Relatório 4 - Destilação simples - G4 (5)

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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA 
QUÍMICA GERAL 
 
CURSO Engenharia 
TURMA 
Química Geral (CCE0032/3692408) 
3001 
DATA 23/03/2021 
Aluno/ 
Grupo 
 
• Rodrigo Oliveira da Silva (201608254593) 
• Mariele Aguiar Albertini (201807232832) 
• Carlos José Teixeira Cardozo (201908401176) 
• Caroline Pereira Barreto (201801173281) 
• Beatriz Baptista Laranjeiras Silva (201908395141) 
• Roberta Ramos Cantelmo (201908274514) 
• Lucas Duarte Mendonça da Silva (201908260912) 
• Gabriel Silva de Souza (201502431149) 
 
TÍTULO SEPARAÇÃO DE UMA MISTURA HOMOGÊNEA - DESTILAÇÃO SIMPLES 
OBJETIVOS 
Este experimento explora o processo de separação de misturas homogêneas através da 
destilação simples. Você utilizará vidrarias e acessórios específicos para separar o sulfato 
de cobre II contido em uma solução aquosa de sulfato de cobre II a 0,3mol. L-1 (0,3M). 
 
INTRODUÇÃO 
 
O processo de destilação simples é utilizado para efetuar a separação de uma 
mistura homogênea, onde um soluto em estado sólido está dissolvido em um solvente. 
A destilação simples baseia-se na diferença entre os pontos de ebulição dos 
componentes da mistura, que quando aquecida, aquele que possui o menor ponto de 
ebulição, evapora, resultando na separação. 
 
REAGENTES, MATERIAIS E EQUIPAMENTOS 
 
✓ Aparato de destilação; 
✓ Pérolas de vidro; 
✓ Espátula de aço inox; 
✓ Solução aquosa de Sulfato de Cobre II (CuSO4); 
✓ Proveta de capacidade volumétrica de 100 mL; 
 
PROCEDIMENTOS 
 
1. SEGURANÇA DO EXPERIMENTO 
 
✓ Colocar os equipamentos de proteção individual localizados no “Armário de EPIs” (luva e jaleco). 
 
2. PREPARANDO O EXPERIMENTO 
 
✓ Coloque a proveta, a espátula de aço inox e a solução de Sulfato de Cobre II 
sobre a mesa. 
 
 
 
3. PROMOVENDO O PROCESSO NO BALÃO 
 
Coloque as pérolas de vidro no balão de destilação, utilizando a espátula de aço. 
Despeje 50 mL da solução de Sulfato de Cobre II na proveta. 
Despeje esse conteúdo no balão. 
Coloque a rolha no anteparo, posicione o termômetro na rolha e ajuste a temperatura da manta 
aquecedora (posição 4). 
Ligue a manta aquecedora clicando sobre o botão verde (botão de ligar). A manta quando devidamente 
ligada aciona uma lâmpada vermelha no painel, indicando que está em funcionamento. 
 
4. ACOMPANHANDO O PROCESSO 
 
Acompanhe a temperatura indicada no termômetro que está preso ao balão de destilação. Observe a 
formação do vapor condensado que vai se formando dentro do condensador reto. Faça o controle do 
tempo para ocorrer o processo da destilação. Verifique o ponto de ebulição do destilado (que é a 
substância líquida que foi coletada no Erlenmeyer, que neste experimento se trata da água que estava 
contida na solução de Sulfato de cobre II). Ao final, veja o quanto de cada substância que permaneceu 
no balão e no Erlenmeyer. 
 
5. PRÉ-TESTE 
 
1. O condensador é um dos diversos equipamentos utilizados na destilação. 
2. A destilação simples é utilizada a fim de separar os componentes de uma mistura homogênea 
formada por um ou mais sólidos dissolvidos em um líquido ou na destilação de mistura de líquidos 
com diferença de temperaturas de ebulição maiores que 40°C. 
3. O balão de destilação contém a mistura que será levada à ebulição de modo que o componente 
mais volátil seja vaporizado e em seguida, destilado. 
4. A destilação simples baseia-se na diferença entre os pontos de ebulição dos componentes da 
mistura, que quando aquecida, aquele que possui o menor ponto de ebulição, evapora, resultando 
na separação. 
5. O jaleco é um EPI essencial dentro do ambiente de laboratório, pois protege o corpo por completo 
e as luvas evitam que o usuário tenha contato direto com substâncias nocivas. 
 
6. AVALIANDO OS RESULTADOS 
 
1. A pérola de vidro possui a função de equilibrar a energia cinética, evitando a ebulição de maneira 
tumultuosa em processos de destilação e o derrame do líquido. 
2. Ele pode ser produzido pela reação química de ácido sulfúrico com uma variedade de compostos 
de cobre. 
3. Pois ela possui apenas uma fase observável (podendo apenas observar um líquido de coloração 
azul). Sim, pois o processo de destilação simples é adequado para separar uma mistura 
homogênea do tipo solido-liquida. Ela é baseada no fato de que o líquido é volátil, isto é, evapora, 
e o solido não é volátil. 
4. Para que ocorra a destilação simples é necessário aquecer a mistura até que ocorra a ebulição 
(estado líquido para o gasoso) e posteriormente a condensação (estado gasoso para o líquido) 
gerando a separação dos componentes. 
5. Para ter conhecimento da temperatura do menor ponto de ebulição entre os componentes e a 
temperatura que está ocorrendo a destilação. 
6. O vapor do componente com menor ponto de ebulição entra em contato com a superfície fria do 
condensador, diminuindo a temperatura do vapor e ocorrendo a condensação (estado gasoso 
para o líquido). 
7. Não, pois a superfície do condensador iria aquecer, impedindo o resfriamento do vapor e 
consequentemente a condensação. 
8. A mistura ao aquecer começa se agitar dentro do recipiente e após atingir a temperatura de 
ebulição é possível observar o vapor. 
9. O ponto de ebulição da água pura é de 100°C ao nível do mar. 
10. A substância que irá permanecer no balão é aquela que possui o maior ponto de ebulição 
(CuSO4). A substância que irá para o Erlenmeyer é aquela que possui o menor ponto de ebulição 
(H2O). 
11. Sim, pois caso as duas substâncias estivessem em estado líquido nas condições ambientes seria 
possível encontrar também um pouco da substância de maior ponto de ebulição no Erlenmeyer, 
visto que por conta da volatilidade iria existir vapor da segunda substância dentro do recipiente. 
12. Não, se os pontos de ebulição fossem próximos não ocorreria a destilação simples pois as duas 
substâncias iriam evaporar e não ocorreria a separação dos componentes. 
13. Por conta da vedação da rolha, por exemplo, poderia escapar pouco de vapor no processo. 
 
 
7.PÓS-TESTE 
 
1. Como os pontos de ebulição da água e do Sulfato de cobre são distantes, é possível realizar a 
destilação simples. 
2. A água fria resfria o vapor quente que vem do processo. 
3. Quando a solução é aquecida o ar que fica retido nas paredes das pérolas vão sendo liberadas 
e a solução é aquecida uniformemente. 
4. A destilação simples separa misturas homogêneas composta por um sólido dissolvido em um 
líquido. 
5. O processo de destilação simples se aplicaria, pois trata-se de um sólido dissolvido em um 
líquido de forma homogênea. 
 
 
8. FINALIZANDO O EXPERIMENTO 
 
✓Desligar a manta aquecedora 
✓Desligar a torneira 
✓Remova o conteúdo da proveta, clicando com o botão esquerdo e selecionando 
a opção “Remover solução”. E guarde os materiais nos seus respectivos lugares 
✓ Acesse a câmera “Soluções” e retorne cada uma delas para o armário, clicando com o botão 
esquerdo do mouse sobre elas e selecionando a opção “Colocar no armário”. 
 
 
RESULTADOS e DISCUSSÃO 
 
No experimento, aferimos que o conteúdo em volume da substância destilada era menor que o conteúdo 
em volume da substância que colocamos na proveta. Com isso, constatamos que houve a separação de 
duas substâncias. Verifique o quadro abaixo com o resultado do volume que obtivemos no final do 
experimento. 
 
 
 
Adicionalmente, ao realizar a divisão do volume do componente destilado pelo volume da mistura que 
colocamos na proveta, podemos aferir que o percentual de água na mistura era de 94% enquanto do 
outro componente era consequentemente 6%. 
 
Em complemento ao experimento, anotamos a temperatura a cada um minuto de forma que pudéssemos 
observar graficamente o comportamento da temperatura durante o aquecimento do recipiente. A primeira 
gota de água (H2O) saiu do condensador aos 5minutos e 40 segundos e, como podemos ver no gráfico 
abaixo, coincide com o momento que a temperatura atingiu próximo dos 100°C. 
 
 
 
 
 
CONCLUSÃO 
 
Em vista dos fatos apresentados chegamosà conclusão de que a destilação simples tem como objetivo separar 
uma mistura homogênea entre um solido e um líquido, como feito no experimento separando as seguintes 
substâncias abaixo 
 
 
 
Efetuando o aquecimento da manta obtivemos uma vaporização, posteriormente uma condensação da água, de 
maneira em que podemos perceber a separação dos componentes. 
 
REFERÊNCIAS 
 
CHANGE, Raymond; GOLDSBY, Kenneth A. Química. 11. ed. Porto Alegre: AMGH, 2013. 
 
ROSENBERG, Jerome L.; EPSTEIN, Lawrence M.; KRIEGER, Peter J. Química Geral. 9. ed. Porto Alegre: 
Bookman, 2013. 
 
SILVA, Rodrigo Borges da; COELHO, Felipe Lange; Fundamentos de química orgânica e inorgânica. Porto Alegre: 
SAGAH, 2018. 
 
https://www.preparaenem.com/quimica/destilacao-simples.htm 
 
https://www.todamateria.com.br/misturas-homogeneas-e-
heterogeneas/#:~:text=Por%20exemplo%2C%20água%20e%20óleo,propriedades%20em%20qualquer
%20parte%20observada. 
 
 
https://www.preparaenem.com/quimica/destilacao-simples.htm
https://www.todamateria.com.br/misturas-homogeneas-e-heterogeneas/#:~:text=Por%20exemplo%2C%20%C3%A1gua%20e%20%C3%B3leo,propriedades%20em%20qualquer%20parte%20observada
https://www.todamateria.com.br/misturas-homogeneas-e-heterogeneas/#:~:text=Por%20exemplo%2C%20%C3%A1gua%20e%20%C3%B3leo,propriedades%20em%20qualquer%20parte%20observada
https://www.todamateria.com.br/misturas-homogeneas-e-heterogeneas/#:~:text=Por%20exemplo%2C%20%C3%A1gua%20e%20%C3%B3leo,propriedades%20em%20qualquer%20parte%20observada