RELATÓRIO DE PRÁTICA SEPARAÇÃO DE UMA MISTURA HOMOGÊNEA DESTILAÇÃO SIMPLES

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CENTRO UNIVERSITÁRIO LEONARDO DA VINCI 
NÚCLEO DE EDUCAÇÃO A DISTÂNCIA - NEAD 
 
 
 
 
RELATÓRIO DE PRÁTICA - ACADÊMICO 
 
 
IDENTIFICAÇÃO 
1. Acadêmico: Cleiton Regmar Barreto 
2. Matrícula: 3092290 
3. Curso: Engenharia Mecânica 
5. Disciplina: Química Instrumental 
6. Tutor(a) Externo(a): Paulo Welter 
DADOS DA PRÁTICA 
1. Título: Separação de uma Mistura Homogênea: Destilação Simples 
2. Local: Laboratório Virtual AVA 
3. Período: Noturno 
4. Semestre: 2º 
5. Data: 29/11/2021 
INTRODUÇÃO 
O presente relatório tem como objetivo descrever e explicar as atividades e os 
experimentos propostos durante o laboratório experimental de física do dia vinte e nove 
de novembro de dois mil e vinte e um. 
Foram realizados cinco diferentes tipos de experimento, neste relatório irei trata 
sobre a Separação de uma Mistura Homogênea: Destilação Simples. 
O processo de destilação tem o objetivo de separar as substâncias que compõem 
uma mistura homogênea e também separar dois líquidos miscíveis através de um método 
muito simples onde o liquido é levado à ebulição tornando-se vapor, o qual é, então, 
condensando e retornado ao estado líquido, depois este é coletado e armazenado para seu 
devido fim. A técnica de destilação é a combinação sucessiva dos processos de 
vaporização e de condensação visa dois fins: purificação de substâncias ou separação dos 
componentes de mistura. 
 
OBJETIVOS 
Este experimento teve como objetivo explora o processo de separação de misturas 
homogêneas de H2O e CuSO4 através da destilação simples, observar as diferenças entre 
estado liquido, solido e gasoso. 
 
MATERIAIS 
• Aparato de destilação; 
• Pérolas de vidro; 
• Espátula de aço inox; 
• Solução aquosa de Sulfato de Cobre II (CuSO4); 
• Proveta de capacidade volumétrica de 50mL; 
 
 
 
METODOLOGIA 
 
Para a correta realização do experimento foram distribuídas orientações iguais a 
todos os alunos. O método se deu da seguinte forma: 
Foi realizada a destilação de H2O e CuSO4, a fim de distinguir os pontos de 
ebulição do sulfato de cobre e da água. Após aproximadamente 9 minutos de aquecimento 
constante do CuSO4 partir da manta de aquecimento, numa temperatura em torno de 
85°C, foi possível a observação da evaporação a partir de gotículas formadas no interior 
da vidraria. Com vários minutos após o início do experimento, o CuSO4 começou a 
pingar do condensador e foi coletado num Erlenmeyer. O processo de destilação foi 
possível devido à diferença entre os pontos de ebulição das substâncias envolvidas, onde 
o CuSO4 é mais volátil que a água, tendo como temperatura de ebulição 85,4°C enquanto 
a da água é de 100°C. 
 
 
 
FOTOS 
 
 
 
Legenda Sulfato de Cobre II na proveta 
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Legenda Acionando manta aquecedora 
 
 
 
Legenda Visão do balão de destilação no processo. 
 
 
 
 
 
• AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS 
 
1. Qual a função das pérolas de vidro no balão de destilação? 
Resposta: Possui a função de em caso de ebulição equilibram a energia cinética, vão se 
soltando e contém a ebulição, evitando que ocorra o derrame do líquido para fora do 
frasco. 
 
2. A solução de Sulfato de Cobre II é preparada com quais substâncias? 
Resposta: Sulfato de Cobre ou Sulfato de Cúprico é um composto químico com fórmula 
molecular CuSO4. Este sal existe sob algumas formas, que se diferem por seu grau de 
hidratação. Na sua forma anidra ele se apresenta como um pó de coloração verde opaca 
ou cinzento, enquanto na sua forma penta-hidratada (CuSO4 5H2O), a forma no qual é 
mais encontrado, ele e azul brilhante A forma anidra ocorre sob a forma de um mineral 
raro chamado de calcocianita. A forma hidratada ocorre na natureza como calcantita 
(penta-hidratado). Arcaicamente era chamado de vitríolo azul, caparrosa azul e pedra-
azul. 
 
3. Com base nos seus conhecimentos, justifique o porquê desta mistura ser 
denominada como homogênea e se o processo de destilação simples é ideal para efetuar 
a separação entre os componentes. 
Resposta: A mistura é considerada homogênea, pois não é possível distinguir superfície 
de separação entre os componentes o sulfato de cobre e as pérolas de vidro, nem mesmo 
com os mais aperfeiçoados equipamentos de aumento, como o ultramicroscópio e o 
microscópio eletrônico, método de separação de misturas homogêneas que separa o sólido 
dissolvido em um líquido. É um método utilizado para separar os componentes de uma 
mistura homogênea (apresenta uma única fase) formada por um componente sólido 
dissolvido em um líquido. 
 
4. Com base nos seus conhecimentos, por que é necessário aquecer a mistura para 
que ocorra o processo? 
Resposta: Emprega um aquecimento ao balão, para que aconteça a destilação. Ligado ao 
balão está o tudo de vidro, chamado de cabeça de destilação. O tubo de vidro liga-se a um 
condensador, que servirá para condensar os vapores ao estado líquido, que então serão 
recolhidos em recipientes separados A montagem será preparada de modo a que o 
condensador fique inclinado para que o líquido escorra para o vaso de recolha. Na 
extremidade superior da cabeça de destilação está um termómetro para s e poder controlar 
as temperaturas do processo. Os recipientes de recolha podem ser vasos de Erlenmeyer 
ou balões 
 
5. Em seu entendimento do processo, por que é necessário possuir um termômetro 
no balão? 
Resposta: É necessário para permitir o acompanhamento da temperatura durante o 
processo de destilação. 
 
6. Com base nos seus conhecimentos, como irá ocorrer o processo de condensação? 
Descreva. 
Resposta: A condensação é o processo à vaporização, corresponde à transição do estado 
gasoso para o estado líquido. Isso ocorre quando é retirada uma quantidade de calor 
suficiente para que a substância que está na forma de vapor condense-se. 
 
7. Caso não houvesse água circulando no condensador, ocorreria o processo de 
condensação? Justifique. 
Resposta: Não, pois o condensador permite uma troca de temperatura do líquido em seu 
interior, em razão da entrada e saída de água. 
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8. Descreva o comportamento da mistura dentro do balão. 
Resposta: O balão é o equipamento de vidro que recebe a mistura para o início da 
destilação simples, quando a mistura atinge a uma certa temperatura dentro do balão, a 
mistura começa a borbulhar e a solução começa a sair do balão para o Erlenmeyer. 
 
9. Qual o ponto de ebulição da água pura? 
Resposta: A água é uma substância pura que apresenta ponto de ebulição em 100º C, ao 
nível do mar. 
 
10. Em seu entendimento, qual a substância que irá permanecer no balão e qual irá 
para o Erlenmeyer? Justifique. 
Resposta: O sulfato de cobre, permanece no balão de destilação, pois a água, é 
totalmente separada do sólido e já no estado líquido, sai do condensador, sendo recolhida 
no Erlenmeyer colocado no final do aparelho. 
 
11. Os estados físicos destas duas substâncias em condições ambientes influenciaram 
nos resultados? Explique. 
Resposta: Sim, pois as pérolas de vidro possuem a função de em caso de ebulição 
equilibram a energia cinética, vão se soltando e contém a ebulição, evitando que ocorra o 
derrame do líquido para fora do frasco. 
 
12. Caso estivéssemos trabalhando com duas substâncias líquidas onde os pontos de 
ebulição fossem próximos, seria possível utilizar a destilação simples para realizar o 
processo de separação da mistura? Explique. 
Resposta: Não, pois para soluções compostas por materiais com temperaturas de ebulição 
próximas, a destilação simples não é um método eficaz 
 
13. Justifique com base nos seus conhecimentos possíveis perdas ocorridas no 
processo. 
Resposta: De um modo geral, o vapor que sai de um estágio acha-se enriquecido nos 
componentes mais voláteis. O líquido por sua vez, sai com menorquantidade de voláteis 
do que o líquido alimentado. 
 
 
 
 
REFERÊNCIAS 
Autor ALGETEC Laboratórios Virtuais - Física Instrumental –. Local AVA. Disponível 
em https://www.virtuaslab.net/ualabs/ualab/7/61a2150b175e0.html. Acesso em: 28 de 
novembro de 2021. 
 
https://www.virtuaslab.net/ualabs/ualab/7/61a2150b175e0.html