Avaliação de Química Orgânica

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Avaliação On-Line 1 (AOL 1) - Questionário
Leonardo de Oliveira Maciel
Pergunta 1 -- /1
Na química orgânica, é comum encontrar compostos constituídos apenas por carbono e hidrogênio, que são 
denominados de hidrocarbonetos. Mas devemos lembrar que, independente do átomo que constitui uma 
molécula, todos os elementos químicos possuem partículas fundamentais em sua composição.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre ligação e estrutura molecular, analise os 
tópicos disponíveis a seguir e associe-os com suas com suas respectivas características.
1) Elétrons
2) Prótons 
3) Camada de valência
4) Nêutrons
( ) Responsáveis pelas interações entre átomos.
( ) Possuem carga negativa.
( ) São partículas neutras. 
( ) Possuem carga positiva.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
10/10
Nota final
Enviado: 12/03/21 15:57 (BRT)
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3, 2, 4, 1.
Resposta correta3, 1, 4, 2.
1, 2, 4, 3.
4, 1, 3, 2.
2, 4, 3, 1.
Pergunta 2 -- /1
A ressonância de uma molécula pode ser representada utilizando a estruturas de Lewis. De maneira geral, o 
intuito das estruturas de ressonância é demonstrar que os elétrons em uma molécula não são estáticos, ou 
seja, podem estar em diferentes lugares da molécula.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre hibridização, analise as afirmações a seguir.
I. A equivalência das estruturas de ressonância é simbolizada por uma seta de duplo sentido.
II. As estruturas de ressonância são muito próximas de representações que condizem com a realidade.
III. O híbrido de ressonância é a somatória das estruturas de ressonância.
IV. O híbrido de ressonância é a representação mais próxima da realidade de uma molécula.
V. Em alguns casos, as estruturas de ressonância são discrepantes e, portanto, o híbrido de ressonância é 
descartado.
Está correto apenas o que se afirma em: 
IV e V.
I, II e V.
Resposta corretaI, III, IV.
III, IV, e V.
I e III.
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Pergunta 3 -- /1
Existem diferentes formas de se representar as fórmulas estruturais, da mais simples a mais complexa. 
Algumas, por serem mais comuns, aparecem constantemente nos livros e artigos. Independentemente da 
forma de representação, o importante é observar quais átomos constituem uma molécula.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas estruturais, analise os tópicos 
disponíveis a seguir e associe-os com suas com suas respectivas características.
1) Fórmulas estruturais.
2) Fórmulas de traços.
3) Ângulo molecular.
4) Fórmulas condensadas.
5) Índices.
( ) Representam a quantidade de repetições de uma parte da molécula.
( ) Pode ser representado em zigue-zague, sendo mais próximo da realidade.
( ) Podem ser de traço, condensada e de linhas.
( ) São a simplificação da fórmula de traços.
( ) Representa todos os átomos da molécula sem ângulos.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
5, 2, 1, 3, 4.
2, 5, 3, 1, 4.
Resposta correta5, 3, 1, 4, 2.
3, 1, 2, 5, 4.
4, 1, 3, 2, 5.
Pergunta 4 -- /1
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Uma mistura contendo diferentes compostos orgânicos é dissolvida em um solvente para que seja realizada a 
separação de seus constituintes. Nesse caso, é comum aplicar como método de purificação e separação a 
cromatografia de coluna.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cromatografia, pode-se afirmar que a 
separação ocorre porque:
há o aquecimento da fase estacionária.
tem-se a mudança do solvente e aquecimento da fase estacionária, simultaneamente.
Resposta corretahá diferença de solubilidade.
há mudança da fase estacionaria na coluna.
tem-se a alteração do solvente.
Pergunta 5 -- /1
A molécula de metano à temperatura ambiente é um gás usualmente utilizado como combustível. Essa 
molécula é constituída apenas de carbono, ligado por meio de ligações simples a átomos de hidrogênio. No 
metano, o átomo de carbono segue a regra do octeto para atingir a estabilidade. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre moléculas de metano, analise os itens a seguir 
e associe-os com suas respectivas características.
1) Número de ligações que o carbono faz.
2) Número de ligações que o hidrogênio faz.
3) Distribuição de Linus Pauling.
4) Elétrons na camada de valência de acordo com Linus Pauling.
( ) 2s 2p
( ) 4.
( ) 1s 2s 2p .
( ) 1.
Agora, analise a alternativa que apresenta a sequência correta:
2 2.
2 2 2
2, 3, 1, 4.
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Resposta correta4, 1, 3, 2.
1, 4, 3, 2.
1, 3, 4, 2.
4, 1, 2, 3.
Pergunta 6 -- /1
A formação de orbitais moleculares é resultante da interação entre os elétrons da camada de valência dos 
átomos. A quantidade de ligações que os átomos realizam entre si pode ser determinada pela utilização da 
equação da ordem de ligação.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais atômicos e moleculares, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) A energia dos orbitais moleculares depende da energia dos orbitais atômicos. 
II. ( ) O orbital molecular ligante possui maior energia, e o orbital molecular antiligante possui menor energia se 
comparados aos orbitais atômicos iniciais. 
III. ( ) A ordem de ligação é resultado da soma dos elétrons ligantes e antiligantes 
IV. ( ) O resultado da ordem da ligação pode ser um número quebrado.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
V, F, V, F.
F, V, V, F.
F, F, V, V.
V, V, F, F.
Resposta corretaV, F, F, V.
P t 7
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Pergunta 7
O modelo de repulsão par elétrons é fundamental para compreender como os átomos constituintes de uma 
molécula se organizam espacialmente. Sabe-se, por exemplo, que todos os pares de elétrons devem ser 
levados em consideração na geometria molecular.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre geometria molecular, analise as afirmativas a 
seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) O átomo central se liga a outros átomos por ligações iônicas.
II. ( ) Os elétrons da camada de valência do átomo central devem realizar o máximo de ligações possível.
III. ( ) Os pares de elétrons isolados sofrem maior repulsão entre si.
IV. ( ) A repulsão entre os pares ligados e pares isolados tem diferentes proporções e, por isso, são 
determinantes para a geometria molecular.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
F, V, V, F.
F, V, F, V.
Resposta corretaF, F, V, V.
V, F, F, V.
V, V, F, F.
Pergunta 8 -- /1
As fórmulas estruturais podem ser representadas de diferentes formas, mas, ao escrevê-las, dúvidas podem 
surgir com relação à ordem correta dos átomos. Uma maneira simples de avaliar a ordem correta é 
observando as possibilidades de ligações, o que pode ser realizado por meio da utilização do cálculo da carga 
formal.
Considerando essasinformações e o conteúdo estudado sobre carga formal, analise as afirmações a seguir.
I. Para realizar o cálculo da carga formal, deve-se, inicialmente, determinar a quantidade de elétrons na 
camada de valência dos átomos.
II. Para encontrar os elétrons da camada de valência, é preciso fazer a distribuição eletrônica.
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III. A carga formal pode ser um número quebrado.
IV. Quanto maior o valor da carga formal, maior a possibilidade da estrutura existir na realidade.
V. Para realizar o cálculo da carga formal, deve-se utilizar as estruturas de Lewis e analisar as possibilidades 
de ligações entre os átomos.
Está correto apenas o que se afirma em:
IV e V.
I, III e V.
Resposta corretaI e V.
I, II e III.
II, IV e V.
Pergunta 9 -- /1
As ligações covalentes são comuns em compostos orgânicos e, consequentemente, estão presentes nas 
moléculas. Dentre as características de moléculas que realizam ligação covalente, está a diferença de estado 
físico, ou seja, compostos covalentes podem ser gasosos, líquidos ou sólidos. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que as ligações covalentes ocorrem 
porque:
são realizadas entre metais e ametais com transferência de elétrons.
são realizadas entre carbono e hidrogênio.
são realizadas pelo compartilhamento de elétrons, no entanto, os elétrons pertencem a um átomo 
da ligação.
Resposta correta
são realizadas entre ametais, que possuem, no máximo, 7 elétrons na camada e 
valência e se ligam para atingir a estabilidade.
são realizadas entre metais que possuem 7 elétrons na camada de valência.
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Pergunta 10 -- /1
A maior probabilidade de se encontrar os elétrons dos átomos é em seus orbitais atômicos. Basicamente, 
existem quatro tipos de orbitais, são eles: s, p, d e f. Cada um é representado de uma determinada forma 
espacialmente, o que permite compreender melhor a estrutura dos átomos.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais atômicos e moleculares, ordene os 
orbitais disponíveis a seguir de acordo com a sua complexidade.
( ) Diversos lóbulos e roscas.
( ) Dois lóbulos e uma rosca.
( ) Esfera.
( ) Trevo de quatro folhas.
( ) Duas esferas que podem estar nos eixos x, y, z.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Resposta correta5, 4, 1, 3, 2.
1, 4, 5, 3, 2.
3, 4, 2, 5, 1.
4, 5, 2, 1, 3.
5, 4, 3, 1, 2.