorre a partir dos 
seres vivos clorofilados mediante a captação de energia solar. Essa captação ocorre 
por meio da água e do gás carbônico, que tem como produto a glicose. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre processos 
fotossintéticos, podemos afirmar que o pigmento verde que auxilia nesse processo é 
denominado: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
flavonoide. 
2. 
carotenoide. 
3. 
clorofila. 
Resposta correta 
4. 
mitocôndria. 
5. 
lipídios. 
4. Pergunta 4 
/1 
Um bom volume da energia que consumimos em nossas atividades diárias é 
proveniente da queima de materiais classificados como combustíveis. Sabemos que 
esses combustíveis podem ter origem orgânica ou fóssil. 
Os combustíveis de origem fóssil tiveram sua origem a partir da decomposição de 
pequenos animais, vegetais e seres unicelulares, e se estima que sua formação tenha 
mais de alguns milhões de anos. Hoje, aproximadamente 75% dos combustíveis 
utilizados no mundo são derivados do petróleo. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, assinale 
a alternativa que representa os combustíveis que são provenientes da destilação do 
petróleo: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
carvão e propanol. 
2. 
carvão e madeira. 
3. 
álcool etílico e gás GLP. 
4. 
gasolina e álcool etílico. 
5. 
gasolina e gás de cozinha. 
Resposta correta 
5. Pergunta 5 
/1 
As pesquisas sobre eletroquímica oportunizam avaliar o processo de transformação de 
energia elétrica em energia química através de reações químicas A corrente elétrica 
produzida a partir destas pode ser observada nas pilhas e baterias usadas em nosso 
dia a dia. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos 
afirmar que o processo eletroquímico ocorre: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
na pilha galvânica. 
2. 
nas células eletrolíticas. 
Resposta correta 
3. 
na célula voltaica. 
4. 
no vaso de pressão. 
5. 
nos capacitores de carga. 
6. Pergunta 6 
/1 
Na era moderna, utilizamos diversos artefatos tecnológicos que nos conectam como o 
mundo em minutos. O telefone celular, o tablet, o relógio e outros produtos têm algo 
em comum, além da tecnologia, o fato de que são as pilhas e as baterias que permitem 
seu funcionamento. 
As pilhas e baterias podem ser descritas como dispositivos que geram energia por 
meio de um processo de reação oxidorredução espontânea. 
As proposições que seguem tratam do funcionamento das pilhas e baterias e do 
processo de oxidorredução. Considerando essas informações e o conteúdo estudado 
sobre eletroquímica, analise as afirmativas a seguir: 
I. No processo de oxidorredução temos a conversão da energia química em energia 
elétrica. 
II. A diferença entre as baterias e as pilhas é a quantidade de eletrólitos que elas 
possuem e a capacidade que as pilhas têm de serem recarregadas. 
III. O NOX, ou quantidade de elétrons perdida, tem sua variação relacionada à reação 
de oxidorredução. 
IV. Podemos observar que o processo de oxidorredução das pilhas é uma reação 
espontânea. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
II e IV. 
2. 
II, III e IV. 
3. 
I, II e III. 
4. 
I, III e IV. 
Resposta correta 
5. 
I e IV. 
7. Pergunta 7 
/1 
Podemos considerar um cátodo como um o eletrodo com carga negativa que tem a 
característica de atrair cátions, ou seja, carga positiva. Ele pode produzir elétrons, 
sendo doador nas reações químicas, e tem geralmente carga elétrica. Por isso, pode-se 
considerar que os cátodos são geradores de carga ou que a corrente parte dele para o 
ânodo. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cátodos, podemos 
afirmar que, no cátodo de uma célula de eletrólise: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
ocorre a produção de corrente elétrica. 
2. 
ocorre uma semirreação de redução. 
Resposta correta 
3. 
ocorre uma corrosão química. 
4. 
ocorre a deposição de metais. 
5. 
ocorre o desprendimento de gás hidrogênio. 
8. Pergunta 8 
/1 
Um cientista promoveu em laboratório uma simulação quanto à reação de combustão 
de hidrocarbonetos. Foi observada, conforme a teoria, a ocorrência de liberação de um 
grande volume de energia, principalmente se este estiver na forma de calor. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos 
afirmar que, além do calor, os outros subprodutos gerados no processo de combustão 
são: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
fuligem e gás oxigênio. 
2. 
água e gás oxigênio. 
3. 
água e gás ozônio. 
4. 
dióxido de carbono e água. 
Resposta correta 
5. 
sulfetos e gás carbônico. 
9. Pergunta 9 
/1 
Ao mergulhar uma placa de cobre em uma solução compostas por nitrato de prata, 
podemos observar que se forma uma solução de cor azulada. Essa coloração é 
justificada pelo Cu3+ presente na solução, como também pelo depósito de prata. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, assinale 
a alternativa que descreve o que ocorre na reação entre o nitrato de prata e a placa de 
cobre: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
o volume de íons nitrato é reduzido no processo. 
2. 
o íon prata fornece elétrons para a placa de cobre. 
3. 
um íon prata é diminuído proporcionalmente para cada átomo do 
elemento de cobre retirado da placa. 
4. 
o íon prata é o redutor. 
5. 
o cobre metálico sofre oxidação por meio dos íons prata. 
Resposta correta 
10. Pergunta 10 
/1 
É comum observarmos na região litorânea o desgaste provocado pela corrosão. Basta 
andarmos um pouco que logo encontraremos estruturas que sofreram ou sofrem com 
a ação desse processo. A corrosão é um processo de deterioração que é explicado pela 
eletroquímica por meio das reações de oxirredução. 
Considerandoessas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, analise 
as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) A corrosão pode ser entendida como um processo de desgaste de materiais 
plásticos. 
II. ( ) O ar úmido pode ser considerado um elemento que provoca a oxidação nos 
metais. 
III. ( ) Os elementos fabricados a partir de metais ferrosos, como o aço-galvanizado, 
sofrem com a aceleração da corrosão. 
IV. ( ) Uma das formas de proteção contra a ação da corrosão é a pintura dos elementos 
que sofrem a reação oxidação. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
F, V, F, V. 
Resposta correta 
2. 
V, F, V, F. 
3. 
V, V, F, V. 
4. 
F, V, V, V. 
5. 
V, V, F, F 
 
1. Pergunta 1 
/1 
Um estudante realizou o seguinte experimento: criou uma célula galvânica, utilizando 
um recipiente com prata (Ag+) na forma aquosa, e fez uma ponte com uma bateria 
onde, em uma extremidade, foi colocada a chave para que esta fosse folheada com a 
prata. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre ânodo e cátodos, 
podemos afirmar que a chave nessa ponte funcionou como: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
ânodo (pólo negativo). 
2. 
cátodo (polo onde acontece a oxidação). 
3. 
ânodo (pólo positivo). 
4. 
cátodo (pólo negativo). 
Resposta correta 
5. 
cátodo (pólo positivo). 
2. Pergunta 2 
/1 
Nos materiais e nas ferramentas metálicas são observadas a degradação e a perda de 
sua finalidade ao longo do tempo em função da corrosão. A corrosão ocorre quando se 
oxida o ferro metálico do óxido de ferro (III) hidratado, substância de coloração 
amarronzada fracamente solúvel, mais conhecida por “ferrugem”. Abaixo, podemos 
observar a equação que demonstra o processo de deterioração do ferro: 
 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos 
afirmar que, para evitar a corrosão: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
a superfície deve passar por um regime de polimento. 
2. 
a superfície deve ser impermeabilizada, bloqueando seu contato direto 
com a umidade. 
Resposta correta 
3. 
deve-se criar uma proteção contra desgaste ao calor, como um refratário. 
4. 
deve-se evitar colônia de bactérias, através de esterilização. 
5. 
deve-se usar embalagens plásticas, evitando contato de utensílios uns 
com os outros. 
3. Pergunta 3 
/1 
Podemos definir fotossíntese como um processo físico-químico que ocorre a partir dos 
seres vivos clorofilados mediante a captação de energia solar. Essa captação ocorre 
por meio da água e do gás carbônico, que tem como produto a glicose. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre processos 
fotossintéticos, podemos afirmar que o pigmento verde que auxilia nesse processo é 
denominado: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
flavonoide. 
2. 
carotenoide. 
3. 
clorofila. 
Resposta correta 
4. 
mitocôndria. 
5. 
lipídios. 
4. Pergunta 4 
/1 
Um bom volume da energia que consumimos em nossas atividades diárias é 
proveniente da queima de materiais classificados como combustíveis. Sabemos que 
esses combustíveis podem ter origem orgânica ou fóssil. 
Os combustíveis de origem fóssil tiveram sua origem a partir da decomposição de 
pequenos animais, vegetais e seres unicelulares, e se estima que sua formação tenha 
mais de alguns milhões de anos. Hoje, aproximadamente 75% dos combustíveis 
utilizados no mundo são derivados do petróleo. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, assinale 
a alternativa que representa os combustíveis que são provenientes da destilação do 
petróleo: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
carvão e propanol. 
2. 
carvão e madeira. 
3. 
álcool etílico e gás GLP. 
4. 
gasolina e álcool etílico. 
5. 
gasolina e gás de cozinha. 
Resposta correta 
5. Pergunta 5 
/1 
As pesquisas sobre eletroquímica oportunizam avaliar o processo de transformação de 
energia elétrica em energia química através de reações químicas A corrente elétrica 
produzida a partir destas pode ser observada nas pilhas e baterias usadas em nosso 
dia a dia. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos 
afirmar que o processo eletroquímico ocorre: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
na pilha galvânica. 
2. 
nas células eletrolíticas. 
Resposta correta 
3. 
na célula voltaica. 
4. 
no vaso de pressão. 
5. 
nos capacitores de carga. 
6. Pergunta 6 
/1 
Na era moderna, utilizamos diversos artefatos tecnológicos que nos conectam como o 
mundo em minutos. O telefone celular, o tablet, o relógio e outros produtos têm algo 
em comum, além da tecnologia, o fato de que são as pilhas e as baterias que permitem 
seu funcionamento. 
As pilhas e baterias podem ser descritas como dispositivos que geram energia por 
meio de um processo de reação oxidorredução espontânea. 
As proposições que seguem tratam do funcionamento das pilhas e baterias e do 
processo de oxidorredução. Considerando essas informações e o conteúdo estudado 
sobre eletroquímica, analise as afirmativas a seguir: 
I. No processo de oxidorredução temos a conversão da energia química em energia 
elétrica. 
II. A diferença entre as baterias e as pilhas é a quantidade de eletrólitos que elas 
possuem e a capacidade que as pilhas têm de serem recarregadas. 
III. O NOX, ou quantidade de elétrons perdida, tem sua variação relacionada à reação 
de oxidorredução. 
IV. Podemos observar que o processo de oxidorredução das pilhas é uma reação 
espontânea. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
II e IV. 
2. 
II, III e IV. 
3. 
I, II e III. 
4. 
I, III e IV. 
Resposta correta 
5. 
I e IV. 
7. Pergunta 7 
/1 
Podemos considerar um cátodo como um o eletrodo com carga negativa que tem a 
característica de atrair cátions, ou seja, carga positiva. Ele pode produzir elétrons, 
sendo doador nas reações químicas, e tem geralmente carga elétrica. Por isso, pode-se 
considerar que os cátodos são geradores de carga ou que a corrente parte dele para o 
ânodo. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cátodos, podemos 
afirmar que, no cátodo de uma célula de eletrólise: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
ocorre a produção de corrente elétrica. 
2. 
ocorre uma semirreação de redução. 
Resposta correta 
3. 
ocorre uma corrosão química. 
4. 
ocorre a deposição de metais. 
5. 
ocorre o desprendimento de gás hidrogênio. 
8. Pergunta 8 
/1 
Um cientista promoveu em laboratório uma simulação quanto à reação de combustão 
de hidrocarbonetos. Foi observada, conforme a teoria, a ocorrência de liberação de um 
grande volume de energia, principalmente se este estiver na forma de calor. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos 
afirmar que, além do calor, os outros subprodutos gerados no processo de combustão 
são: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
fuligem e gás oxigênio. 
2. 
água e gás oxigênio. 
3. 
água e gás ozônio. 
4. 
dióxido de carbono e água. 
Resposta correta 
5. 
sulfetos e gás carbônico. 
9. Pergunta 9 
/1 
Ao mergulhar uma placa de cobre em uma solução compostas por nitrato de prata, 
podemos observar que se forma uma solução de cor azulada. Essa coloração é 
justificada pelo Cu3+ presente na solução, como também pelo depósito de prata. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, assinale 
a alternativa que descreve o que ocorre na reação entre o nitrato de prata e a placa de 
cobre: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
o volume de íons nitrato é reduzido no processo. 
2. 
o íon prata fornece elétrons para a placa de cobre. 
3. 
um íon prata é diminuído proporcionalmente para cada átomo do 
elemento de cobre retirado da placa. 
4. 
o íon prata é o redutor. 
5. 
o cobre metálico sofre oxidação por meio dos íons prata. 
Resposta correta10. Pergunta 10 
/1 
É comum observarmos na região litorânea o desgaste provocado pela corrosão. Basta 
andarmos um pouco que logo encontraremos estruturas que sofreram ou sofrem com 
a ação desse processo. A corrosão é um processo de deterioração que é explicado pela 
eletroquímica por meio das reações de oxirredução. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, analise 
as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) A corrosão pode ser entendida como um processo de desgaste de materiais 
plásticos. 
II. ( ) O ar úmido pode ser considerado um elemento que provoca a oxidação nos 
metais. 
III. ( ) Os elementos fabricados a partir de metais ferrosos, como o aço-galvanizado, 
sofrem com a aceleração da corrosão. 
IV. ( ) Uma das formas de proteção contra a ação da corrosão é a pintura dos elementos 
que sofrem a reação oxidação. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
F, V, F, V. 
Resposta correta 
2. 
V, F, V, F. 
3. 
V, V, F, V. 
4. 
F, V, V, V. 
5. 
V, V, F, F 
 
1. Pergunta 1 
/1 
Um estudante realizou o seguinte experimento: criou uma célula galvânica, utilizando 
um recipiente com prata (Ag+) na forma aquosa, e fez uma ponte com uma bateria 
onde, em uma extremidade, foi colocada a chave para que esta fosse folheada com a 
prata. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre ânodo e cátodos, 
podemos afirmar que a chave nessa ponte funcionou como: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
ânodo (pólo negativo). 
2. 
cátodo (polo onde acontece a oxidação). 
3. 
ânodo (pólo positivo). 
4. 
cátodo (pólo negativo). 
Resposta correta 
5. 
cátodo (pólo positivo). 
2. Pergunta 2 
/1 
Nos materiais e nas ferramentas metálicas são observadas a degradação e a perda de 
sua finalidade ao longo do tempo em função da corrosão. A corrosão ocorre quando se 
oxida o ferro metálico do óxido de ferro (III) hidratado, substância de coloração 
amarronzada fracamente solúvel, mais conhecida por “ferrugem”. Abaixo, podemos 
observar a equação que demonstra o processo de deterioração do ferro: 
 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos 
afirmar que, para evitar a corrosão: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
a superfície deve passar por um regime de polimento. 
2. 
a superfície deve ser impermeabilizada, bloqueando seu contato direto 
com a umidade. 
Resposta correta 
3. 
deve-se criar uma proteção contra desgaste ao calor, como um refratário. 
4. 
deve-se evitar colônia de bactérias, através de esterilização. 
5. 
deve-se usar embalagens plásticas, evitando contato de utensílios uns 
com os outros. 
3. Pergunta 3 
/1 
Podemos definir fotossíntese como um processo físico-químico que ocorre a partir dos 
seres vivos clorofilados mediante a captação de energia solar. Essa captação ocorre 
por meio da água e do gás carbônico, que tem como produto a glicose. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre processos 
fotossintéticos, podemos afirmar que o pigmento verde que auxilia nesse processo é 
denominado: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
flavonoide. 
2. 
carotenoide. 
3. 
clorofila. 
Resposta correta 
4. 
mitocôndria. 
5. 
lipídios. 
4. Pergunta 4 
/1 
Um bom volume da energia que consumimos em nossas atividades diárias é 
proveniente da queima de materiais classificados como combustíveis. Sabemos que 
esses combustíveis podem ter origem orgânica ou fóssil. 
Os combustíveis de origem fóssil tiveram sua origem a partir da decomposição de 
pequenos animais, vegetais e seres unicelulares, e se estima que sua formação tenha 
mais de alguns milhões de anos. Hoje, aproximadamente 75% dos combustíveis 
utilizados no mundo são derivados do petróleo. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, assinale 
a alternativa que representa os combustíveis que são provenientes da destilação do 
petróleo: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
carvão e propanol. 
2. 
carvão e madeira. 
3. 
álcool etílico e gás GLP. 
4. 
gasolina e álcool etílico. 
5. 
gasolina e gás de cozinha. 
Resposta correta 
5. Pergunta 5 
/1 
As pesquisas sobre eletroquímica oportunizam avaliar o processo de transformação de 
energia elétrica em energia química através de reações químicas A corrente elétrica 
produzida a partir destas pode ser observada nas pilhas e baterias usadas em nosso 
dia a dia. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos 
afirmar que o processo eletroquímico ocorre: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
na pilha galvânica. 
2. 
nas células eletrolíticas. 
Resposta correta 
3. 
na célula voltaica. 
4. 
no vaso de pressão. 
5. 
nos capacitores de carga. 
6. Pergunta 6 
/1 
Na era moderna, utilizamos diversos artefatos tecnológicos que nos conectam como o 
mundo em minutos. O telefone celular, o tablet, o relógio e outros produtos têm algo 
em comum, além da tecnologia, o fato de que são as pilhas e as baterias que permitem 
seu funcionamento. 
As pilhas e baterias podem ser descritas como dispositivos que geram energia por 
meio de um processo de reação oxidorredução espontânea. 
As proposições que seguem tratam do funcionamento das pilhas e baterias e do 
processo de oxidorredução. Considerando essas informações e o conteúdo estudado 
sobre eletroquímica, analise as afirmativas a seguir: 
I. No processo de oxidorredução temos a conversão da energia química em energia 
elétrica. 
II. A diferença entre as baterias e as pilhas é a quantidade de eletrólitos que elas 
possuem e a capacidade que as pilhas têm de serem recarregadas. 
III. O NOX, ou quantidade de elétrons perdida, tem sua variação relacionada à reação 
de oxidorredução. 
IV. Podemos observar que o processo de oxidorredução das pilhas é uma reação 
espontânea. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
II e IV. 
2. 
II, III e IV. 
3. 
I, II e III. 
4. 
I, III e IV. 
Resposta correta 
5. 
I e IV. 
7. Pergunta 7 
/1 
Podemos considerar um cátodo como um o eletrodo com carga negativa que tem a 
característica de atrair cátions, ou seja, carga positiva. Ele pode produzir elétrons, 
sendo doador nas reações químicas, e tem geralmente carga elétrica. Por isso, pode-se 
considerar que os cátodos são geradores de carga ou que a corrente parte dele para o 
ânodo. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cátodos, podemos 
afirmar que, no cátodo de uma célula de eletrólise: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
ocorre a produção de corrente elétrica. 
2. 
ocorre uma semirreação de redução. 
Resposta correta 
3. 
ocorre uma corrosão química. 
4. 
ocorre a deposição de metais. 
5. 
ocorre o desprendimento de gás hidrogênio. 
8. Pergunta 8 
/1 
Um cientista promoveu em laboratório uma simulação quanto à reação de combustão 
de hidrocarbonetos. Foi observada, conforme a teoria, a ocorrência de liberação de um 
grande volume de energia, principalmente se este estiver na forma de calor. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos 
afirmar que, além do calor, os outros subprodutos gerados no processo de combustão 
são: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
fuligem e gás oxigênio. 
2. 
água e gás oxigênio. 
3. 
água e gás ozônio. 
4. 
dióxido de carbono e água. 
Resposta correta 
5. 
sulfetos e gás carbônico. 
9. Pergunta 9 
/1 
Ao mergulhar uma placa de cobre em uma solução compostas por nitrato de prata, 
podemos observar que se forma uma solução de cor azulada. Essa coloração é 
justificada pelo Cu3+ presente na solução, como também pelo depósito de prata. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, assinale 
a alternativa que descreve o que ocorre na reação entre o nitrato de prata e a placa de 
cobre: 
Ocultar opções de resposta1. 
o volume de íons nitrato é reduzido no processo. 
2. 
o íon prata fornece elétrons para a placa de cobre. 
3. 
um íon prata é diminuído proporcionalmente para cada átomo do 
elemento de cobre retirado da placa. 
4. 
o íon prata é o redutor. 
5. 
o cobre metálico sofre oxidação por meio dos íons prata. 
Resposta correta 
10. Pergunta 10 
/1 
É comum observarmos na região litorânea o desgaste provocado pela corrosão. Basta 
andarmos um pouco que logo encontraremos estruturas que sofreram ou sofrem com 
a ação desse processo. A corrosão é um processo de deterioração que é explicado pela 
eletroquímica por meio das reações de oxirredução. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, analise 
as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) A corrosão pode ser entendida como um processo de desgaste de materiais 
plásticos. 
II. ( ) O ar úmido pode ser considerado um elemento que provoca a oxidação nos 
metais. 
III. ( ) Os elementos fabricados a partir de metais ferrosos, como o aço-galvanizado, 
sofrem com a aceleração da corrosão. 
IV. ( ) Uma das formas de proteção contra a ação da corrosão é a pintura dos elementos 
que sofrem a reação oxidação. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
F, V, F, V. 
Resposta correta 
2. 
V, F, V, F. 
3. 
V, V, F, V. 
4. 
F, V, V, V. 
5. 
V, V, F, F 
 
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