Ligações metálicas

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO VALE DO SÃO FRANCISCO
CURSO DE ZOOTECNIA 2019.1
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E ANALÍTICA
DOCENTE: RITA DE CÁSSIA
JAIRO JOSÉ DA SILVA SANTOS
LIGAÇÕES METÁLICAS E PROPRIEDADES DOS METAISPetrolina- Pe
Maio, 2019
1. Introdução
Os metais estão presentes em quase tudo que nos cerca hoje, desde a uma lata de refrigerante até a carcaça de avião. Inteira-se em como o homem descobriu a habilidade de manuseá-lo e usá-lo ao seu favor é entender as propriedades que compõem os elementos desse grupo. 
Esse trabalho busca discorrer sobre essas propriedades metálicas, afim de conhecer como esses metais se comportam, como são encontrados e quais suas particularidades em detrimento dos outros grupos elementares.
2. Ligações Metálicas e propriedades dos metais
A maioria dos metais, na sua forma natural, são encontrados no estado sólido com exceção do Mercúrio (80Hg) que é encontrado no estado líquido juntamente com o Bromo (35Br), as únicas exceções dos elementos conhecidos. Nos átomos gasosos as moléculas encontram-se dispersas, longe umas das outras, em constate movimento o que significa que não tem um formato definido, mas que tomam a forma do recipiente em que é inserido. Já nos líquidos elas ainda estão dispersas, mas perto umas das outras em movimento. Ao contrário dos estados anteriores, no sólido, as moléculas estão muito próximas umas das outras, unidas, formando cadeias onde irão vibrar. 
Uma das caraterísticas dos metais é que eles têm uma tendência maior de tornarem-se íons, ou seja, são mais viáveis a perder elétrons tornando-se cátions+. Em outras palavras os metais são altamente eletropositivos possíveis de perderem elétrons da sua camada de valência, onde esses elétrons (negativos) estão em constante interação com cátions (positivos) nessa cadeia formando a Teoria do mar de elétrons, ou Nuvem. (Figura 1)
Os elétrons livres rodeiam os prótons, ou cátions, onde também existem átomos neutros. Esses espaços “vazios” dão, por exemplo, maleabilidade aos metais numa possível prensa. 
Figura 1- Mar ou Nuvem de elétrons
Todas essas combinações formam retículos cristalinos que dão estrutura aos metais. Abaixo (figura 2) mostram as três estruturas onde todos os metais se agrupam de uma delas:Figura 2. (a) CFC, cúbica de face centrada; (b) HC, hexagonal compacto; (c) CCC, cúbica centrada ao centro. (Garritz Ruiz, 2002)
Nessa perspectiva podemos destrinchar as características dos metais:
· Os metais doam elétrons espontaneamente formando polos, possuindo baixa eletronegatividade (baixa atração) tornando-se cátions facilmente.
· São bons condutores de energia, pois, os elétrons estão livres.
· A configuração das moléculas sólidas faz com que elas vibrem, assim haverá o aquecimento, ou seja, os metais são bons condutores térmicos. 
· Ao aquecer uma barra de ferro, em um determinado ponto, observa-se que o calor irá se distribuir sobre a superfície. Isso se dá, pois, os elétrons livres irão fazer essa transferência de calor por não estarem estáveis, mas sim em movimento de troca com os cátions.
· Possuem uma alta densidade o que, consequentemente, ocasiona um ponto de fusão e ebulição elevado, pois, suas moléculas não são dispersas o que necessita de uma grande quantidade de energia de aquecimento.
· Há uma interação muito forte entre cátions (positivos) e elétrons (negativos), havendo uma forte atração de cargas opostas. Isso dá aos átomos metálicos resistência, ou seja, dá a característica de durabilidade a se romper.
· Embora isso, os metais possuem maleabilidade por pressão. Com uma forte compressa é possível dar forma aos elementos metálicos, por exemplo as chapas metálicas, a lâmina de ouro utilizada no experimento de Rutherford, etc. Os átomos, nesse sentido, não se quebram, se adequam nos espaços “vazios”.
· Possuem também a capacidade de formar fios através da ductilidade. Um exemplo simples seriam os fios de cobre utilizado em instalações elétricas, onde estaria usando também a caraterística de serem ótimos condutores de eletricidade.
· Todos os elementos metálicos são sólidos em temperatura ambiente, com exceção do Mercúrio que é encontrado no estado líquido.
· Fazem ligas metálicas para formar outros materiais com propriedades diferentes daqueles que o originaram, geralmente esses materiais são fundidos, forma líquida, possibilitando a junção. Exemplo:
Cobre (Cu29) + Estanho (Sn50) = Bronze (mais duro e resistente)
Ferro (Fe26) + Carbono (C6) = Aço (resistência a corrosão)
Prata (Ag47) + Mercúrio (Hg80) = Amálgama odontológica (maleabilidade)
Chumbo (Pb82) + Magnésio (Mg12) = Solda (baixo ponto de fusão)
3. Conclusão
A partir do que foi abordado nesse trabalho pode-se concluir que os metais possuem, dentre suas principais características, uma boa condução de eletricidade, de calor, e que o domínio sobre isso possibilitou ao homem fazer usabilidade no dia-a-dia, um exemplo disse seria seu uso na energia elétrica, na construção de meios de transporte, sua conversão em ligas metálicas como a amalgama odontológica, etc. 
Seu peso é característico da organização microscópica dos seus átomos em cadeia formando a Teria do mar de elétrons, onde os elétrons livres transitam entre os cátions, isso é o que dá aos metais a propriedade de serem muito resistentes, pois essa interação interna é tão grande que romper essa atração é muito difícil a não ser que se utilize uma forte energia de calor, alcançando seu alto ponto de ebulição.
4. Referências
GARRITZ R., Andoni. Química. Tradução: Giovanni S. Crisi. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2002. Pg. 625