Bases Analíticas do Lab Clínico - Slides de Aula - Unidade 1

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Profa. Dra. Marília Patrão
UNIDADE I
Bases Analíticas
do Laboratório Clínico
Objetivos da disciplina: 
 apresentar ao aluno o funcionamento do laboratório, com ênfase nas técnicas e 
nos procedimentos mais utilizados no âmbito da pesquisa e do diagnóstico.
 fornecer a fundamentação teórica necessária para o desempenho das atividades 
laboratoriais.
Conteúdo programático: 
1. Estrutura física do laboratório
2. Preparo de soluções
3. Principais técnicas experimentais 
4. Tópicos de análise laboratorial aplicados à biomedicina
Objetivos da disciplina e conteúdo programático
 Estrutura básica do laboratório: iluminação; sistema de controle de temperatura; 
bancadas; bancos; pias; equipamentos de proteção coletiva; 
vidrarias; equipamentos.
 Particularidades de acordo com o tipo de análise realizada (análises físico-
químicas, clínicas, toxicológicas, microbiológicas, bromatológicas, ambientais etc.)
 Requisitos mínimos para o funcionamento dos 
laboratórios clínicos: Resolução RDC Nº 302/2005 
(portal.anvisa.gov.br). 
Estrutura do laboratório
 Vidrarias: utilizadas para acondicionar e transferir as amostras.
 Vidro borossilicato temperado (Pyrex®): maior dureza e resistência mecânica.
Vidrarias e demais recipientes
Fonte: Usberco, 
J.; Salvador, E. 
Química: volume 
único. 5. ed. São 
Paulo: Saraiva, 
2002. p. 22.Balões volumétricos
Béquer
Pipetas
 Vidrarias apresentam diferentes graus de exatidão e de precisão. 
Exatidão e precisão das medidas
grau de conformidade de uma 
medida ou aferição ao valor de 
referência padrão correspondente. 
grau de variação dos 
resultados de uma 
medição ou aferição
Fonte: 
<http://www.unityinstrumentos.com.br/voc
e-conhece-a-diferenca-entre-precisao-e-
exatidao/>
A B C D
Precisão: Não
Exatidão: Não
Precisão: Sim
Exatidão: Não
Precisão: Não
Exatidão: Sim
Precisão: Sim
Exatidão: Sim
 Acondicionamento de amostras
Recipientes T.C. (to contain)
Fonte: <https://www.lojalab.com.br/produto 
_tubo-de-ensaio-em-ps-pct-com-100-pcs_225>
Béquer
Tubo de ensaio
Fonte: <https://www.laborglas.com.br 
/produtos/vidrarias-schott/artigos-de-
vidros/becker-forma-alta-graduado-berzelius>
Microtubo
Fonte: <https://www.cirurgicaestilo.com.br 
/microtubo-qpcr-0-1-ml-low-profile-c-1000-
kasvi-k7-1021-p13953/>
 Acondicionamento de amostras
Recipientes T.C. (to contain)
Erlenmeyer
Fonte: <https://www.indiamart.com
/proddetail/erlenmeyer-flask-
15719314033.html>
Fonte: <http://www.alpax.com.br/produtos/vidraria
/balao-varios-tipos/balao-fundo-chato-ou-redondo-gargalo-
curto-com-junta-esmerilhada-intercambiavel>
Balão
Fonte: <https://www.laborglas.com.br
/produtos/vidrarias-laborglas/artigos-de-vidro-em-geral-
para-laboratorio/balao-fundo-redondo-com-junta-
esmerilhada>
Recipientes T.C. (to contain)
Balão volumétrico
 Acondicionamento de amostras
Fonte: <https://www.laborquimi.com.br/balao-
volumetrico>
Proveta
Fonte: <https://www.labcomercial.com
/ca/material-volumetric/1618-proveta-graduada-
100ml-classe-a.html>
Transferência de amostras
Recipientes T.D. (to deliver)
Bureta
Fonte: <https://www.ibdciencia.com/pt/buretas/1154-
bureta-graduada-de-vidrio.html>
Pipetas
Fonte: <https://www.globaltradebr.com.br
/pipeta-graduada-classe-a.html>
Micropipetas
Fonte: <https://www.labnetwork.com.br 
/especiais/a-importancia-da-pipetagem-nos-
processos-analiticos/>
Para a realização de um experimento, você precisa de 500 mL de etanol 70% (v/v). 
Qual das vidrarias abaixo é a mais adequada para se obter esse volume de líquido, 
por apresentar maior exatidão?
a) Béquer.
b) Tubo de ensaio.
c) Erlenmeyer.
d) Proveta.
e) Balão volumétrico.
Interatividade
Para a realização de um experimento, você precisa de 500 mL de etanol 70% (v/v). 
Qual das vidrarias abaixo é a mais adequada para se obter esse volume de líquido, 
por apresentar maior exatidão?
a) Béquer.
b) Tubo de ensaio.
c) Erlenmeyer.
d) Proveta.
e) Balão volumétrico.
Resposta
Fonte: <http://www.splabor.com.br/produto/balao-
volumetrico-com-rolha-de-vidro-vidrolabor/>
 Amostra experimental: porção representativa da espécie ou do composto 
a ser analisado.
 Contém analitos: componentes que terão suas propriedades químicas e/ou físicas 
determinadas experimentalmente.
Exemplo: determinação da glicemia no sangue.
Amostra: sangue Analito: glicose
Amostras experimentais – definição e principais conceitos
Fonte: <https://pixabay.com/pt/sangue-m%C3%A9dica-
mol%C3%A9culas-pesquisa-1297583/>
 Matéria: tudo aquilo que apresenta massa e ocupa lugar no espaço.
Amostras experimentais – definição e principais conceitos
Constituída por átomos: menor partícula que ainda guarda as características de um 
elemento químico. 
conjunto de átomos que têm o mesmo número de prótons em 
seu núcleo atômico, ou seja, o mesmo número atômico (Z).
Fonte: <http://www.universiaenem.com.br/sistema/faces
/pagina/publica/conteudo/texto-
html.xhtml?redirect=42094048243626879573852594688>
Núcleo
Próton
Nêutron
Elétron
 Substância química: cada molécula ou composto iônico, de ocorrência natural ou 
artificial, presente em um sistema.
 Molécula: átomos ligados entre si por meio
de ligações covalentes. Ex.: H2O
 Composto iônico: íons ligados por meio de ligações iônicas. 
Ex.: NaCl
 Íons: cátion e ânions.
Amostras experimentais – definição e principais conceitos
Fonte: <https://pixabay.com/pt/%C3%A1gua-
3d-qu%C3%ADmica-org%C3%A2nica-
mol%C3%A9culas-2876275/>
Fonte: Usberco, J.; Salvador, E. Química: 
volume único. 5. ed. São Paulo: Saraiva, 
2002. p. 96.
Na+
C.l
 A matéria pode se apresentar pura ou misturada
Ex.: água destilada x água com sal.
 Diferentes propriedades organolépticas.
 Diferentes pontos de fusão e ebulição.
 Diferentes densidades etc.
Substâncias puras e misturas
uma única substância 
(um único componente)
mais de uma substância 
(mais de um componente)
Fonte: <https://pixabay.com/pt/copo-
qu%C3%ADmica-completo-glasswares-159176/>
Substâncias puras e misturas
Substâncias puras simples
Substâncias puras compostas
 Exemplos de substâncias puras
Fonte: Usberco, João 
& Salvador, Edgard. 
Química: volume único 
5. ed. São Paulo : 
Saraiva, 2002.
Mistura homogênea Mistura heterogênea
Água e sal
 Exemplos de misturas
Água e areia
Propriedades gerais: são propriedades encontradas em toda espécie de matéria.
 Massa 
 Volume
 Inércia, impenetrabilidade, 
divisibilidade, compressibilidade,
elasticidade, porosidade.
Propriedades da matéria
Compressibilidade do ar
Fonte: <http://educador.brasilescola.com/>. 
 Massa: medida da quantidade de matéria; determinada em balanças.
Propriedades gerais da matéria
Fonte: <https://www.gehaka.com.br/
produtos/linha-pesagem/balancas-
analiticas/ag200>
Balança 
analítica
Valores de massa: expressos em gramas (g),
seus múltiplos e submúltiplos.
 1 t = 106 g, ou 1.000.000 de gramas.
 1 kg = 103 g, ou 1.000 gramas.
 1 mg = 10-3 g, ou 0,001 gramas.
 1 µg = 10-6 g, ou 0,000001 gramas.
 1 ng = 10-9 g, ou 0,000000001 gramas.
 1 pg = 10-12 g, ou 0,000000000001 gramas.
 Volume: expressa a extensão de um corpo em três dimensões: o comprimento, a 
largura e a altura; determinado com o auxílio de balão volumétrico, pipeta 
ou proveta.
Propriedades gerais da matéria
Determinação do volume de sólidos: 
princípio de Arquimedes
Fonte: <https://commons.wikimedia.org
/wiki/File:Archimedes-principle.svg>
 1 L (litro) = 1 dm3
 1 mL = 1 cm3 = 10-3 L
 1 µL = 1 mm3 = 10-6 L
 Propriedades específicas: são propriedades individuais de cada tipo particular 
de matéria.
 Organolépticas
 Temperaturas de mudanças de estado
 Coeficiente de solubilidade 
 Tenacidade, Dureza, Brilho 
 Densidade
Propriedades específicas da matéria
Fonte: <https://brasilescola.uol.com.br/
quimica/carvao-diamante-que-os-difere.htm>
 Temperaturas de mudança de estado
Propriedades específicas da matériaFonte: FELTRE, R. Química. Vol. 1. São Paulo: Moderna, 2004. p. 17.
Estados de agregação 
da matéria: grau de 
agitação das moléculas 
versus frequência de 
interações 
intermoleculares
Temperatura (ºC)
P.E = 100ºC
(temperatura
de ebulição)
P.F = 0ºC
(temperatura
de fusão)
Gelo + água
Gelo + água
Neste trecho
só existe gelo
(sólido), cuja
temperatura
está subindo.
Trecho de
fusão:
coexistem
gelo e água
em temperatura
constante (0ºC)
Neste trecho
só existe água 
(líquido), Cuja 
temperatura
está subindo
Neste trecho
só existe vapor
d´água cuja 
temperatura
está subindo
Trecho de
ebulição:
coexistem
água e 
vapor em 
temperatura
constante
(100ºC)
Tempo
 Densidade: Indica a relação entre a massa e o volume ocupado por determinada 
amostra. Expressa em g/cm3 ou em Kg/m3
Propriedades específicas da matéria
d = densidade (g/cm3 ou Kg/m3)
m = massa da amostra (g ou Kg)
v = volume da amostra (m3 ou cm3)
Diferença entre a densidade do 
algodão e do chumbo
Fonte: <http://www.mundovestibular.com.br>
 Propriedades específicas das substâncias puras, mas não das misturas, 
apresentam valores fixos e constantes  constantes físicas das 
substâncias puras.
Identificação da amostra com base em suas propriedades
Substâncias puras Misturas
Fonte: USBERCO, J. Química — volume único / João Usberco, Edgard 
Salvador. 5. ed. reform. — São Paulo: Saraiva, 2002, p.38.
Temperaturas 
de mudanças 
de estado
Sólido Sólido
VaporVapor
Líquido 
e vapor
Líquido LíquidoSólido e 
líquido
Sólido e 
líquido
Temperatura 
(ºC) Temperatura 
(ºC)Líquido 
e vapor
100
0
A B
Uma amostra de líquido foi pesada e seu volume aferido com o auxílio de uma 
proveta. Assinale a alternativa que indica corretamente a densidade, em g/cm3, 
desse líquido, considerando que 5 L do mesmo apresentam massa de 4000g:
a) 0,08.
b) 0,8.
c) 8.
Interatividade
d) 80.
e) 800.
Uma amostra de líquido foi pesada e seu volume aferido com o auxílio de uma 
proveta. Assinale a alternativa que indica corretamente a densidade, em g/cm3, 
desse líquido, considerando que 5 L do mesmo apresentam massa de 4000g:
a) 0,08.
b) 0,8.
c) 8.
Resposta
d) 80.
e) 800.
 Misturas: amostras constituídas de mais de uma substância química.
Misturas: principais características e classificação
Dispersões: qualquer disseminação 
de uma substância (disperso) ao 
longo de todo o volume de outra 
(dispersante)
Misturas podem ser classificadas em:
 Soluções
 Dispersões coloidais
 Suspensões
Misturas: principais características e classificação
Nome Diâmetro médio 
do disperso
Número de 
fases
Visualização das 
fases
Separação dos 
componentes
Soluções Entre 0 e 1 nm Uma ----- destilação
Coloides Entre 1 e 1000 nm Mais de uma Ultramicroscópio Ultrafiltração
ultracentrifugação
Suspensões Acima de 1000 nm Mais de uma Olho nu ou 
microscópio óptico
Filtração simples
Decantação
Fonte: 
FELTRE, R. 
Química. Vol. 
2. São Paulo: 
Moderna, 
2004. p. 3.
Soluções 
verdadeiras
Soluções coloidais Suspensões
1 nm0 1.000 nm Diâmetro das 
partículas
 Misturas complexas podem ser, ao mesmo tempo, soluções, coloides e 
suspensões. 
Exemplo: sangue
Misturas: principais características e classificação
Íons (HCO3
-, Na+, K+, Cl-), 
moléculas (C6H12O6 etc.) 
estão em solução
Proteínas e outras 
macromoléculas compõem 
uma dispersão coloidal
Células do sangue estão 
em suspensão
Fonte: <https://commons.wikimedia.org
/wiki/Blood#/media/File:Blut-EDTA.jpg>.
Solução: 
 Mistura homogênea 
 Soluto (disperso) está dissolvido em um solvente (dispergente)
Ex.: NaCl (soluto) em água (solvente)
Ar atmosférico
Ligas metálicas
Soluções
Fonte: <http://www.professorinterativo.com.br/aval_on_line/
01_TICs/TIC_20/05_ligacao_metalica.html>.
Exemplo de mecanismo de 
dissolução: camada de solvatação
Fonte: FELTRE, Ricardo, - Química V.2 — 5. ed. — São Paulo : Moderna, 2004, p. 6
Soluções
 Coloides: misturas heterogêneas, com aparência homogênea a olho nu.
Dispersões coloidais
Disperso Dispersante Nome Exemplos
Líquido Gás Aerossol líquido Nevoeiro, neblina
Sólido Gás Aerossol sólido Poeira, fumaça
Gás Líquido Espuma Espuma de sabão
Líquido Líquido Emulsão Leite
Sólido Líquido Sol Solução de amido
Gás Sólido Espuma sólida Pedra pomes
Líquido Sólido Emulsão sólida Manteiga
Sólido Sólido Sol sólido Ligas e vidros
Classificação dos coloides
Leite visto ao 
microscópio
Fonte: ANDREAS, N. et al. Early Human 
Development vol. 91, n. 11, 2015.
Dispersões coloidais
 Fase sol: coloides apresentam aspecto líquido.
 Fase gel: coloides apresentam aspecto sólido.
 Pectização ou coagulação: transição sol  gel; adiciona-se disperso.
 Peptização: transição gel  sol; adiciona-se dispersante.
Fonte: <https://commons.wikimedia.org/w/index.php?search=sol+gel&title
=Special%3ASearch&go=Go#/media/File:SolGel4.png
 Coloides micelares: disperso com característica anfipática (uma mesma molécula 
apresenta uma região polar e uma região apolar).
Dispersões coloidais
Fonte: <https://pixabay.com/pt/micelas-
lipossomas-35724/>.
 Grande ocorrência nos organismos vivos
 Novas tecnologias (ex.: medicamentos)
Membrana plasmática: bicamada lipídica
Fonte: <https://commons.wikimedia.org/w/index.php?curid=13731628>.
 Efeito Tyndall: dispersão da luz pelas partículas coloidais, o que permite a 
visualização, a olho nu, do trajeto da luz.
Dispersões coloidais
Fonte: https://pixabay.com/pt/floresta-
raios-de-sol-%C3%A1rvores-56930/
Teste de Tyndall
1. Solução
2. Coloide
Fonte: <http://www.mundoeducacao.com/
quimica/efeito-tyndall.htm>
1 2
 Movimento Browniano: movimento aleatório das partículas do disperso, que estão 
constantemente se chocando com as partículas do dispersante em uma solução 
coloidal. Garante que não haja precipitação espontânea do disperso.
Dispersões coloidais
Fonte: http://www.astropt.org/2014/04/09/movimento-browniano/
 Suspensões: mistura heterogênea, fases facilmente identificáveis (olho nu ou ao 
microscópio óptico).
 Disperso precipita espontaneamente  potencial zeta: força de repulsão entre as 
partículas do disperso. Quanto maior, mais lentamente ocorre a precipitação.
Suspensões
Velocidade de 
hemossedimentação 
(VHS)
Fonte: <https://pt.wikipedia.org/wiki/Velocidade_de_hemossedimenta%C3%A7%
C3%A3o#/media/File:Esrrack_350px.jpg>. 
Um medicamento é constituído por uma mistura heterogênea, na qual as partículas 
do disperso são um agregado de macromoléculas com diâmetro entre 10Å e 1000Å. 
Sabendo que 1Å (angstrom) corresponde a 10-10 m, o medicamento acima é:
a) Uma substância pura.
b) Uma mistura homogênea.
c) Uma solução.
d) Uma dispersão coloidal.
e) Uma suspensão.
Interatividade
Um medicamento é constituído por uma mistura heterogênea, na qual as partículas 
do disperso são um agregado de macromoléculas com diâmetro entre 10Å e 1000Å. 
Sabendo que 1Å (angstrom) corresponde a 10-10 m, o medicamento acima é:
a) Uma substância pura.
b) Uma mistura homogênea.
c) Uma solução.
d) Uma dispersão coloidal.
e) Uma suspensão.
Resposta
 Fenômenos físicos: não há alteração da estrutura íntima da matéria. Exemplo: 
mudanças de estado físico da água.
 Fenômenos químicos: ocorre alteração da estrutura íntima da matéria  reações 
químicas. Exemplo: reações de hidrólise.
 Existem experimentos que envolvem reações químicas (exemplo: reações 
enzimáticas) e outros que envolvem apenas fenômenos físicos (exemplo: 
processos de separação de misturas).
Processos químicos e físicos no laboratório
 Reações químicas: transformações nas quais ocorre alteração qualitativa na 
composição de uma ou mais espécies químicas.
 Reações enzimáticas: ocorrem na presença de enzimas 
(catalisam a reação).
Processos químicos
Fitas reagentes para análise de urina
Fonte: <https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/2/23/Urine_trouble_-_BU_sang_nitrite_leucocyte.jpg>. 
 Processosfísicos no laboratório: mudanças de estado físico, dissolução, diluição, 
separação e leitura de amostras, processos de separação de misturas etc.
 Durante o processo, não há alteração dos componentes 
(não há alteração da estrutura íntima da matéria).
Processos físicos
conjunto de técnicas utilizadas para se 
separar os componentes de uma 
mistura  Análise imediata ou 
desdobramento.
Principais técnicas para a separação dos componentes de uma suspensão:
Processos de separação de misturas
Suspensão Principais técnicas usadas no laboratório
sólido-sólido catação, ventilação, levigação, flotação, separação magnética, cristalização 
fracionada, dissolução fracionada, fusão fracionada e sublimação
sólido-líquido decantação, centrifugação, filtração simples e filtração a vácuo
líquido-líquido decantação
gás-sólido decantação e filtração
Principais técnicas para a separação dos componentes de uma solução:
Principais técnicas para a separação dos componentes de 
um coloide: ultracentrifugação, a ultrafiltração, a diálise, 
a eletroforese e a floculação.
Processos de separação de misturas
Solução Principais técnicas usadas no laboratório
sólido-líquido evaporação, destilação e cromatografia
líquido-líquido destilação fracionada, cromatografia
gás-gás Liquefação fracionada, adsorção, cromatografia
Técnicas que não são utilizadas no laboratório:
 Catação: separação de sólidos com as mãos ou com o uso de algum instrumento. 
Exemplo: separação de recicláveis do lixo comum.
 Ventilação: separação de componentes com diferentes densidades, a partir da 
exposição da amostra a uma corrente de ar. Exemplo: separação das folhas entre 
os grãos de café, na lavoura.
 Levigação: separação de componentes com diferentes 
densidades, a partir da exposição da amostra a uma 
corrente de água. Exemplo: garimpo. 
Processos de separação: suspensões sólido-sólido
 Flotação: adição de líquido de densidade intermediária a uma mistura de sólidos.
 Peneiração: separação de sólidos de diferentes diâmetros com uma peneira.
 Separação magnética: separação de metal de uma 
mistura de sólidos com um ímã.
Processos de separação: suspensões sólido-sólido
Exemplo: separação de areia e serragem
Fonte: <https://www.colegioweb.com.br/substancias-e-misturas/separacao-de-misturas.html>. 
 Cristalização fracionada: separação de sólidos com diferentes coeficientes de 
solubilidade. Processo muito utilizado em engenharia química.
 Dissolução fracionada: apenas um componente da mistura de sólidos é solúvel em 
determinado soluto. Exemplo: separação de areia e açúcar.
 Fusão fracionada/liquefação fracionada: separação de substâncias com diferentes 
temperaturas de fusão.
 Sublimação: quando um dos componentes 
da mistura sublima.
Processos de separação: suspensões sólido-sólido
 Decantação sólido-líquido: o componente líquido de uma mistura sólido-líquido é 
vertido em outro recipiente.
 Sifonação: separação do líquido é feita com o auxílio de 
um sifão.
Processos de separação: suspensões sólido-líquido
Fonte: <https://commons.wikimedia.org
/wiki/Category:Decantation#/media/File:Dekantacja_schemat.svg>.
 Centrifugação: separação com o uso de uma centrífuga 
aplicação de força centrífuga sobre a amostra,
com sedimentação do disperso.
 Ultracentrifugação: utilizada para separar coloides, 
promove centrifugação a altas velocidades.
Processos de separação: suspensões sólido-líquido e coloides
Fonte: <https://commons.wikimedia.org/wiki/Centrifuge#/media/File:Tabletop_centrifuge.jpg>.
 Filtração simples: separação do disperso sólido com o uso de um papel de filtro.
 Filtração a vácuo: sistema de filtração é submetido a vácuo.
 Ultrafiltração: utilização de filtros com poros diminutos 
(0,1 nm a 1 µm) para a separação de coloides.
Processos de separação: suspensões sólido-líquido e coloides
Fontes:
<https://commons.wikimedia.org/wiki/
Category:Filtration#/media/File:Cold_
Filtration_(with_stirring_rod).jpg>.
<https://commons.wikimedia.org/wiki/
Category:Vacuum_filtration#/media/Fi
le:CNX_Chem_04_05_filter.jpg>.Simples A vácuo
 Decantação líquido-líquido: realizada com 
o auxílio de um funil de decantação.
Processos de separação: suspensões líquido-líquido
Fonte: https://www.infoescola.com/materiais-de-
laboratorio/funil-de-bromo/
 Evaporação: solvente evapora, restando apenas o soluto sólido no recipiente. 
Exemplo: salinas.
 Destilação simples: separação baseada nas diferenças da temperatura de ebulição 
dos componentes de uma solução de sólido em líquido.
Processos de separação: soluções
Processos de separação: soluções
Fonte: Adaptado de: USBERCO, 
J. Química — volume único / 
João Usberco, Edgard Salvador. 
5. ed. reform. — São Paulo: 
Saraiva, 2002, p.45.
Termômetro
Saída de 
água
Tubo externo
Condensador
Balão de 
destilação 
com mistura
Tela de 
amianto
Bico de 
Bunsen
Tripé
Entrada de água
Erlenmeyer 
com líquido 
destilado
 Destilação fracionada: separação de componentes de uma solução de líquidos de 
diferentes temperaturas de ebulição.
Processos de separação: soluções
Fonte: USBERCO, J. Química —
volume único / João Usberco, Edgard 
Salvador. 5. ed. reform. — São Paulo: 
Saraiva, 2002, p.45.
Coluna de 
fracionamento
Termômetro
Saída de 
água
Entrada 
de água
Líquido destilado
Aqueci-
mento
 Diálise: duas soluções, de concentrações diferentes, atravessam uma membrana 
semipermeável que retêm as partículas em diâmetro coloidal.
Processos de separação: coloides
Fonte: <https://www.thermofisher.com/br/en/home/life-science/protein-
biology/protein-biology-learning-center/protein-biology-resource-
library/pierce-protein-methods/dialysis-methods-protein-research.html>
 Floculação: adição de agentes coagulantes (sulfato de alumínio ou cloreto férrico) 
a uma dispersão coloidal faz com que as partículas em diâmetro coloidal 
coagulem, formando flocos macroscópicos ao redor do agente coagulante, o que 
permite que sejam retirados da amostra.
Processos de separação: coloides
Fonte: <https://www.resumov.com.br/provas/enem-2015/q89/>.
Água suja Floculação Precipitação
Você precisa obter água pura a partir de uma solução salina. Qual das técnicas 
abaixo é a mais adequada para esse fim?
a) Decantação.
b) Filtração.
c) Destilação.
d) Centrifugação.
e) Ultrafiltração.
Interatividade
Você precisa obter água pura a partir de uma solução salina. Qual das técnicas 
abaixo é a mais adequada para esse fim?
a) Decantação.
b) Filtração.
c) Destilação.
d) Centrifugação.
e) Ultrafiltração.
Resposta
ATÉ A PRÓXIMA!