Estudo de Eletroquímica e Reações Químicas

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<p>Questão 1/10 - Química Geral</p><p>Eletroquímica é o estudo da relação entre a eletricidade e a química. Assim, é</p><p>uma área de estudos da química que engloba conceitos de física e de química</p><p>integrados (físico-química) no estudo de reações químicas de transferência de</p><p>elétrons para gerar energia elétrica, ou a aplicação da energia elétrica para gerar</p><p>ou inibir reações químicas de transferência de elétrons. Como são chamadas</p><p>estas reações?</p><p>Nota: 10.0</p><p>A Reações de adição.</p><p>B Reações de condensação.</p><p>C Reações de combustão.</p><p>D Reações de oxirredução.</p><p>Você assinalou essa alternativa (D)</p><p>Você acertou!</p><p>ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.1)</p><p>Questão 2/10 - Química Geral</p><p>(Adaptado de ENADE 2011) As reações químicas podem ser evidenciadas por</p><p>aspectos visuais tais como a produção de gases, mudanças de cor e a</p><p>formação de sólidos. Processos eletroquímicos podem ser caracterizados por</p><p>essas evidências, como mostram as equações (I) e (II).</p><p>(I) Fe+3</p><p>(aq) + e- Fe+2</p><p>(aq)</p><p>(amarelo) (verde claro)</p><p>(II) Cu+2</p><p>(aq) + 2 e- Cu(s)</p><p>(azul)</p><p>Ao se construir a seguinte célula galvânica: Pt(s) | Fe+3</p><p>(aq) , Fe+2</p><p>(aq) || Cu+2</p><p>(aq) |</p><p>Cu(s) será observado que a solução de íons ferro se tornará mais esverdeada e</p><p>a solução de íons cobre se tornará mais azulada.</p><p>Nessa situação,</p><p>Nota: 10.0</p><p>A O fluxo de elétrons ocorrerá no sentido do eletrodo de ferro para o eletrodo</p><p>de cobre.</p><p>B O potencial de redução do Fe+3 é maior que o potencial de redução do Cu+2.</p><p>Você assinalou essa alternativa (B)</p><p>Você acertou!</p><p>Aula 5.</p><p>C O cátodo corresponde ao eletrodo de cobre.</p><p>D Ocorrerá a redução dos íons Cu2+.</p><p>E Ocorrerá a redução dos íons Fe2+.</p><p>Questão 3/10 - Química Geral</p><p>Os materiais representam mais um desafio para a indústria aeronáutica, face a</p><p>necessidade de aumentar a autonomia dos voos, diminuindo o consumo de</p><p>combustível. Os tradicionalmente utilizados na construção de aeronaves reúnem</p><p>geralmente propriedades que podem ser generalizadas como apresentando</p><p>baixo peso, resistência específica elevada e resistências ao calor, à fadiga, a</p><p>rachaduras e à corrosão. O alumínio lidera a lista e é o próprio símbolo da</p><p>construção aeroespacial, com sua baixa densidade (2,7g/cm3), elevada</p><p>resistência, boa condutividade tanto térmica quanto elétrica e alta resistência à</p><p>corrosão. É, ainda hoje, o material mais utilizado na construção de aeronaves,</p><p>exceto em componentes sujeitos ao calor, condição na qual perde sua</p><p>resistência. Podemos dizer que as propriedades citadas, em especial a boa</p><p>condutividade térmica e elétrica se devem:</p><p>Nota: 10.0</p><p>A Ao alumínio ser formado por ligação covalente, com elétrons livres para</p><p>condução de calor e eletricidade.</p><p>B Ao alumínio ser formado por ligação iônica, com elétrons livres para</p><p>condução de calor e eletricidade.</p><p>C Ao alumínio ser formado por ligação molecular, com elétrons livres para</p><p>condução de calor e eletricidade.</p><p>D Ao alumínio ser formado por ligação metálica, com elétrons livres para</p><p>condução de calor e eletricidade.</p><p>Você assinalou essa alternativa (D)</p><p>Você acertou!</p><p>Conforme Aula sobre Ligações Químicas.</p><p>Questão 4/10 - Química Geral</p><p>O conceito do número de oxidação, de forma abreviada nox, foi desenvolvido</p><p>para que se possa identificar facilmente a quantidade de elétrons perdidos pelo</p><p>elemento que oxida ou a quantidade de elétrons recebidos pelo elemento que</p><p>reduz em uma reação de oxirredução. Pode ser definido como a carga que um</p><p>elemento adquire em uma reação de oxirredução, podendo ser uma carga real</p><p>quando o elemento participante da reação for monoatômico, ou hipotética</p><p>quando este elemento estiver presente em uma molécula de substância ou</p><p>material. Assim, Para a molécula de Sulfato de Cálcio, qual será o NOX do</p><p>Enxofre (S)?</p><p>Nota: 10.0</p><p>A 0</p><p>B +2</p><p>C +4</p><p>D +6</p><p>Você assinalou essa alternativa (D)</p><p>Você acertou!</p><p>ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.2)</p><p>Questão 5/10 - Química Geral</p><p>Sabendo que uma pilha de Lítio e Cobre, que segue a reação abaixo:</p><p>Tem como reações de redução intermediárias e seus potenciais:</p><p>A força eletromotriz, mais conhecida como potencial padrão desta pilha será:</p><p>Nota: 10.0</p><p>A E° = -2,7V</p><p>B E° = +3,38V</p><p>Você assinalou essa alternativa (B)</p><p>Você acertou!</p><p>ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 3, Item 3.2)</p><p>C E° = -3,04V</p><p>D E° = +0,34V</p><p>Questão 6/10 - Química Geral</p><p>Qualquer aplicação dos conceitos de estequiometria para as diversas áreas da</p><p>indústria passa pelo balanceamento das equações químicas. O balanceamento</p><p>das equações químicas nada mais é que a obtenção da quantidade molar de</p><p>reagentes e de produtos necessários em uma reação química, para garantir as</p><p>mesmas quantidades dos elementos nos reagentes e nos produtos. Uma das</p><p>quantidades mais usadas é a massa molar, que é definida como:</p><p>Nota: 10.0</p><p>A a massa da substância por unidade de quantidade de matéria, sendo sua</p><p>unidade no SI dada em g/mol.</p><p>Você assinalou essa alternativa (A)</p><p>Você acertou!</p><p>ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1)</p><p>B a quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades</p><p>elementares quantos são os átomos contidos em 0,012 kg de carbono 12.</p><p>C o volume ocupado por um gás a uma determinada temperatura e pressão.</p><p>D a quantidade de átomos e moléculas em um volume de gás.</p><p>Questão 7/10 - Química Geral</p><p>As pilhas, em seu formato atual, são sucessoras da célula de Leclanché, que</p><p>apresenta como princípio de funcionamento ter como anodo um cilindro externo</p><p>de zinco metálico, separado dos demais componentes e soluções da pilha por</p><p>um meio poroso. O catodo é o eletrodo central de grafite, coberto por uma</p><p>camada de dióxido de manganês, carvão em pó e uma pasta úmida contendo</p><p>cloreto de amônio e cloreto de zinco. Considerando que o potencial padrão de</p><p>redução do grafite é de +0,65V e o do Zinco é de -0,76V, qual o potencial padrão</p><p>que esta pilha vai gerar?</p><p>Nota: 10.0</p><p>A E° = +1,41 V</p><p>Você assinalou essa alternativa (A)</p><p>Você acertou!</p><p>ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 3, Item 3.2)</p><p>B E° = -0,11 V</p><p>C E° = +0,65 V</p><p>D E° = -0,76 V</p><p>Questão 8/10 - Química Geral</p><p>Um estudo da empresa norte-americana CCTechnologies avaliou que de 1% a</p><p>5% do Produto Interno Bruto (PIB) dos países industrializados são consumidos</p><p>pela corrosão. Medidas preventivas e preditivas de manutenção contra a</p><p>corrosão podem levar a uma diminuição deste valor consumido em até 25%.</p><p>Para medidas preventivas é importante que o engenheiro responsável esteja</p><p>atento à identificação dos tipos de corrosão e tenha noções de como pode</p><p>preveni-las ou mesmo corrigir as condições que possam estar levando ao</p><p>processo de corrosão identificado. Dentro desse enfoque temos o tipo de</p><p>corrosão mais comum, normalmente de baixa penetração e que só afeta as</p><p>propriedades de uma forma mais significativa, em um tempo próximo ao da vida</p><p>útil do equipamento ou instalação industrial. Que tipo de corrosão é esse?</p><p>Nota: 10.0</p><p>A Corrosão Superficial ou Uniforme.</p><p>Você assinalou essa alternativa (A)</p><p>Você acertou!</p><p>ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 6, Tema 1, Item 1.2.1)</p><p>B Corrosão por Placas.</p><p>C Corrosão Alveolar.</p><p>D Corrosão por Pite.</p><p>Questão 9/10 - Química Geral</p><p>Resolvendo a equação química de formação do gás metano a partir do carbono</p><p>e do hidrogênio abaixo:</p><p>Pelo método algébrico, teremos como expressões algébricas e resultado:</p><p>Nota: 10.0</p><p>A</p><p>Você assinalou essa alternativa (A)</p><p>Você acertou!</p><p>ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 2, Item 2.2.2.1)</p><p>B</p><p>C</p><p>D</p><p>Questão 10/10 - Química Geral</p><p>Nas pilhas, a energia química é convertida em energia elétrica através de</p><p>reações de oxirredução. Considerando a série eletroquímica a seguir, em</p><p>ordem crescente de reatividade:</p><p>ouro, prata, cobre, hidrogênio, níquel, ferro, zinco e manganês</p><p>Analise as afirmativas abaixo</p><p>I. espécies químicas situadas antes do hidrogênio têm caráter anódico em</p><p>relação as que os seguem;</p><p>II. a maior diferença de potencial (ddp) na série dos elementos zinco e</p><p>manganês;</p><p>III. a energia química da pilha Zn-Ni é maior do que da pilha Zn-Fe.</p><p>Marque a opção correta em relação às afirmativas acima:</p><p>Nota: 10.0</p><p>A apenas I é verdadeira</p><p>B II e III são verdadeiras</p><p>C apenas II é verdadeira</p><p>D apenas III é verdadeira</p><p>Você assinalou essa alternativa (D)</p><p>Você acertou!</p><p>Aula 5</p><p>E I e II são verdadeiras</p><p>Apol 02 T2</p><p>Questão 1/10 - Química Geral</p><p>(ENADE 2011) As reações químicas podem ser evidenciadas por aspectos</p><p>visuais tais como a produção de gases, mudanças de cor e a formação de</p><p>sólidos. Processos eletroquímicos podem ser caracterizados por essas</p><p>evidências, como mostram as equações (i) e (ii).</p><p>Ao se construir a seguinte célula galvânica</p><p>será observado que a solução de íons ferro se tornará mais esverdeada e a</p><p>solução de íons cobre se tornará mais azulada. Nessa situação,</p><p>Nota: 10.0</p><p>A o fluxo de elétrons ocorrerá no sentido do eletrodo de ferro para o eletrodo</p><p>de cobre.</p><p>B o potencial de redução do Fe(III) é maior que o potencial de redução do Cu(II).</p><p>Você assinalou essa alternativa (B)</p><p>Você acertou!</p><p>Aula 5</p><p>Se a solução de ferro está ficando esverdeada, a reação que é está ocorrendo é</p><p>.</p><p>Assim, o Fe(III) está sofrendo redução e este eletrodo é o cátodo.</p><p>Se a solução de cobre está ficando azulada, a reação que está ocorrendo é</p><p>Assim, o Cu sobre oxidação e este eletrodo é o ânodo.</p><p>C o cátodo corresponde ao eletrodo de cobre.</p><p>D ocorrerá a redução dos íons Cu(II).</p><p>E ocorrerá a redução dos íons Fe(II).</p><p>Questão 2/10 - Química Geral</p><p>Preencha as lacunas da seguinte tabela:</p><p>Lendo da esquerda para a direita, formar-se-á, com os números inseridos, a</p><p>seguinte sequência numérica:</p><p>Nota: 10.0</p><p>A 90, 142, 17, 36;</p><p>Você assinalou essa alternativa (A)</p><p>Você acertou!</p><p>A = Massa; Z = Número Atômico; n = número de nêutrons; e = número de elétrons.</p><p>P = Z = e - P = 90 = e - e = 90</p><p>A = Z + n - 232 = 90 + n - n = 142</p><p>P = Z = e - P = 17 = e - e = 17</p><p>A = Z + n - A = 17 + 19 - A = 36</p><p>B 142, 90, 19, 36;</p><p>C 142, 90, 36, 17;</p><p>D 90, 142, 36, 17;</p><p>Questão 3/10 - Química Geral</p><p>Combustíveis são sólidos, líquidos ou gases que reagem com o oxigênio</p><p>gerando energia suficiente para aproveitamento industrial. Reações de</p><p>combustão são reações químicas que envolvem a oxidação completa de um</p><p>combustível gerando energia. Os principais elementos químicos que constituem</p><p>um combustível são Carbono (C) e Hidrogênio (H). Estes elementos reagem com</p><p>Oxigênio, formando gás carbônico (CO2) e água (H2O), respectivamente.</p><p>A equação geral da combustão é:</p><p>Dentro desta reação, quem é o comburente?</p><p>Nota: 10.0</p><p>A Gasolina</p><p>B Carvão</p><p>C Metano</p><p>D Oxigênio</p><p>Você assinalou essa alternativa (D)</p><p>Você acertou!</p><p>ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 6, Tema 2)</p><p>Questão 4/10 - Química Geral</p><p>Alessandro Volta aperfeiçoou o eletróforo, que era uma máquina de indução</p><p>eletrostática desenvolvida em 1762 pelo físico sueco Johan Carl Wilcke, que</p><p>consistia de um disco metálico com um cabo isolante que era carregado</p><p>eletricamente por contato com uma resina previamente eletrificada por atrito.</p><p>Volta fez diversas tentativas até chegar em 1801 à versão final do seu</p><p>aperfeiçoamento, onde discos de cobre e de zinco eram empilhados de forma</p><p>alternada, tendo entre eles panos embebidos com solução de ácido sulfúrico.</p><p>Este dispositivo, posteriormente chamado de Pilha de Volta, gerava eletricidade</p><p>espontaneamente sem necessidade de atrito quando as extremidades de cobre</p><p>e de zinco eram conectadas por um fio condutor. Sabendo que o potencial</p><p>padrão de redução do Cobre é de +0,34V e que o potencial padrão de redução</p><p>do Zinco é de -0,76V, qual o potencial padrão gerado pela Pilha de Volta?</p><p>Nota: 10.0</p><p>A E° = +0,34 V</p><p>B E° = -0,76 V</p><p>C E° = + 1,1 V</p><p>Você assinalou essa alternativa (C)</p><p>Você acertou!</p><p>ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 3, Item 3.1)</p><p>D E° = -0,42 V</p><p>Questão 5/10 - Química Geral</p><p>Ao realizar um teste simples, verificou-se que uma amostra de um material</p><p>estava com sal de mercúrio (II) (Hg2+). O teste foi realizado misturando-se um</p><p>fio de cobre polido, que ficou revestido por uma camada muito fina de mercúrio</p><p>metálico (Hg0).</p><p>Está INCORRETA a alternativa:</p><p>Nota: 10.0</p><p>A O teste não envolve fundamentos de eletroquímica.</p><p>Você assinalou essa alternativa (A)</p><p>Você acertou!</p><p>Aula 5 - Eletroquímica</p><p>B A reação química que ocorreu pode ser representada pela equação:</p><p>Hg2+ (aq) + Cu0 (s) ® Hg0(l) + Cu2+ (aq)</p><p>C O cátion Hg2+ sofreu redução e é, portanto, o agente oxidante.</p><p>D O mercúrio metálico é um líquido prateado, denso e venenoso.</p><p>Questão 6/10 - Química Geral</p><p>Eletroquímica é o estudo da relação entre a eletricidade e a química. Assim, é</p><p>uma área de estudos da química que engloba conceitos de física e de química</p><p>integrados (físico-química) no estudo de reações químicas de transferência de</p><p>elétrons para gerar energia elétrica, ou a aplicação da energia elétrica para gerar</p><p>ou inibir reações químicas de transferência de elétrons. Como são chamadas</p><p>estas reações?</p><p>Nota: 10.0</p><p>A Reações de adição.</p><p>B Reações de condensação.</p><p>C Reações de combustão.</p><p>D Reações de oxirredução.</p><p>Você assinalou essa alternativa (D)</p><p>Você acertou!</p><p>ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.1)</p><p>Questão 7/10 - Química Geral</p><p>O desenho abaixo representa uma pilha constituída de cobre em solução</p><p>aquosa de sulfato de cobre e cádmio em solução de sulfato de cádmio.</p><p>Os potenciais padrões de redução do Cu2+ e do Cd2+ são, respectivamente,</p><p>+0,34 V e -0,40 V e a prata é um elemento mais nobre que o cobre.</p><p>Qual a diferença de potencial (ddp) da pilha indicada na figura e a ordem</p><p>decrescente de facilidade de oxidação dos três metais citados?</p><p>Nota: 10.0</p><p>A -0,74V; Cu > Ag > Cd</p><p>B -0,06V; Ag > Cu > Cd</p><p>C 0,74V; Cd > Cu > Ag</p><p>Você assinalou essa alternativa (C)</p><p>Você acertou!</p><p>Aula 5 - Eletroquímica</p><p>ddp = potencial de redução maior - potencial de redução</p><p>menor = 0,34-(-0,40)=0,74V</p><p>Entre Cu e Cd, Cd se oxida; entre Cu e Ag, Cu se oxida. Então, Cd>Cu>Ag.</p><p>D 0,06V; Cd > Cu > Ag</p><p>E -0,74V; Ag > Cd > Cu</p><p>Questão 8/10 - Química Geral</p><p>Uma reação química é o resultado da interação entre substâncias para gerar</p><p>outras substâncias. As substâncias que reagem para formar outras substâncias</p><p>são chamadas de Reagentes. As substâncias geradas são chamadas de</p><p>Produtos. Assim, se reagirmos a substância AxBy com a substância CzDw para</p><p>gerarmos EkFl e GmHn, como escreveremos a equação química?</p><p>Nota: 10.0</p><p>A AxBy + CzDw ⟶⟶ EkFl + GmHn</p><p>Você assinalou essa alternativa (A)</p><p>Você acertou!</p><p>ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1.3.3)</p><p>B EkFl + GmHn ⟶⟶ AxBy + CzDw</p><p>C AxBy + EkFl ⟶⟶ CzDw + GmHn</p><p>D CzDw + EkFl ⟶⟶ AxBy + GmHn</p><p>Questão 9/10 - Química Geral</p><p>(Adaptado de ENADE 2011) As reações químicas podem ser evidenciadas por</p><p>aspectos visuais tais como a produção de gases, mudanças de cor e a</p><p>formação de sólidos. Processos eletroquímicos podem ser caracterizados por</p><p>essas evidências, como mostram as equações (I) e (II).</p><p>(I) Fe+3</p><p>(aq) + e- Fe+2</p><p>(aq)</p><p>(amarelo) (verde claro)</p><p>(II) Cu+2</p><p>(aq) + 2 e- Cu(s)</p><p>(azul)</p><p>Ao se construir a seguinte célula galvânica: Pt(s) | Fe+3</p><p>(aq) , Fe+2</p><p>(aq) || Cu+2</p><p>(aq) |</p><p>Cu(s) será observado que a solução de íons ferro se tornará mais esverdeada e</p><p>a solução de íons cobre se tornará mais azulada.</p><p>Nessa situação,</p><p>Nota: 10.0</p><p>A O fluxo de elétrons ocorrerá no sentido do eletrodo de ferro para o eletrodo</p><p>de cobre.</p><p>B O potencial de redução do Fe+3 é maior que o potencial</p><p>de redução do Cu+2.</p><p>Você assinalou essa alternativa (B)</p><p>Você acertou!</p><p>Aula 5.</p><p>C O cátodo corresponde ao eletrodo de cobre.</p><p>D Ocorrerá a redução dos íons Cu2+.</p><p>E Ocorrerá a redução dos íons Fe2+.</p><p>Questão 10/10 - Química Geral</p><p>Qualquer aplicação dos conceitos de estequiometria para as diversas áreas da</p><p>indústria passa pelo balanceamento das equações químicas. O balanceamento</p><p>das equações químicas nada mais é que a obtenção da quantidade molar de</p><p>reagentes e de produtos necessários em uma reação química, para garantir as</p><p>mesmas quantidades dos elementos nos reagentes e nos produtos. Uma das</p><p>quantidades mais usadas é a massa molar, que é definida como:</p><p>Nota: 10.0</p><p>A a massa da substância por unidade de quantidade de matéria, sendo sua</p><p>unidade no SI dada em g/mol.</p><p>Você assinalou essa alternativa (A)</p><p>Você acertou!</p><p>ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1)</p><p>B a quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades</p><p>elementares quantos são os átomos contidos em 0,012 kg de carbono 12.</p><p>C o volume ocupado por um gás a uma determinada temperatura e pressão.</p><p>D a quantidade de átomos e moléculas em um volume de gás.</p><p>Apol 2 T3</p><p>Questão 1/10 - Química Geral</p><p>Os materiais representam mais um desafio para a indústria aeronáutica, face a</p><p>necessidade de aumentar a autonomia dos voos, diminuindo o consumo de</p><p>combustível. Os tradicionalmente utilizados na construção de aeronaves reúnem</p><p>geralmente propriedades que podem ser generalizadas como apresentando</p><p>baixo peso, resistência específica elevada e resistências ao calor, à fadiga, a</p><p>rachaduras e à corrosão. O alumínio lidera a lista e é o próprio símbolo da</p><p>construção aeroespacial, com sua baixa densidade (2,7g/cm3), elevada</p><p>resistência, boa condutividade tanto térmica quanto elétrica e alta resistência à</p><p>corrosão. É, ainda hoje, o material mais utilizado na construção de aeronaves,</p><p>exceto em componentes sujeitos ao calor, condição na qual perde sua</p><p>resistência. Podemos dizer que as propriedades citadas, em especial a boa</p><p>condutividade térmica e elétrica se devem:</p><p>Nota: 10.0</p><p>A Ao alumínio ser formado por ligação covalente, com elétrons livres para</p><p>condução de calor e eletricidade.</p><p>B Ao alumínio ser formado por ligação iônica, com elétrons livres para</p><p>condução de calor e eletricidade.</p><p>C Ao alumínio ser formado por ligação molecular, com elétrons livres para</p><p>condução de calor e eletricidade.</p><p>D Ao alumínio ser formado por ligação metálica, com elétrons livres para</p><p>condução de calor e eletricidade.</p><p>Você assinalou essa alternativa (D)</p><p>Você acertou!</p><p>Conforme Aula sobre Ligações Químicas.</p><p>Questão 2/10 - Química Geral</p><p>Preencha as lacunas da seguinte tabela:</p><p>Lendo da esquerda para a direita, formar-se-á, com os números inseridos, a</p><p>seguinte sequência numérica:</p><p>Nota: 10.0</p><p>A 90, 142, 17, 36;</p><p>Você assinalou essa alternativa (A)</p><p>Você acertou!</p><p>A = Massa; Z = Número Atômico; n = número de nêutrons; e = número de</p><p>elétrons.</p><p>P = Z = e - P = 90 = e - e = 90</p><p>A = Z + n - 232 = 90 + n - n = 142</p><p>P = Z = e - P = 17 = e - e = 17</p><p>A = Z + n - A = 17 + 19 - A = 36</p><p>B 142, 90, 19, 36;</p><p>C 142, 90, 36, 17;</p><p>D 90, 142, 36, 17;</p><p>Questão 3/10 - Química Geral</p><p>O conceito do número de oxidação, de forma abreviada nox, foi desenvolvido</p><p>para que se possa identificar facilmente a quantidade de elétrons perdidos pelo</p><p>elemento que oxida ou a quantidade de elétrons recebidos pelo elemento que</p><p>reduz em uma reação de oxirredução. Pode ser definido como a carga que um</p><p>elemento adquire em uma reação de oxirredução, podendo ser uma carga real</p><p>quando o elemento participante da reação for monoatômico, ou hipotética</p><p>quando este elemento estiver presente em uma molécula de substância ou</p><p>material. Assim, Para a molécula de Sulfato de Cálcio, qual será o NOX do</p><p>Enxofre (S)?</p><p>Nota: 10.0</p><p>A 0</p><p>B +2</p><p>C +4</p><p>D +6</p><p>Você assinalou essa alternativa (D)</p><p>Você acertou!</p><p>ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.2)</p><p>Questão 4/10 - Química Geral</p><p>A pilha alcalina apresenta vantagens sobre uma pilha de Leclanché (zinco-</p><p>carvão). Considerando que uma pilha alcalina seja constituída por uma barra</p><p>de manganês puro, outra de zinco poroso e uma pasta contendo KOH, a ddp</p><p>inicial da pilha e a equação global da reação que nela ocorre, são:</p><p>Dados: Mn+2 + 2e Mn0 E0 = -1,18 V</p><p>Zn+2 + 2e Zn0 E0 = -0,76V</p><p>Nota: 10.0</p><p>A 0,42 V. Mn0 + Zn+2 →→ Mn +2 + Zn0</p><p>Você assinalou essa alternativa (A)</p><p>Você acertou!</p><p>B 1,60V. Mn +2 + Zn¡ →→ Mn0 + Zn+2</p><p>C 0,76 V . Mn +2 + Zn¡ →→ Mn0 + Zn+2</p><p>D 1,18 V . Mn0+ Zn+2 →→ Mn +2 + Zn0</p><p>Questão 5/10 - Química Geral</p><p>Qualquer aplicação dos conceitos de estequiometria para as diversas áreas da</p><p>indústria passa pelo balanceamento das equações químicas. O balanceamento</p><p>das equações químicas nada mais é que a obtenção da quantidade molar de</p><p>reagentes e de produtos necessários em uma reação química, para garantir as</p><p>mesmas quantidades dos elementos nos reagentes e nos produtos. Uma das</p><p>quantidades mais usadas é a massa molar, que é definida como:</p><p>Nota: 10.0</p><p>A a massa da substância por unidade de quantidade de matéria, sendo sua</p><p>unidade no SI dada em g/mol.</p><p>Você assinalou essa alternativa (A)</p><p>Você acertou!</p><p>ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1)</p><p>B a quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades</p><p>elementares quantos são os átomos contidos em 0,012 kg de carbono 12.</p><p>C o volume ocupado por um gás a uma determinada temperatura e pressão.</p><p>D a quantidade de átomos e moléculas em um volume de gás.</p><p>Questão 6/10 - Química Geral</p><p>Eletroquímica é o estudo da relação entre a eletricidade e a química. Assim, é</p><p>uma área de estudos da química que engloba conceitos de física e de química</p><p>integrados (físico-química) no estudo de reações químicas de transferência de</p><p>elétrons para gerar energia elétrica, ou a aplicação da energia elétrica para gerar</p><p>ou inibir reações químicas de transferência de elétrons. Como são chamadas</p><p>estas reações?</p><p>Nota: 10.0</p><p>A Reações de adição.</p><p>B Reações de condensação.</p><p>C Reações de combustão.</p><p>D Reações de oxirredução.</p><p>Você assinalou essa alternativa (D)</p><p>Você acertou!</p><p>ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.1)</p><p>Questão 7/10 - Química Geral</p><p>(ENADE 2017) Química Verde pode ser definida como o desenho, o</p><p>desenvolvimento e a implementação de produtos químicos e processos para</p><p>reduzir ou eliminar o uso ou geração de substâncias nocivas à saúde humana e</p><p>ao ambiente. (LENARDÃO, E. J. et al. Green Chemistry: os 12 princípios da</p><p>Química Verde e sua inserção nas atividades de ensino e pesquisa. Química</p><p>Nova, vol. 26, n. 1, 123-129, 2003. - adaptado).</p><p>Considerando os princípios da Química Verde, avalie os conceitos apresentados</p><p>a seguir.</p><p>I. Concepção de processos para maximizar a conversão de matéria-prima em</p><p>produto.</p><p>II. Prioridade da utilização de matérias-primas e fontes de energia abundantes</p><p>em relação às renováveis.</p><p>III. Realização de reações em solução com a máxima diluição possível, com</p><p>vistas à redução de riscos associados a altas concentrações de solutos.</p><p>IV. Concepção de processos de eficiência energética.</p><p>É correto o que se afirma em:</p><p>Nota: 10.0</p><p>A I e IV, apenas</p><p>Você assinalou essa alternativa (A)</p><p>Você acertou!</p><p>Aula 6</p><p>B II e III, apenas</p><p>C II e IV, apenas</p><p>D I, II e III, apenas</p><p>E I, III e IV, apenas</p><p>Questão 8/10 - Química Geral</p><p>(ENADE 2011 - modificado) "Os modelos atômicos tentam explicar como a</p><p>matéria é construída e organizada para que possamos entender melhor como</p><p>ocorrem os fenômenos da natureza. Quando falamos de átomo, logo nos vêm à</p><p>mente os diferentes modelos atômicos propostos ao longo da história da ciência.</p><p>Os filósofos gregos primeiramente propuseram a ideia de</p><p>que a matéria era</p><p>formada de partículas bem pequenas e que essas partículas eram indivisíveis.</p><p>Essas partículas foram denominadas de átomos. Embora tenha ficado por muito</p><p>tempo no esquecimento, a ideia de átomo, ou melhor, a ideia da existência de</p><p>uma partícula que fosse indivisível, reapareceu nos estudos realizados sobre as</p><p>reações químicas no século XIX. Com a finalidade de explicar alguns fatos</p><p>experimentais observados nas reações químicas, no ano de 1808, o</p><p>cientista John Dalton introduziu a ideia de que todo e qualquer tipo de matéria</p><p>seria formado por partículas indivisíveis, denominadas de átomos. Com o passar</p><p>do tempo, os estudos ficaram cada vez mais profundos na busca de uma</p><p>explicação concreta, um modelo atômico útil, pois um modelo só é útil enquanto</p><p>explica de forma correta determinado fenômeno ou experimento sem entrar em</p><p>conflito com experimentos anteriormente realizados. Na busca por um modelo</p><p>plausível, ou seja, um modelo que melhor explicasse um fenômeno, vários</p><p>modelos foram elaborados,mas somente três deles ganharam destaque. São os</p><p>Modelos de Thomson, Rutherford e Bohr."</p><p>(retirado de https://brasilescola.uol.com.br/fisica/modelos-atomicos.htm)</p><p>Com base no texto acima descrito e nos conhecimento adquiridos, analise as</p><p>afirmações abaixo acerca do modelo atômico de Bohr.</p><p>I. Valendo-se dos experimentos de Geiger e Marsden, Bohr modificou o modelo</p><p>de Rutherford, por meio de postulados.</p><p>II. Bohr postulou que o elétron poderia mover-se em certas órbitas (estados</p><p>estacionários) e que a emissão de radiação só ocorreria quando o elétron</p><p>mudasse de um estado estacionário para outro.</p><p>III. O modelo de Bohr só fornecia uma descrição qualitativa, e não quantitativa,</p><p>do átomo de hidrogênio.</p><p>É correto o que se afirma em</p><p>Nota: 10.0</p><p>A I, apenas.</p><p>B III, apenas</p><p>C I e II, apenas.</p><p>Você assinalou essa alternativa (C)</p><p>Você acertou!</p><p>Aula 1</p><p>D II e III, apenas.</p><p>E I, II e III.</p><p>Questão 9/10 - Química Geral</p><p>Em uma pilha eletroquímica sempre ocorre:</p><p>Nota: 10.0</p><p>A oxidação do cátodo.</p><p>B movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica.</p><p>C reação com diminuição de calor.</p><p>D</p><p>reação de neutralização.</p><p>E passagem de elétrons, no circuito externo, do ânodo para o cátodo.</p><p>Você assinalou essa alternativa (E)</p><p>Você acertou!</p><p>Aula 5 - Eletroquímica</p><p>Questão 10/10 - Química Geral</p><p>Sabendo que uma pilha de Lítio e Cobre, que segue a reação abaixo:</p><p>Tem como reações de redução intermediárias e seus potenciais:</p><p>A força eletromotriz, mais conhecida como potencial padrão desta pilha será:</p><p>Nota: 10.0</p><p>A E° = -2,7V</p><p>B E° = +3,38V</p><p>Você assinalou essa alternativa (B)</p><p>Você acertou!</p><p>ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 3, Item 3.2)</p><p>C E° = -3,04V</p><p>D E° = +0,34V</p>