Metais alcalinos e alcalinos terrosos

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Metais alcalinos e alcalinos terrosos
-Guilherme Ferreira
-Jeferson Santos
-João Marcos
-Jorday Moura
-Jonata Martiniano
-Zara Passos
A tabela periódica está dividida em 18 grupos e 7 períodos.
O que são metais Alcalinos?
Os metais Alcalinos são um conjunto de elementos químicos que se encontram no grupo 1 da tabela periódica.
Propriedades químicas dos Metais Alcalinos
Possuem baixa densidade
Em temperatura ambiente são sólidos
São metais moles e coloridos
São altamente reativos e bons condutores de eletricidade
Apresentam baixa eletronegatividade e potencial de ionização
Apresentam elevada eletropositividade
Reagem facilmente com água, formando hidróxidos
Reagem facilmente com o oxigênio, formando óxidos
Possuem somente 1 elétron na camada de valência
Tem tendência a perder esse elétron e formar cátions monovalentes (com a carga +1)
A configuração eletrônica sempre termina em ns1
Lítio 	
 Símbolo: Li
Massa atômica: 6,941 u
Número atômico: 3
Configuração Eletrônica: 1s² 2s¹
Massa molar: 6,941 g/mol
Sódio 
Símbolo: Na
Massa atômica: 22,989769 u
Número atômico: 11
Configuração eletrônica: [Ne] 3s1
Potássio 
Símbolo: K
Massa atômica: 39,0983 u
Número atômico: 19
Configuração eletrônica: [Ar] 4s1
Rubídio 
Símbolo: Rb
Número atômico: 37
Massa atômica: 85,4678 u
Configuração eletrônica: [Kr] 5s1
Césio 
Símbolo: Cs
Número atômico: 55
Massa atômica: 132,90545 u
Frâncio
Símbolo: Fr
Número atômico: 87
Massa atômica: 223 u
O que são metais Alcalinos Terrosos ?
 
Os metais Alcalinos são um conjunto de elementos químicos que se encontram no grupo 2 da tabela periódica.
Propriedades químicas dos Metais alcalinos terrosos
Possuem cor branca-prateada, com uma aparência brilhante e suave. O magnésio é cinzento devido a uma película superficial de óxidos.
Embora sejam bastante frágeis, os metais alcalinos-terrosos são maleáveis e dúcteis.
Bons condutores de eletricidade e quando eles aquecem eles queimam facilmente no ar.
Maiores pontos de fusão e não variam de maneira regular devido a diferentes estruturas cristalinas.
São menos reativos que os metais alcalinos, mas o suficiente para não existirem livres na natureza.
Menos eletropositivos e mais básicos. Eles formam compostos iônicos. 
A energia de ionização mais alta é compensada pelas energias de hidratação ou energias reticulares.
Berílio 
Símbolo: Be
Número atômico: 4
Elétrons por camada: 2,2
Massa atômica: 9,012182 u
Magnésio 
Símbolo: Mg
Massa atômica: 24,305 u
Número atômico: 12
Cálcio 
Símbolo: Ca
Massa atômica: 40,078 u
Número atômico: 20
Estrôncio 
Símbolo: Sr
Elétrons por camada: 2,8,18,8,2
Número atômico: 38
Massa atômica: 87,62 u
Bário 
Símbolo: Ba
Massa atômica: 137,327 u
Número atômico: 56
Configuração eletrônica: [Xe] 6s2
Rádio 
Símbolo: Ra
Número atômico: 88
Massa atômica: 226 u
Referências:
César, Júlio. Metais alcalinos e alcalinos terrosos. Disponível em: < https://www.infoescola.com/quimica/metais-alcalino-terrosos/ >Acesso em: 06/11//2019
Lopes, Diogo. Metais alcalinos e alcalinos terrosos. Disponível em: < https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/metais-alcalinoterrosos.htm >Acesso em: 06/11//2019